华鑫中学2012-2013学年上学期1月第一次周考试卷。
高一化学。可能用到的相对原子质量数据：h--1 o--16 na－23 al--27
一。选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项正确）
1.“光缆是国家基础通信设施”，生产光缆(即光导纤维)的基本材料是
a. alb. sio2c. sid. cu
2.钠着火了，能用来灭火的是
a. 水b. 干布 c. 沙子d. 煤油。
3.利用铜锌合金制成假金元宝行骗的事时有发生。下列难以鉴别金元宝真假的是。
a. 看颜色 b. 滴盐酸c. 滴硝酸 d. 灼烧。
4.下列做法正确的是。
a. 实验时取出的钠没有用完——丢掉 b. 称naoh固体——固体放在滤纸上。
c. 实验后的废液——直接倒入下水道 d. 盛放cl2的钢瓶——贴上“剧毒品”标志。
5.下列方法不正确的是。
a. 用过滤法分离fe(oh)3胶体和nacl的混合液 b. 用蒸馏法分离酒精和水。
c. 用分液法分离煤油和水d. 用ccl4萃取碘水中的i2
6．某同学用右图装置研究nahco3和na2co3的热稳定性。该生采用的研究方法属于。
a. 分类法b. 对比实验法
c. 模型法d. 归纳法。
7．某同学配制500ml1mol/l的nacl溶液，不需要用到的仪器是。
a. 烧杯b. 500ml容量瓶
c. 天平d. 烧瓶。
8. 分类是人们常用的方法，下列物质和对应的类别不相符的是。
a.液氯—混合物结晶水合物
c.豆浆—胶体电解质。
9．na和na+具有相同的。
a. 电子层数 b. 还原性c. 质子数d. 核外电子数。
10．下列对于“摩尔”和“物质的量”的理解不正确的是
a. 摩尔是国际上通用的物理量。
b. 摩尔是“物质的量”的单位，简称“摩”，符号为“mol”
c. 物质的量可以把宏观物质的质量与微观粒子的数量联系起来。
d. 国际上规定，0.012kg12c（碳-12）所含有的碳原子数目等于阿伏伽德罗常数。
11．某人体检的指标如下，其序号代表的项目不是用物质的量浓度表示的是。
12．下列反应的离子方程式正确的是。
a. naoh溶液与盐酸反应：oh- +h+ ＝h2o
b. al与cuso4溶液反应：al + cu2+ ＝al3+ +cu
c. 将金属钠投入水中：na + h2o ＝ na+ +oh－ +h2↑
d. ba(oh)2溶液与稀h2so4反应：ba2+ +so42-＝ baso4↓
13. 下列方法不正确的是。
a. 用si制造太阳能电池。
b. 用zn与稀hno3反应制h2
c. 铝餐具不宜长期盛装酸、碱性的食品
d. 用浓氢氧化钠溶液吸收尾气cl2，防止污染环境。
14. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是
a. 失电子的物质是氧化剂b. 置换反应一定是氧化还原反应。
c. 元素得电子后，化合价升高d. 氧化还原反应的本质是化合价的升降
15. 下列方法不正确的是。
a. 用h2o除去no2中混有的no b. 用碱石灰干燥nh3
c. 用灼热的cu除去n2中混有的o2 d. 用浓h2so4干燥cl2
16. 下列做法不正确的是。
a. 用焰色反应来鉴别k2so4和na2so4
b. 测定雨水的ph，判断该雨水是否为酸雨。
c. 燃烧s熏菊花，使菊花增白。
d. 在煤中添加cao，可以减少燃煤时so2的排放。
华鑫中学2012-2013学年上学期1月第一次周考答题卷。
高一化学。17. 下列离子在溶液中能大量共存的是。
a. h+、na+、cl、so42b. co32-、h+、ca2+、k+
c. mg2+、ba2+、no、so42d. ag+、cu2+、cl-、oh-
18. 为了除去混入co2中的so2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）
a．饱和烧碱溶液b． 饱和纯碱溶液。
c．饱和小苏打溶液 d．浓硫酸。
19. 下列说法中，正确的是。
a. 1molnh3的体积为22.4 l
b. 18gh2o中所含h原子数目为6.02×1023
c. 将80gnaoh溶于1l水中，得2mol/lnaoh溶液。
d. 标准状况下，22.4lo2中含有6.02×1023个分子。
20. 下列说法错误的是。
a. 蔗糖遇到浓h2so4变黑，说明浓h2so4有脱水性。
b. 浓hno3与c可以反应，说明浓hno3有强氧化性。
c. 用铝罐能贮存浓h2so4，说明铝与浓h2so4不反应。
d. so2能使品红溶液褪色，说明so2有漂白性。
21. no和no2的混合气体（不考虑其他因素的影响）与同状况下等体积的nh3恰好完全反应生成氮气和水，则混合气体中no和no2的体积比为。
a．3:1b．1:2c．2:3d．1:1
选择题答题栏。
二。填空题（本题包括3小题，每空2分，共28分）
22．（8分）用zn和稀h2so4反应可制取h2，其反应可的化学方程式如下：
h2so4（稀）+ zn ＝ h2↑ +znso4
1）请用双线桥在方程式上标出电子转移的方向和数目。
2）上述反应中的氧化剂是填化学式），该氧化剂发生的反应是反应（填“氧化”或“还原”）。
3）写出h2so4的电离方程式。
23.（8分）按要求填空。
1）盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为玻璃中的填写物质名称）会与碱溶液反应，其产物将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起。
2）常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，是利用氨气溶入水显性，能使石蕊试纸变为色。
3）多种海产品体内含有+5价的砷（as），对人体无毒，而青菜中的维生素c能使+5价的砷变为+3价，使人中毒；该变化体现了+5价砷的性（填“氧化”或“还原”）。
24.（12分）
.除去食盐水中的na2so4，应依次加入过量的从“naoh”“na2co3”“bacl2”中选择填空）溶液，再过滤，最后滴入稀盐酸至溶液的ph=7。
.用fecl3溶液蚀刻制作印刷电路时，产生的废水中含有fecl3、fecl2、cucl2，对废水进行如下处理，又得到fecl3溶液。
1）操作a的名称是。
2）a物质是生产生活中用量最大的金属，该金属是。
3）d气体是。
4）写出③中反应的化学方程式。
三。推断题（每空2分，共8分）
25. a至h各表示一种反应物或生成物，部分生成物未标出。a、b、e为单质；组成e的元素是地壳中含量最大的金属元素； c为淡黄色固体， 且c的焰色反应为黄色。
根据下图的变化，回答下列问题：
（1）试写出a、c、e的名称：
ace（2）若h为含e元素的混合物，且h所含生成物的物质的量之比为1∶1，试写出该反应的化学方程式。
四。实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）
26.用下图装置可以完成一系列实验（夹持装置已略），请回答下列问题：
.（1）用a处质量分数为80%的h2so4溶液与b处的na2so3固体可制取so2，请填写“表一”中的空白。
表一。2）装置⑤中应该用吸收多余的cl2。
3）已知②中发生反应的化学方程式为i2 +so 2 + 2h2o ==h2so4 + 2hi，且hi比hcl更易电离。请将该化学方程式改写成离子方程式。
.（1）当a中溶液为浓hcl、b中固体为kmno4时，可以制备cl2，装置中其它位置的试剂变换如下，请填写“表二”中的空白。
表二。2）两个实验都有品红溶液被漂白，请设计实验证明两者的漂白原理不相同。
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