1. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是。
a. hno3溶液 b. hf溶液 c. na2sio3溶液 d. naoh溶液。
2. 下列离子方程式中书写正确的是。
a. 铝粉与烧碱溶液反应：al＋6oh－= al(oh)4]－＋h2↑
b. 水玻璃中加入稀盐酸：na2sio3+2h+=h2sio3↓+2na+
c. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：sio2+2oh－=sio32-+h2o
d. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：al3＋＋4oh－＝[al (oh)4]－
3. 既能与稀硫酸反应，又能与naoh溶液反应的是。
al ②al2o3 ③al(oh)3 ④nahco3 ⑤(nh4)2co3
a．①②bc．④⑤d．①②
4．能实现下列物质间直接转化的元素是。
a．钠 b．铝 c．铁 d．铜。
5. 甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是。
a. al2(so4)3 b. naoh c. bacl2 d. feso4
6．将x气体（或溶液）慢慢通入（或加人）一定量的y溶液中，产生沉淀量与加入x的物质的量（mol）的关系如图所示，符合右图情况的是。
a. x为naoh溶液，y为al2（so4）3溶液。
b. x为co2，y为ca(oh)2溶液。
c. x为nh3，y为alcl3溶液。
d. x为hcl溶液，y为na[al(oh)4] 溶液。
7. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是。
a、 nh4+ 、co32—、 k+ 、nab、 na+、 ba2+、 cl—、 hco3—
c、 no3— 、cu2+、 k+、 so42d、 no3—、 k+、 co32—、 oh—
8．下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是
a．naoh溶液和alcl3溶液 b．febr2溶液和氯水。
c．nahco3溶液和澄清石灰水 d．ca(hco3)2溶液和澄清石灰水。
9. 向明矾[kal(so4)212h2o]溶液中滴加ba(oh)2溶液，当so42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是
a.全部为al(oh)3沉淀。
b.几乎全部以[al(oh)4]-形式存在于溶液中。
c.一部分为al(oh)3沉淀，一部分以al3＋存在于溶液中。
d.一部分为al(oh)3沉淀，一部分以[al(oh)4]-形式存在于溶液中。
10．下列叙述正确的是
a．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定。
b．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定。
c．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4l
d．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等。
11．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是。
a． b． c． d．
12．na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。
b．2g氢气所含原子数目为na
c．在常温常压下，11.2l氮气所含的原子数目为na
d．17g氨气所含电子数目为10na
13．制印刷电路时常用氧化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是。
a、烧杯中有铜无铁b、烧杯中有铁无铜。
c、烧杯中铁、铜都有d、烧杯中铁、铜都无。
14．相同温度和压强下，3体积的x2气体与6体积的y2气体化合生成6体积的气态化合物a，则生成物a的化学式为。
a．xy2 b．x3y2 c．x2y3 d．xy
15．相同物质的量的so2和so3相比较，下列叙述正确的是。
分子数之比为1：1 ②所含o原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④s原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5
ab．②③c．①⑤d．③④
16．物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中ci-的物质的量之比为。
a．1:1:1 b．1:2:3 c．3:4:3 d． 3:2:1
17．二硫化碳（cs2 标准状况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成co2和so2。今用0.228gcs2在448ml氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是。
a．112mlb．224ml c．336mld．448ml
18．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中na为阿伏加德罗常数）
a． b． c． d．
19．在氧化还原反应3s+6koh=k2so3+2k2s+3h2o中，被氧化与被还原的硫原子数之比为
a、2∶1 b、 1∶2 c、1∶1d、3∶2
20．下列变化，加入氧化剂才能实现的是。
a、na2s→h2s b、co2→co c、feo→fe2o3 d、alcl3→al(oh)3
二、填空题。
21. 含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量m2g
实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为vl。
请回答以下问题：
（1）实验设计1：镁的质量分数在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量。测得镁的质量分数量会。
填偏大、偏小、无影响）
2）实验设计2：测定生成的气体装置如右图。
进行的操作有：记录c的液面位置；待b中不。
再有气体产生并恢复至室温后，记录c的液面位置。
检查气密性将药品和水装入各仪器中，连接好。
由a向b中滴加足量试剂。上述操作的顺序是填序号）；
记录c的液面位置时，除视线平视外，还应。
3）请你再设计一个实验方案：
三、推断题：（8分）
22．下图中a~j均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中a、d为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
1）c是h是填化学式）
2）a与b反应的化学方程式。
3）e与naoh溶液反应生成cf的离子方程式。
4）j与d反应转化为g的离子方程式。
四、计算题（9分）
23. 将一定质量的镁、铝合金投入100ml一定物质的量浓度hcl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/l naoh溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的naoh溶液体积关系如图。
求：（1）原合金中mg、al质量各多少？
2）盐酸的物质的量浓度。
24．将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40**中，在标准状况下放出1.12ｌｈ２求：
1)产生ｈ２的物质的量为多少？
2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
(3)若反应后溶液的体积为40ml，所得溶液的物质的量浓度为多少？
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