1、 下列物质放入水中，哪些能形成溶液？
面粉、煤油、酒精、碱面（碳酸钠）、食用油、硝酸钾、冰块。
2、 判断对错。
1） 溶液中至少有两种物质。
2） 碘酒是纯净物所以不是溶液。
3） 均一稳定的液体都是溶液。
4） 将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下半部分的甜度。
5） 溶液一定是无色透明的。
6） 溶液是均。
一、稳定的。
3、 下列各项措施中，不属于乳化在日常生活中的应用的是（）
a用肥皂洗去衣服上的油渍。
b用洗洁精洗去碗筷上残留的油污。
c用洗衣粉清洗衣服上的污渍。
d用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶上的白膜。
4、 下列有关水溶液的性质和用途的说法中，不正确的是（）
a煮沸的汤比煮沸的水温度高。
b冬天在汽车水箱内常加入少量乙二醇，其目的是防止水箱中的水结冰。
c向路面的积雪中撒些食盐，能加快冰雪的融化。
d稀硫酸能导电是因为稀硫酸中含有能自由移动的电子。
5、 在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某些物质，溶液温度下降。这种物质可能是（）
a生石灰b硝酸铵c氯化钠d氢氧化钠。
6、 说出碱面溶于水能导电，酒精溶于水不导电的原因？
7、 说出加快蔗糖溶解的方法（3种）
8、 举例说明生命现象与溶液有密切关系。
9、 向少量白醋中加入几滴食用油，摇匀后静置片刻，有什么现象？再加少量洗洁精，重新摇匀后静置，会发生什么变化？
10、 下列溶液中，溶质是固体的有（ ）溶质是液体的有（ ）
a 75%的消毒酒精 b 医用葡萄糖溶液 c 20%的氢氧化钠溶液d 98%的硫酸溶液。
11、 取98%的浓硫酸10ml（密度配制成10的硫酸溶液，需要水多少克？
12、为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制8%的cuso4溶液，现有16g硫酸铜固体，可配制该硫酸铜溶液（ ）g,需水（ ）ml(水的密度为配制硫酸铜溶液的一般步骤为在此过程中需要用到的仪器有（ ）
13、现在一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示，则该浓盐酸的溶质是（ ）溶剂是（ ）溶液的质量为（ ）g，溶质的质量为（ ）g，溶剂的质量为（ ）g，溶质的质量分数为（ ）
14、配制一定浓度的溶液是一项重要操作。实验室中提供100g20%的食盐溶液、100g15%的食盐溶液、足量的食盐固体和蒸馏水，要求配制50g10%的食盐溶液。请你选用上述化学试剂，设计两种配制方案。
（写出配制方案所需的化学试剂和用量）
15、你能从高锰酸钾制取氧气的固体剩余物中提取二氧化锰吗，写出实验方案。
16、我们知道以下事实：食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。回答下列问题：
1）以上事实证明，固体物质的溶解能力与三个因素有关。
2）请举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面实事不重复）
17、从冰箱里取出一瓶含有未溶解的蔗糖晶体的溶液a，放置一段时间后，晶体慢慢消失形成溶液b。对于溶液a和b一定处于饱和状态的是（ ）溶质质量分数较大的是（ ）
18、固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（ ）
a溶液达到饱和时溶解的溶质的质量。
b一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量。
c相应温度下，100g溶剂里溶解的溶质的质量。
d相应温度下达到饱和时，100g溶剂里溶解的溶质的质量。
℃时nacl的溶解度是36g。该温度下，将15gnacl放入50**中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为（ ）若将20gnacl放入50**中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为（ ）形成的溶液是（ ）溶液（填“饱和”“不饱和”）
20、下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
1)硝酸钾溶液中的溶质是（ ）溶剂是（ ）
2）由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是。
3）20℃时向100**中加入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是（ ）4）现有60℃时的硝酸钾饱和溶液210g，若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是（ ）
21、现有80℃的硝酸钾饱和溶液，欲使溶液中的硝酸钾结晶析出，可以采取怎样的方法？
22、设计实验方案，从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。
23、判断。
1）饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液。
2）饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。
3）在相同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多。
4）在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱和溶液。
24、将80℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，下列说法正确的是（ ）
a溶液中溶质的质量分数不变b溶液质量增加。
c溶液中溶质的溶解度减小d溶液变成不饱和溶液。
25、下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）
a增加水的质量b把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌。
c增加硝酸钾的质量d升高溶液的温度。
26、如右图所示装置，向试管量的水中加入某种物质后，u形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）
a氢氧化钠b生石灰c硝酸铵d活性碳。
27、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
a溶液中的溶质可以是一种或多种。
b长期放置后，不会出现分层的液体就是溶液。
c一瓶溶液，上面部分的密度小，下面部分的密度大。
d溶液一定是无色澄清的。
28、下列有关叙述中，正确的是（）
a．20℃，100**中能溶解36gnacl，所以20℃时nacl的溶解度是36g
b．nacl饱和溶液加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了。
c．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出。
d在同一温度下nacl的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
29、实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%,密度为配制110g溶质质量分数为10%的稀盐酸。
1）计算：需用浓盐酸（ ）ml，水（ ）ml
2）量取：用规格为（ ）ml的量筒（从50ml、100ml中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再用规格为（ ）ml的量筒（从50ml、100ml中选择）量取水。
3）稀释。30、为了研究碘、高锰酸钾在水和汽油中的溶解性，某兴趣小组的同学进行了如下实验。
实验一：取一支试管，先加入3 ml水，再加入1小粒碘，振荡。观察现象：
试管底部仍有碘固体，液体呈淡黄色。然后再向试管中加入1 ml汽油，振荡，静置。观察现象：
液体分层，上层呈紫红色，下层近无色，试管底部无固体残留。
实验二：取一支试管，先加入3 ml水，再加入1小粒高锰酸钾，振荡，观察现象：试管底部无固体，液体呈紫红色。
然后再向试管中加入1 ml汽油，振荡，静置。观察现象：液体分层，上层无色，下层呈深紫色，试管底部无固体。
请你根据上述实验回答：
1）加入汽油后，加入碘的试管的上层液体的名称是加入高锰酸钾的试管的下层液体名称是。
2）从实验现象可以归纳得到：碘在汽油中的溶解性为高锰酸钾在水中的溶解性为填易溶，可溶，微溶，难溶）
3）科学研究中，若将大量水中溶解的少量“碘”富集起来，你认为可以采取什么方法？
31、食盐是生产、生活中常见的物质，有广泛的用途。
1）说明海水晒盐的道理。
2）如何除去粗盐中的杂质。
3）如何用物理、化学方法区别食盐水和蒸馏水。
4）能否用降温方法使食盐从饱和食盐水不大量析出？why？
32判断。1） ph小于5.6的雨水是酸雨。
2） 所有作物都适宜在ph在5.6-7.5的土壤中生长。
3） 稀盐酸使紫色石蕊试液变红色。
4） 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁。
33、把下列物质按ph由小到大的顺序排列。
柠檬汁、雨水、蒸馏水、血液、肥皂水。
34、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是。
35、在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间， 则（ ）
a浓盐酸的溶液质量增大b浓硫酸的质量增大。
c浓盐酸的溶质质量分数不变d浓硫酸的质量分数不变。
36、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病虫害波尔多液，写出配制过程中发生反应的化学方程式。
37、酸雨中含有少量的硝酸，写出它侵蚀石灰石建筑的化学方程式。
38、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子、和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中哪种能使紫色石蕊试液变红，写出实验步骤、现象、结论。
39、一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的ph为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的（ ）
a氢氧化钠b熟石灰c食盐d盐酸。
40、下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的是（ ）
a石灰水和盐酸b硝酸银和盐酸c纯碱和硫酸d氯化钙和碳酸钠。
41、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ）
42、某化工厂排放的废液中含有盐酸，可以用熟石灰、碳酸钙粉末除去废液的酸性，试写出这两个反应的方程式。
43、在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液，溶液的ph发生怎样的变化？当两种溶液恰好完全反应时溶液的ph是多少？再滴入氢氧化钠溶液，混合溶液的ph又发生怎样的变化？为什么？
44、小王不慎将一药匙锌粉混入铜粉中，请设计两种可行的方案除去铜粉中的锌粉。
45、要中和500kg含49g醋酸的工业废水，需要多少克烧碱？如果用含氢氧化钠2%的废碱液来中和，则需要多少克废碱液？
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