（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为。
3）图3中表示乙的溶解度曲线是___p点表示的含义是。
5.某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行**，请你一起参与。
提出问题】废液中含有什么物质？
交流表达】1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是。
2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是。
作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
实验验证】3）小华测得废液的ph小于7，证明废液中含有硫酸。用ph试纸测定溶液ph的方法。
4）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
拓展应用】5）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的写出该反应过程中的一个化学方程式。
6）反应完全后，过滤，滤渣中物质为滤液中溶质为硫酸亚铁。
1.解答：a、由图可知：50℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
b、50℃时a的溶解度是50g，所以把50ga放入50**中能得到a的饱和溶液，最多溶解的a是25g，所以溶质与溶剂的质量比为1：2，正确；
c、c的溶解度随温度的降低而增大，所以要将其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，正确；
d、ab的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，ab要析出晶体，溶质的质量分数减小，c变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式，即溶解度越大质量分数也就越大，观察图可知：20℃时b的溶解度大于a的溶解度大于50℃时c的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是b＞a＞c，故选ab
时，三种物质中b的溶解度最大，正确；
b、t2℃时，三种物质的溶解度最大的是a，所以饱和溶液中，溶质质量分数最大的是a，c、c的溶解度随温度的升高而减小，所以可用降低温度的方法使t2℃时c得饱和溶液变为。
d、不知a、c不饱和溶液中溶质的质量，无法判断添加溶质的质量，故描述错误；故选d．
4.(1)甲。
2）相等（或甲=乙 ）（3）n (1分) 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
5.【交流表达】
1）溶液显蓝色
2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）【实验验证】
3）将待测液滴在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定ph
4）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成。
拓展应用】5）铁片（或铁、铁粉、铁丝等）； fe+h2so4===feso4+h2 (或fe+cuso4===feso4+cu)
6）fe和cu（或铁和铜）
九年级化学培优练习题
选择题。1 下列四种物质 kclo3 cl2 hcl hclo，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是 a b c d 2 某金属氧化物的组成为mo，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为 a mcl b mcl2 c m2cl d m2cl 3 x y z三种元...
九年级化学练习题
1.某物质经鉴定只含有一种元素，则对该物质的推断正确的是 a.肯定是单质 c.可能是单质，可能是化合物。b 肯定是纯净物 d.可能是化合物。2.下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加并且没有变质的是。a.烧碱固体b.浓盐酸。c.浓硫酸d.生铁。3.科学家发现一种化学式为c60，结构像足球的物质，...
九年级化学练习题
可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35.5 k 39 mn 55 fe 56 一 单项选择题。1 如图所示的微观化学变化的反应类型是 a.氧化反应 b.化合反应 c.分解反应 d.其他化学反应。2 下面是某学生学完化学用语后的一次练...