最让我快乐的是什幺？是假期，接下来看看为大家推荐的化学九年级下册。
暑期训练，即使在家里也能快乐的学习呀！
一、选择题。
1.钢铁是使用最多的金属材料。
1)利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得 5.6g 铁，最少需要多少克一氧化。
碳？2)现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以 fe3c 的形式存在，且合金中。
fe3c 的质量分数为 36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁。
还是钢。2.向 mgo 和 cuo 的混合物 12g 中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液。
中加入 naoh 溶液至恰好沉淀完全，生成 mg(oh)2 和 cu(oh)2 沉淀的总质。
量为 15.6g，则参加反应的 naoh 的质量为。
a.3.6 g b.8.0 g c.16.0 g d.18.0 g
3.向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到。
4.4g 二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量。
4.在一个密闭容器中放入 m、n、q、p 四种物质，在一定条件下发生化学。
反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 (
物质 mnqp
反应前质量(g)181232
反应后质量(g)x26212
a.该变化的基本反应类型是分解反应 b.反应后物质 m 的质量为 l3g
c.反应中 n、p 的质量比为 5：4 d.物质 q 可能是该反应的催化剂。
15.如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 (
a.镁和铜的密度不同。
b.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同。
c.加热不充分，没有完全氧化。
d.实验的误差造成。
6.将 6.8 g 含杂质的锌粒，加入到盛有 50.0 g 过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不。
溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为 56.6
g。试计算：
1)生成氢气的质量。
2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到 0.1%)。
7.化学小组在实验室用高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的。
质量为 60g，小习同学继续加热该固体至不再有气体产生时，所得固体质量。
为 56.8g，冷却后向 56.8g 固体中加足量水，过滤得到的滤渣为纯净物，质量。
为 17.4g。剩余固体中钾元素的含量为 (
a. 25% b.52% c.50% d.26%
8.一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙。
和碳酸钙，向其中加入 150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成 2.2g 二氧。
化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为( )
a.10：1 b.5：1 c.10：3 d.20：3
9.在化学反应 a2+bc=b+a2c 中，反应物 bc 与生成物 b 的质量关系如图。
所示。将 2g a2 与 80g bc 恰好完全反应，则生成 a2c 的质量是。
a.64gb.18g
c.80gd.9g
10.质量法是化学实验中测定物质组成时常用的一种方法。现有 11 g 气体，经测含碳元素 3g，其余都是氧元素。下列有关说法正确的是。
a.气体可能是 co2 和 o2 的混合物。
b.气体可能是 co 和 co2 的混合物。
c.气体组成有 4 种情况。
d.若气体由三物质组成，则三物质质量比可能是 7:3:4
11.现有 100g 过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为 8%，加入。
8gcuso4 作催化剂。
制取氧气，充分反应后所得溶液(无晶体析出)中溶质的质量分数为。
a.7.4% b.10% c.8% d.11.1%
12. 向盛有一定质量的 nacl 和 na2so4 固体混合物的烧杯中加水，固体完。
全溶解后，再加入一定质量分数的 bacl2 溶液至恰好完全反应，过滤烘干得。
到 23.3g 沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为 21.3g(不考虑过程中物质质。
量的损失)，计算原固体混合物中 nacl 的质量为。
a.5.85g b.11.7g c.14.2g d.23.4g
读，加油哦！
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