高三上学期化学月考（二）
相对原子质量o-16 h-1 c-12 s-32 al-27 mg-24 cu-64 n-14 na-23
一、单项选择题（17题，每题3分，共51分）
1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）
a．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。
b．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用。
c．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术。
d．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染。
2、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．1.7g h2o2中含有的电子数为na
b．常温下，1l0.1mol·l-1的nh4no3溶液中氮原子数为0.2
c．1mol cu和足量稀硝酸反应产生个no分子。
d．标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1 na
3、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是。
abcd．①③
4、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是。
a．同质量的c2h4和cob．同压强、同体积的n2o和co2
c．同温度、同体积的h2和n2 d．同体积、同密度的c2h4和c3h6
5、下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是。
a. cucl2 mgcl2
6、下列说法正确是 （
a．强电解质都易溶于水且完全电离，其水溶液都易导电。
b．分子晶体的熔沸点很低，常温下均呈液态或气态。
c．化学变化中一定有化学键形成
d．只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物。
7、根据反应式：①2fe3++2i－=2fe2++i2②br2+2fe2+=2fe3++2br－可判断离子的还原性从强到弱的顺序。
是（ ）a. br－、fe2+、cl－ b. i－、fe2+ 、br－ d. fe2+、i－、br－
8、下列离子方程式中，正确的是（ ）
a. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：fe3+ +3nh3·h2o = fe(oh)3↓ +3nh4+
b. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+ +cl2 = fe3+ +2cl－
c.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：ca(hco3)2 + 2h+ =ca2+ +2h2o + 2co2↑
d.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2 + 2oh－ =3cl－ +clo－ +h2o
9、下列对于某些离子的检验的说法中，一定正确的是。
a．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有co32-
b．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有so42-
c．向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体一定能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
d．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有ba2+
10、下列**中各项分类都正确的一组是 （
11、下列各组离子一定能大量共存的是。
a．在含有大量alo2－的溶液中：nh4＋、na＋、cl－、h＋
b．在强碱溶液中：na＋、k＋、co32－、no3－
c．在ph＝12的溶液中：nh4＋、na＋、so42－、cl－
d．在c(h+)＝0.1mol·l－1的溶液中：k＋、i－、cl－、no3－
12、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用na2seo3清除人体内活性氧，na2seo3的作用是 （
a．还原剂 b．氧化剂。
c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂。
13、把7.4克na2co3·10h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液，其中。
c(na＋)=0.6 mol·l－1若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是( )
a. 4.22g b. 2.12g c. 3.18 gd. 5.28g
14、某元素的一种同位素x 的原子质量数为a，含n个中子，它与1h 原子组成hmx 分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是（ ）
a． molb． mol
c． mold． mol
15、将盛有下列溶液的试管与盛有酸性高锰酸钾溶液的试管置于同一药品试验盒中，几天后发现酸性高锰酸钾溶液已褪色。造成这种现象的试剂是（ ）
a.硫酸溶液 b.亚硫酸溶液 溶液 d.硝酸溶液。
16、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
17、a mol fes与b mol feo投入到vl、c mol/l的硝酸溶液中充分反应，产生no气体，所得澄清。
溶液成分可看作是fe(no3)3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④vc-(9a+b)/3mol
a．①④b．②③c．①③d．②④
二、填空题（共49分）
18、请写出下列反应的化学方程式。
1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
2）在水玻璃中通入足量的二氧化碳气体。
3）小苏打可用来**胃酸（盐酸）过多。
4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁。
5）铜与稀硝酸反应。
19、我国南方饮用水大多为河水。由于河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等。在将河水用做饮用水之前需经下面a、b、c三个步骤处理：
1)a步中加入明矾的作用是。
2)能够消毒杀菌的步骤是填“a”、“b”或者“c”）
3)可以除去较大颗粒、悬浮物的步骤是填“a”、“b”或者“c”）
4)经过上述步骤，所得到的饮用水是填“纯净物”或“混合物”)，其原因是。
20、短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大，且只有c元素为金属元素，a、c位于同一主族，b的最外层电子数是次外层的3倍，b、c的最外层电子数之和与d的最外层电子数相等。请回答下列问题：
1）d的最**氧化物对应的水化合物名称为。
2）c2b2的电子式为其中含有的化学键类型为 。
3）由上述四种元素中的三种按原子个数比为1：1：1组成某种盐，是家用消毒剂的主要成分，水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释其原因 。
4）用石墨电极电解cd的饱和溶液，反应的离子方程式为。
若阳极得到的气体在标准状况下的体积为2.24l，则外路中通过电子的物质的量为。
21、现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为fe2o3、fe3o4、feo、sio2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α—fe2o3）的生产流程示意图：
1）步骤i中过滤所得滤渣的主要成分是。
2）步骤ii中加入铁粉的目的是。
3）步骤ⅲ中可选用试剂调节溶液的ph（填标号）。
a．稀硝酸 b．双氧水 c．氨水 d．高锰酸钾溶液。
4)写出在空气中煅烧feco3，制备高纯氧化铁的化学方程式。
5）从滤液c中**的主要物质的一种用途是。
22、已知：①fes不溶解于水 ②实验室制取h2s、so2气体的原理是fes+h2so4===feso4+h2s↑，na2so3+h2so4===na2so4+h2o+so2↑ ③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2h2s+so2===3s+2h2o。
根据下图中a—d的实验装置和试剂进行实验，完成下列问题：
1)装置a是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的。
2)组装一套制取so2气体的装置，并证明so2既有氧化性，又有还原性和漂白性。
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