2008--2023年。
亲妞。2008）四、计算题（本大题含1个小题，共4分）
22.（4分）质检人员对某品牌发酵粉中nahco3的含量进行检测。取20.
0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到到3.30g的二氧化碳（发酵粉中其它成分不与盐酸反应）。计算此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。
2009）四、计算题（本题7分）
18、我国北方某盐湖生产的纯碱（na2co3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.
5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：
1）a点产生气体的质量m
2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。
3）b点时，烧杯内溶液中的溶质是写出化学式）。
2010）五．计算题（本题共7分）
28.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
1）二氧化锰在反应中的作用是。
2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为g(结果保留一位小数)。
2011）五．计算题（本题共7分）
28.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
1）二氧化锰在反应中的作用是。
2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为g(结果保留一位小数)。
2012）六、计算题（7分）
28．某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36．5g。
1）该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸___填“能”或“不能”）。
2）用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸___g。
3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0．1%）
2013）五、计算题（共7分）
18.实验室欲测定一瓶标签破损的稀h2so4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的naoh溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着naoh溶段加入，溶液液的ph的变化如右图所示。
试回答：
1）a点溶液中含有的离子有。
2）当ph=7时，消耗naoh溶液中naoh的质量为。
3）计算稀h2so4的溶质质量分数。
2014）六、计算题（共7分）
28.硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。
硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。
工业制硫酸的流程为：fes2so2so2h2so4
1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
工业制h2so4可能会引起的环境问题是。
在实验室中不慎将浓硫酸沾到**上的处理方法是。
a.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
b.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。
（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留ba(oh)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的ph= （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留ba(oh)2的质量。
2009四、计算题（本题7分）
（1） 2.2g
（2） 解：设纯碱试样中碳酸钠的质量为x。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co21分）
x2.2g1分）
1分。x=5.3g1分。
试样中碳酸钠的质量分数为：
1分。答：略。
3）nacl、hcl
28.（1）催化作用。
2）解：生成o2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2h2o22h2o+o2↑
x0.8g68:32=x:0.8g
解得x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%.
五、计算题。
解：(1)黄铜样品中铜的质量分数为：×l00％=351分)
(2)10g该样品中，锌的质量为：10g－3.5g=6.5g1分)
设稀硫酸中溶质的质量为x
zn + h2so4= znso4 + h21分)
6.5g x
1分)x =9.8g1分)
稀硫酸中溶质的质量分数为：
×l00％=19.61分)
答：(1)黄铜样品中铜的质量分数为35％。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为l9.6％。，3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意避免与酸接触。(1分)(合理即可)
六、计算题。
28．解：（1）能。
3）设6g样品中caco3的质量为x
caco3 + 2hcl = cacl2 + co2↑ +h2o
x 36．5g×10%
x=5g样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=83．3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为83．3%。
18. （1）na+、h+、 so42-
六、计算题（共7分）
28. （1）形成酸雨（或造成空气污染） a（2） 7
解：设化工产品中残留ba(oh)2的质量为x
ba(oh)2 + h2so4===baso4↓+ 2h2o
x 100g×9.8%
x=17.1g
答：化工产品中残留ba(oh)2的质量为17.1g。
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