高一年级化学月考试题

高一年级月考试卷（化学）

可能用到的相对原子质量： h－1 c－12 n－14 o－16 na－23 mg－24 al－27 s－32

第i卷。一、选择题（只有一个正确答案，本题共25小题，每题2分，共50分）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是。

2．下列实验基本操作(或实验应该注意的事项)中，主要是从实验安全角度考虑的是。

a. 实验剩余的药品不能放回原瓶。

b. 可燃性气体的验纯。

c. 在实验前进行实验装置气密性检查。

d. 胶头滴管不能交叉使用。

3．下列实验操作中错误的是。

a．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

b．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处。

c．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干。

d．洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次。

4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是。

a．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有co32－

b．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有ag+

c．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入bacl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有so42－

d．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有。

ba2＋5．下列说法正确的是。

a．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少。

b．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

c．1 mol h2o的质量等于na个h2o分子质量的总和(na表示阿伏加德罗常数)

d．摩尔表示物质的量的数量单位。

6．实验中需0.2mol/l的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是。

a．1000ml，21.2g b．950ml，20.14g c．任意规格，21.2g d．500ml，10.6g

7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是。

a．用25ml量筒量取12.36ml盐酸。

b．用托盘天平称量8.75g食盐。

c．用500ml的容量瓶配制450ml溶液。

d．用广泛ph试纸测得某溶液的ph为3.5

8．在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素。

a．分子直径的大小b．分子间距离的大小。

c．分子间引力的大小d．分子数目的多少。

9．4g naoh溶解在水中，配成100ml溶液，配好后从中取出10ml溶液，加水稀释至100ml，则稀释后所得溶液物质的量浓度是。

a． 1mol/l b． 10mol/l c． 0.01mol/l d． 0.1mol/l

10．容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的。

abcd．②④

11．若na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。

a．等物质的量的n2与o2中的所含分子数均为na

b．标准状况下，5.6l ccl4含有的分子数为0.25na

c．常温常压下，22gco2含有的原子数为1.5na

d．1mol/l naoh溶液中含有的na+的数目为na

12．下列配制的溶液浓度偏高的是。

a．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线。

b．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线。

c．称量4 g naoh配制0.1 mol·l－1naoh溶液1 000 ml时，砝码错放左盘。

d．naoh溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。

13．“加碘食盐”“含氟牙膏”“高钙牛奶”等商品中的碘、钙、氟是指。

a．离子 b．分子c．单质d．元素。

14．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 c+h2o co+h2，该反应属于。

a．化合反应b．置换反应 c．分解反应 d．复分解反应。

15．在标准状况下，将wg a气体(摩尔质量为mg/mol)溶于1l水中，所得溶液密度为dg/ml,则此溶液的物质的量浓度为。

a． b． c． d．

16．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是。

a.28g氮气所含有的原子数目为na

b. 16g o2中所含的氧原子数为na

c.标准状况下，22.4l水中含有na个水分子。

d.标准状况下，22.4l***所含的原子数为na

17．同温、同压下，等体积的nh3和ch4两种气体，下列有关说法错误的是( )

a．所含分子数目相同。

b．所含氢原子物质的量之比为3∶4

c．质量之比为16∶17

d．密度之比为17∶16

18．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是。

过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体。

a． ①和② b． ①和③ c． ③和④ d． ①和④

19．标准状况下，用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为ch4的是。

20．下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是。

a．①③b．②④c．①②d．②③

21．已知1.505×1023个x气体分子的质量为16g，则x气体的摩尔质量是。

a．16g b．32g c．32g /mol d．64g /mol

22．物质的量浓度相同的nacl 、mgcl2、 alcl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中cl-的物质的量之比为。

a 1:1:1 b 1:2:3c 3:2:1 d 3:4:3

23．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是。

24．下列溶液中的cl－浓度与50ml 1mol·l－1mgcl2溶液中的cl－浓度相等的是。

a．150ml 1mol·l－1 nacl溶液 b．75ml 2mol·l－1 cacl2溶液。

c．150ml 2mol·l－1kcl溶液 d．75ml 1mol·l－1 alcl3溶液。

25．vmlal2（so4）3 溶液中含al3+ag，取v/4ml溶液稀释到4vml，则稀释后溶液中so42-的物质的量浓度是。

a．125a/36v mol/l b．125a/18vmol/l

c．125a/9v mol/l d．125a/54v mol/l

第卷(共50分)

二、填空题（共14分）

26．（1）1.5molh2so4的质量是___其中含有___mol h。

2）3.6gh2o的物质的量是含有h2o个。

3）9.03×1023个氨分子含___摩尔氨分子。

4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 l该矿泉水中含有45.6 mg mg2＋，则该矿泉水中mg2＋的物质的量浓度为。

5）从1l 1mol/lnaoh溶液中取出100ml，这100mlnaoh溶液中含naoh的质量为 g。

三、实验题（共28分）

27．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)

1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有caco3微粒。可用___的方法除去ca(oh)2溶液中悬浮的caco3微粒。

2）提取碘水中的碘，用___方法。

3）除去食盐溶液中的水，可采用___的方法。

4）淡化食盐水，可采用___的方法。

5）除去氧化钙中的碳酸钙可用___的方法。

28．某实验需要250ml、0.1mol/l的na2co3溶液，现通过如下操作配制：

把称量好的 g固体na2co3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用___填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入___填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用___填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

1）操作步骤正确的顺序是___填序号)。

2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会___填“偏高”或“偏低”)。

3）若所配溶液的密度为1.06g/ml，则该溶液的质量分数为___

4）若取出20ml配好的na2co3溶液，加蒸馏水稀释成c(na＋)＝0.01mol/l的溶液，则稀释后溶液的体积为___ml。

5）在配制100ml、0.1mol/l的na2co3溶液时，下列操作中的___会导致结果偏低(请用序号填写)。

用托盘天平称量时砝码放在左盘。

将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外。

定容时俯视刻度线。

定容时仰视刻度线。

干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液。

四、计算题（共8分）

29．人在虚脱后需迅速补充葡萄糖。下图是医院给病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(c6h12o6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：

1）该溶液的密度为___g/ml；

2）该溶液的物质的量浓度为___mol/l(精确到小数点后面两位）。

参***。一、选择题（共25小题，每题2分，共50分）

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