1、已知钠与水反应的化学方程式为：2na+2h2o = 2naoh + h2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。
１）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为na>mg＝zn 。请按以上表示，写出所有可能情况。
２）试确定，当产生的氢气的质量大小为na>mg＝zn时，m的取值范围。
３）m＝ 4.6 时，zn与酸反应产生h2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生h2的质量与金属质量（m）的关系图线。
（在图线上用元素符号注明）
2、将一些氧化铜粉末加入到100 g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入w g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是w g。
求：（1）原先氧化铜的质量是多少？
2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？
3）当w为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？
℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：
为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气。试计算：
1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？
2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？
3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？
4、某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）。为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.
0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量 (/g)的变化关系如图所示。（计算结果精确到0.
1%）求：(1) 当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量。
2) 实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？
3) 当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数。
5、某非金属元素r的氧化物中含有r 40 %，r元素的化合价为 +6价，该元素的原子核内质子数等于中子数；又知氧元素的相对原子质量为16，试通过计算，推测元素r的氧化物的化学式。
6、常温下由两种常见的气体a和b组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，并且a的相对分子质量大于b的相对分子质量，不论a和b以何种比例混合，碳元素和氢元素的质量比总小于3∶1，由此可确定a的化学式是 ；b的化学式是 ；这样判断的理由是 。若上述气体中碳元素和氢元素的质量比为6∶5，则混合气体中a与b的质量之比为 。
7、在元素x的氧化物中，x与氧元素的质量比是2∶3，元素x相对原子质量是氧元素的2倍，请写出x元素氧化物的化学式（要求写出计算过程）。
8、取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50％的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10.08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？
9、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
试通过分析计算：
1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
10、学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.
6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）。请计算：
1）产生氢气的质量是多少？
2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1％）
3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1％）
11、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6 g放入质量为20 g的烧杯中，然后加入50 g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如下图所示图：
1）将样品敲碎的目的是 ；（2）生成二氧化碳的质量 ；
3）求此石灰石的纯度？
12、小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是它们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01
2kclo32kcl+3o2↑,将10 g氯酸钾和2 g二氧化锰混合后放入大试管中加热，收集所需氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2 g,求生成氯化钾的质量。
1）小意很快得到（10 g+2 g－7.2 g）是填化学式）的质量，进而求出kcl的质量是___
2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。
3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，如将题目中“10 g氯酸钾”改为“a g氯酸钾”,其它物质的质量不变，则a的取值范围是___
13、小光在研究性学习中了解到氢气具有还原性。他设计了一个实验，利用氢气的还原性来**某不纯的氧化铜样品中氧化铜的质量分数（杂质为铜，不与氢气反应），c装置中发生反应的化学方程式为：h2+cuocu+h2o
友情提示：氯化钙固体可用作干燥剂。装置图如下所示，部分起固定作用的装置未画出。
1）他取10g样品放入c装置中，完全反应后，测得d装置的质量增加了1.8g，请你根据化学方程式计算原样品中氧化铜的质量分数。
2）小明同学用同样的装置进行实验，实验结果与小光所得的正确结果比较出现偏差，请分析可能造成误差的原因（写一条即可）：
3）小光是利用氢气还原氧化铜的原理进行测定，请你简要写出其它测定样品中氧化铜的质量分数的方法和要测定的数据（用文字叙述，无需写出具体质量数值）。
14、今年冬天鱼的**很低，原因是鱼的产量提高了。小新同学去了鱼厂发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（cao2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：
2na2o2+2h2o＝4naoh+o2↑，且cao2与na2o2的化学性质非常相似。
写出cao2与h2o反应的化学方程式 ；
该同学为测定这种固体中cao2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g o2（假设样品中其它成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中cao2的质量分数。
八年级下计算题答案。
1、（写出一种得1分，写三种且全部正确得4分。）
na＞mg＞zn na＝mg＞zn、mg＞na＞zn
（2）m≥3.25 （2分）
3）（4分）
2、（1）10 g；（2）19.7%；（3）w≥8 g
% 18ml 30ml
4、（1）0.44g （2）40.0g （3）4.0%
5、解：r的相对原子质量为x，依题意可知其氧化物为ro3 （1分）
16×3/（x+16×3）*100%=40% x=32 （2分）
因为质子数+中子数=相对原子质量其质子数等于中子数，所以质子数为：32—16＝16是硫元素 （2分）
则其化学式为so3（1分）
答：其氧化物的化学式为so3
6、ch4 ；h2 ；在ch4分子中，c、h的质量比为3∶1，在ch4中混入任何比例的h2 都将使c、h的质量比小于3∶1； 8∶3（2分）
8、氯酸钾9.8克二氧化锰2.2克。
9、（1）根据质量守恒定律得：m(co2)=(100.0g＋12. 0g)－107.6g＝4.4g
2） 该石灰石样品的纯度为： 83.3%
因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求。
10、解：（1）产生氢气的质量是：5.8+30+50－85.6=0.2g
（2）解：生铁样品中铁的质量分数=96.6％
（3）反应后溶液中溶质的质量分数=27.4％
11、解：（1）加快反应速率 （2） 2.2g （3）83.3%
13、（1）80%（2）装置气密性不好（或干燥剂部分失效等）
3）方法1：将一定质量的样品放入足量稀盐酸中溶解后，过渡，称量剩余固体的质量，即可得到样品中金属铜的质量，即可计算出样品中氧化铜的质量分数。
方法2：将一定质量的样品在空气中充分灼烧，称量出变化前后的质量差（与铜反应的氧气的质量），计算出样品中金属铜的质量，即可计算出样品中氧化铜的质量分数。
14、⑴2cao2＋2h2o＝2ca(oh)2＋ o2↑⑵该样品中cao2的质量分数为72%。
八年级物理下计算题
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