2023年1月8日星期二高三期末命题。
第ⅰ卷 （选择题共40分）
1.下列事实与原因对应关系不正确的是。
2.下列有关物质的叙述中正确的是：
a．金属氧化物一定是碱性氧化物。
b．只含有共价键的物质一定是共价化合物。
c．h2so4液态时不导电，它是非电解质。
d．氯化钠水溶液的导电过程实际上是电解过程
3.下列关于c、si、s、cl四种非金属元素的说法中，正确的是。
a. 其氧化物均为酸性氧化物。
b. 两两之间形成的化学键均为共价键。
c. 原子半径：c＜si＜s＜cl
d. 氢化物的还原性比较：ch4＜sih4＜h2s＜hcl
元素位于元素周期表中第六周期ⅱa族。发现ra元素的居里夫人(marie curie)曾两度获得诺贝尔奖。居室装修用石材的放射性常用作为标准进行检测，下列叙述中正确的是
a．racl2中只含有共价键。
b．228ra与226ra互为同素异形体。
c．一个原子中含有138个中子。
d．ra(oh)2是一种两性氢氧化物。
5.国家环保部对《环境空气质量标准》作了修订，增设了颗粒物（pm2.5）浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值，等等。
pm2.5是指空气中直径为2.5微米的固体颗粒或液滴的总称。
下列有关说法不正确的是。
a.臭氧本身是一种绿色氧化剂，具有一定的杀菌消毒作用，因此空气中的臭氧浓度越高越好。
b.汽车尾气是空气中pm2.5、氮氧化物、碳氢化合物等污染物的重要**。
c.氮氧化物光解产生臭氧，臭氧再与碳氢化合物等作用产生光化学烟雾。
d.二氧化硫、氮氧化物都是酸雨形成的罪魁祸首。
6.以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2023年诺贝尔化学奖。某准晶体w由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：
一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是。
a．在烧杯①中，若构成微型电池，正极反应式为：2al－6e－＝2al3＋
b．在烧杯②中，若铝、铁构成微型电池，则铁为正极。
c．在烧杯①中，若构成微型电池，正极反应式为o2＋4e＋+2h2o＝4oh－
d．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。
7.在压强为2.20×104 kpa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将co2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是。
a. 临界水与普通水互为同位素。
b. 水热反应仍然是原子之间的重新组合，属于化学反应的范畴。
c. 这是实现“水变油（在自来水中滴入某种“超级液体”，水就变成汽油）”的科学依据。
d.水热反应可以作为封存二氧化碳减轻温室效应的一种技术手段。
8. 下列说法或反应无法实现的是。
a.两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性。
b.酸性氧化物跟强酸酸反应。
c.在硫酸钡悬浊液中加入碳酸钠实现向碳酸钡的转化。
d.有单质参加，属于化合反应，但该反应不是氧化还原反应。
9.①2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o
k2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2（so4）3+k2so4+7h2o+cr2（so4）3
fe2（so4）3+2hi=2feso4+i2+h2so4
下列结论正确的是。
a.①②均是氧化还原反应。
b.氧化性强弱顺序是k2cr2o7＞fe2（so4）3＞i2
c.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
d.反应③中0.1mol还原剂共失去电子1mol
10.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为na
b. 8.7 g mno2与40 ml 10 mol/l的浓盐酸充分反应，生成氯气的分子数为0.1na
c.3.6**中氧氢共价键数为0.2na
d. 常温常压下，20.0 g重水（d2o）所含的电子数约为10na
11.从海水中提取部分物质的过程如下图所示。
下列有关说法不正确的是。
a．从能量转换角度来看，氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程。
b．过程②中结晶出的mgcl2·6h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2
c．③④的反应均属于置换反应。
d．由溴的水溶液获得纯溴需要进行萃取、分液、蒸馏等分离方法。
12.下列离子方程式一定正确的是（ ）
a．用惰性材料作电极，电解cuso4溶液： 2cu2++2h2o 2cu+o2↑+2oh-
b．fecl3溶液腐蚀铜箔：fe3++cu=cu2++fe2+
c．在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至so完全沉淀：
al3++2so42-+2ba2++4oh-=[al(oh)4] -2baso4↓
d．漂白粉溶液中通入co2至过量：ca2++co2+clo-+h2o=caco3↓+hco3-
13.在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.2mol的co和0.
2mol的h2o，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) △h=a kj/mol反应达平衡后，测得c(co):c(co2)=3:
2，下列说法正确的是。
a．反应放出的热量为0.04a kj
b．平衡时h2o的转化率为40%
c．若将容器的体积压缩为1l，有利于该反应平衡正向移动。
d．达到平衡时，保持温度和容积不变，向反应体系中通入一定量氦气，co的转化率降低。
14.下列各组离子中，在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
a．水电离出的c(h+)=10-12mol/l的溶液：ba2+、na+、no3-、cl-
b．能使碘化钾淀粉试纸变蓝色的溶液：na+、nh4+、s2-、br-
c．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：k+、fe2+、so42-、no3-
d．含有较多a13＋的溶液：na+、nh4+、hco3-、no3-
15. co与h2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。
在容积均为1l的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molco和2molh2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。
下列有关说法正确的是。
a.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应。
为该条件下反应的平衡常数）
c.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动。
d.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压。
16. 不能用来说明金属x比金属y还原性强的是。
a.把x和y组成的合金置于潮湿空气中，x先腐蚀。
原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数少。
能从y的盐溶液中把金属y置换出来。
d.电解x和y的盐的混合液，阴极上先析出y
17.（6分）熟悉化学实验仪器的用途和使用方法，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。
下列有关实验操作或实验事实的叙述中，正确的是___填写下列各项序号)。
a．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签。
b．用50 ml量筒量取5.6 ml 浓硫酸。
c．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液。
d．用四氯化碳萃取碘水水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
e．用广泛ph试纸测得某nh4cl溶液的ph=4.8
右图是实验室制备氯气并**氯气是否具有漂白性的实验装置（夹持及加热仪器已省略）。
实验装置b的作用之一是除去氯气中的杂质***作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明此时应停止实验。
装置c盛有无水氯化钙，实验中我们观察到。
说明干燥氯气无漂白性。
a．碱石灰 b．硅胶 c．浓硫酸 d．无水氯化钙
答案：（1）ad（2分，少一项或多一项扣一分）（2）①不漏气（2分）向上（2分）（2）①后续装置（如c）发生堵塞（2分）ⅰ的有色布条褪色而ⅲ的有色布条不褪色（2分）
18．（12分）欲**某矿石可能是由feco3、sio2、al2o3中的一种或几种组成，**过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解al(oh)3沉淀。
1）该矿石的组成是 ，2）滤渣和naoh溶液反应的离子方程式是 。
2）该矿石和盐酸反应的离子方程式 。
3）将产生的气体通入某naoh溶液中得溶液m，因气体通入量的不同，溶液m的组成也不同。若向m中逐滴加入盐酸，产生的气体体积v与加入盐酸的体积v（hcl）的关系有下列图示四种情况，且②中有oa＜ab，③中有oa＝ab，④中有oa>ab，则四种情况下溶液中所对应的溶质分别是（不计气体的溶解）
4）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用右图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
x是写化学式）。
验证碳的非金属性强于硅的化学方程式是。
18．（12分）
（1）feco3和sio2 al2o3写全3种得2分，缺1种扣1分）
2）sio2+2oh— =sio32—+h2o （2分）
（2）feco3+2h+ =fe2+ +co2↑+h2o （2分） al2o3+6h+=2al3++3h2o（2分）
3）① nahco3na2co3 nahco3
na2co3na2co3 naoh4分，每空1分）
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