注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
1．下列有关金属及其化合物的用途中，说法错误的是
a．目前用量最大的合金是铝合金 b．氧化镁用作耐火材料。
c．有机玻璃不是玻璃，是塑料d．钢化玻璃不是合金，是玻璃。
答案】a解析】
试题分析：a．目前用量最大的合金是铁合金，a错误；b．氧化镁的熔点高，常用作耐火材料，b正确；c．有机玻璃不是玻璃，是塑料，属于加聚产物，c正确；d．钢化玻璃不是合金，是玻璃，将玻璃在高温下熔化，熔化迅速冷却即得到钢化玻璃，d正确，答案选a。
考点：考查合金、材料的应用。
2．用化学方法区别mgso4、al2(so4)3和fe2(so4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的。
a．naoh溶液 b．kscn溶液 c．氨水d．石蕊试液。
答案】a解析】
试题分析：a.向mgso4、al2(so4)3和fe2(so4)3三种溶液中分别加入naoh溶液，反应的现象分别是：
产生白色沉淀，过量时不溶解；产生白色沉淀，当naoh过量时沉淀溶解；产生红褐色沉淀，现象各不相同，可以区分三者，正确；b.向mgso4、al2(so4)3和fe2(so4)3三种溶液中分别加入kscn溶液，只有fe2(so4)3溶液变为血红色，另外两种无现象，不能区分，错误；c.向mgso4、al2(so4)3和fe2(so4)3三种溶液中分别加入氨水，前两种物质都产生白色沉淀，只有fe2(so4)3产生红褐色沉淀，不能鉴别，错误；d向mgso4、al2(so4)3和fe2(so4)3三种溶液中分别加入石蕊试液，由于三种盐都是强酸弱碱盐，水解使溶液都显酸性，因此都变为红色，现象相同，不能鉴别，错误。
考点：考查物质鉴别试剂的选择的知识。
3．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是。
a．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象。
b．naoh溶液和alcl3溶液相互滴加的现象不同。
c．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属。
d．al与热水反应困难，故活泼性不及al的金属在任何条件下均不能与h2o发生反应。
答案】b解析】
试题分析：a、铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，故a错误；b、naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液至过量刚开始是naoh 过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完naoh后，会出现白色沉淀；若alcl3溶液中加naoh溶液，会生成白色沉淀，当naoh溶液过量时白色沉淀消失；b正确；c、非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，故c错误；d、铁在加热的条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故d错误，故选b。
考点：考查元素及其化合物知识。
4．（9分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（feso4·7h2o）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：
1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是（填名称。
2）由滤液a制得alcl3溶液有途径i和ⅱ两条，你认为合理的是。
写出a经途径ⅱ生成d的离子方程式。
3）从滤液e中硫酸得到绿矾晶体的实验操作是。
4）写出用滤渣f制备cuso4溶液的化学方程式（要求节约，环保）
5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是。
答案】（9分）（1）漏斗、玻璃棒（1分）
2）途径ⅱ（1分）
alo2-+ co2 +h2o = al（oh）3↓+ hco3-（2分）
3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（1分）
4）2cu+o22cuo，cuo+h2so4cuso4+h2o
或2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o ）2分。
5）后者的方案不合理（1分） ；因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、试剂消耗量大、作用时间长（1分）
解析】试题分析：（1）流程图中主要是过滤操作，过滤需要滤纸、铁架台、铁圈和烧杯、漏斗、玻璃棒，所以缺少漏斗、玻璃棒；
2）铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，若与盐酸反应，则溶液中除氯化铝外，还有氯化钠，使氯化铝不纯；若通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀后，将过滤的氢氧化铝沉淀中再加入足量盐酸制取的氯化铝相对较纯，所以途径ii制取氯化铝较好；
3）滤渣b中中含有fe、cu，而cu不与稀硫酸反应，所以滤液e是硫酸亚铁溶液，制取绿矾晶体，需将硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶后，再过滤即可；
4）滤渣f是cu，与硫酸反应制取硫酸铜，在节约环保的前提下，应使cu先与氧气反应生成cuo，再与硫酸反应生成硫酸铜，这样不会产生有害气体，且节约原料，化学方程式为2cu+o22cuo，cuo+h2so4cuso4+h2o ；
5）若将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，则盐酸与fe、al均反应，生成的盐中既含氯化亚铁，又含氯化铝，所以要想制得产品，需要将二者再次分离，不如原方案简单，所以后者的方案不合理；不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、试剂消耗量大、作用时间长。
考点：考查铝、铁、铜的化学性质，物质的制备实验，操作步骤的判断。
5．（14分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是。
(2)为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为(用接口字母表示)
a描述能证明气体产物的实验现象。
3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中fe3＋的操作方法： ；
4）经检验上述滤液中不含fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用化学方程式说明）：
5）某同学利用上述滤液制取白色的fe（oh）2沉淀，向滤液中加入naoh溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是。
为了得到白色的fe（oh）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：
通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___填序号)。
a．电源中的a为正极，b为负极 b．可以用nacl溶液作为电解液。
c．a、b两端都必须用铁作电极 d．阴极发生的反应是2h＋＋2e－==h2↑
答案】（每空2分）（1）fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 （2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。
黑色的氧化铜变成红色，白色的无水cuso4变成蓝色 （3）滴加kscn溶液，溶液变血红色。
4）2fe3++fe＝2fe2+ （5）①4fe（oh）2+o2+2h2o＝4fe（oh）3 ②bd
解析】试题分析：（1）高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应的离子方程式为fe+4h2o(g) fe3o4+4h2。
2）氢气还原氧化铜生成铜和水，利用无水硫酸铜检验生成的水。由于生成的氢气中含有水蒸气，所以需要利用浓硫酸除去氢气中的水蒸气，所以正确的理解顺序为a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。证明有氢气的实验现象是黑色的氧化铜变成红色，白色的无水cuso4变成蓝色。
3）检验铁离子一般用kscn溶液，即取滤液少量与试管中滴加kscn溶液，溶液变血红色。
4）反应中铁可能是过量的，过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子，即因此2fe3++fe＝2fe2+，不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。
5）①氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，反应的方程式为4fe（oh）2+o2+2h2o＝4fe（oh）3；
a、根据装置图可知，a端有导管，说明有气体产生，因此a端是阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，则电源中的a为负极，b为正极，a不正确；b、氯化钠是强电解质，因此可以用nacl溶液作为电解液，b正确；c、要得到氢氧化亚铁，则阳极必须是铁，而阴极是惰性电极，c错误；d、阴极发生的反应是2h＋＋2e－==h2↑，d正确，答案选bd。
考点：考查铁与水蒸气反应实验**、铁离子检验、氢氧化亚铁制备以及电化学的应用等。
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