（一）、氧气的制取注意事项。
一、用。氯酸钾制取注意事项。
1.氯酸钾是一种强氧化剂，若混有少量可燃烧杂质(如纸屑、炭粉、硫粉等)，在加热或磨擦情况下都会引起**。为此，取用时要用干净的表面皿(或塑料薄膜片)，而不能用一般的纸。
二氧化锰事先放在蒸发皿中灼烧过，以除去可能含有的可燃性杂质。在制氧气过程中，若有小**及火星闪光也应停止加热。
2.制取氧气的装置要严密不漏气(如何检查？)。
3.氯酸钾和二氧化锰的混合物要平铺在试管里，不要堆积在试管的底部，防止气流冲散固体粉末。
4.试管口略向下倾斜，使其低于试管底部，防止加热时固体试剂所吸附的水释放出来产生倒流，致使试管聚然受冷而破裂。
5.加热时，先使试管均匀受热，然后固定加热试管底部，随着反应的进行，把灯焰渐移向试管底部中间有混合物的部位，这样可防止熔融的氯酸钾流淌。用加热的温度来控制气体产生的速度。
6.导气管口开始放出的气泡的成分主要是空气，不宜收集让其排尽。只有当出现连续均匀的气泡时方可收集。
7.氧气收集完毕，一定要将导气管移出水面，再熄灭灯焰。
二、高锰酸钾制取氧气的注意事项
1.装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出）,检查装置的气密性。
2.将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
管口为什么放一小团棉花呢？
小团棉花的目的是：防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管。
3.将试管固定在铁架台上。
注意试管口要略向下倾斜，原因是：防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；
铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处。
4.点燃酒精灯，加热试管。
加热时先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。
5.当导管口有连续均匀的气泡放出时开始收集。
在加热前就应把集气瓶充满水后倒放入水槽中等待收集；
开始有气泡不要就收集，否则收集的气体中混有空气；③当集气瓶口有大量气泡溢出时，证明已满。）
6.收集完毕，将导管移出水面。
7.熄灭酒精灯，停止加热。
实验中思考的问题？
利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？
目的是：防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。
实验前，为什么要先给试管预热？
是为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？
如导气管赤长，不利于气体导出。
加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？
是防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？
是氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起**。
用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？
是刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。
实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？
如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。
检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内，验满时却放在瓶口呢？
是氧气具有支持燃烧的化学性质，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验；检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气；验满时只有放在瓶口，观察木条是否复燃才能确定是否收集满。
三、用过氧化氢注意事项：
分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
2. 导管只需略微伸入试管塞
3. 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
4. 装药品时，先装固体后装液体
5. 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液。
二)、氧气性质实验的注意事项。
1.在集气瓶内做燃烧实验时，一般应将燃烧物从瓶口慢慢伸向瓶底，以充分利用全部气体，延长燃烧时间，同时也避免集气瓶局部受热炸裂。为此，燃烧匙杆上应穿一个铁片或硬纸片，这样燃烧匙伸进集气瓶时盖子自动盖上，以减少氧气外逸。
2.做铁丝燃烧实验时应用留有水的集气瓶，以防止生成炽热的四氧化三铁落入瓶底，使瓶底局部受热而破裂或熔粘在瓶底上。铁丝燃烧时，一定待火柴梗烧至只有火星时方可将铁丝伸进集气瓶内，否则一部分氧气要消耗在火柴梗的燃烧上。
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