综合学业质量标准检测(二)
90分钟，100分)
一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分。
1．下列说法正确的是( d )
a．需要加热的化学反应都是吸热反应。
b．水力发电是将化学能转化为电能的过程。
c．可以通过化学反应完成16o到18o的转变。
d．生铁、不锈钢、青铜都属于合金。
解析：a．放热反应有的需要加热，如木炭的燃烧需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故a错误； b．水力发电是将重力势能转化为电能的过程，故b错误；c．16o到18o的转变，为核变化，不属于化学变化，故c错误；d．生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故d正确。
2．(2016·北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( a )
a．抗氧化剂 b．调味剂。
c．着色剂 d．增稠剂。
解析：a、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；b、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；c、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；d增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。
3．(2016·北京卷)k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o (橙色)＋h2o 2cro (黄色)＋2h＋。用k2cr2o7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是( d )
a．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄。
b．②中cr2o被c2h5oh还原。
c．对比②和④可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强。
d．若向④中加入70% h2so4溶液至过量，溶液变为橙色。
解析：a、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；b、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；c、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确；d、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。
4．(2016·北京卷)在两份相同的ba(oh)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的h2so4、nahso4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( c )
a．①代表滴加h2so4溶液的变化曲线。
b．b点，溶液中大量存在的离子是na＋、oh－
c．c点，两溶液中含有相同量的oh－
d．a、d两点对应的溶液均显中性。
解析：在ba(oh)2溶液中滴入h2so4时反应的离子方程式为ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so===baso4↓＋2h2o；在ba(oh)2溶液中滴入nahso4时首先发生ba2＋＋oh－＋h＋＋so===baso4↓＋h2o，当溶液中ba2＋反应完时，发生的反应是oh－＋h＋==h2o，故①代表滴加h2so4溶液的变化曲线，故a选项正确；b点ba2＋反应完，而oh－剩余，故b选项正确；对于曲线①来说，c点溶液中的溶质是h2so4，而曲线②的c点溶液显碱性，故c选项错误；由上述分析可知，a、d两点的ba(oh)2完全反应，故d选项正确。
5．通过以下反应均可获取h2。下列有关说法正确的是( d )
太阳光催化分解水制氢：2h2o(l)==2h2(g)＋ o2(g) δh1＝571.6kj·mol－1
焦炭与水反应制氢：c(s)＋ h2o(g)==co(g)＋ h2(g) δh2＝131.3kj·mol－1
甲烷与水反应制氢：ch4(g)＋ h2o(g)==co(g)＋3h2(g) δh3＝206.1kj·mol－1
a．反应①中电能转化为化学能。
b．反应②为放热反应。
c．反应③使用催化剂，δh3减小。
d．反应ch4(g)==c(s)＋2h2(g)的δh3＝74.8kj·mol－1
解析：a．①中太阳能转化为化学能，错误；b．②中δh2＝131.3kj·mol－1，反应为吸热反应，错误；c．使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；d．根据盖斯定律③－②得反应ch4(g)==c(s)＋2h2(g)的δh＝74.
8kj·mol－1，正确。
6. 反应2no(g)＋2h2(g)==n2(g)＋2h2o(g)中，每生成7gn2放出166kj的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(no)·cn(h2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
2no＋h2===n2＋h2o2(慢) ②h2o2＋h2===2h2o(快)
t℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是( b )
a．整个反应速度由第①步反应决定。
b．正反应的活化能一定是①＜②
c．该反应速率表达式：v＝5000c2(no)·c(h2)
d．该反应的热化学方程式为。
2no(g)＋2h2(g)2(g)＋2h2o(g) δh＝－664kj·mol－1
解析：a．①2no＋h2===n2＋h2o2(慢)，②h2o2＋h2===2h2o(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故a正确；
b．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②故b错误；
c．比较图表数据ⅰ，ⅱ数据no浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅲ.数据分析，h2浓度不变，no浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v＝kc2(no)·c(h2)，依据ⅰ中数据计算k＝5000，则速率方程v＝5000c2(no)·c(h2)，故c正确；
d．反应2no(g)＋2h2(g)==n2(g)＋2h2o(g)中，每生成7gn2放出166 kj的热量，生成28 g n2放热664 kj，热化学方程式为：2no(g)＋2h2(g)==n2(g)＋2h2o(g) δh＝－664kj·mol－1，故d正确。
7．(2016·天津卷)下列叙述正确的是( d )
a．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(δh)
b．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关。
c．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生。
d．在同浓度的盐酸中，zns可溶而cus不溶，说明cus的溶解度比zns的小。
解析：催化剂能降低反应的活化能，不能改变该反应的反应热，a错误；金属发生吸氧腐蚀时，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，b错误；原电池发生的反应达到平衡时，此时正、逆反应速率相等，各组分的浓度不变，就是相当于不消耗反应物和生成物，无法形成电流，c错误；zns与cus化学式形式相似，在同浓度的盐酸中，硫化锌能溶解，即硫化锌的溶解平衡发生移动，而硫化铜不溶解，则硫化铜的溶解度比硫化锌的溶解度小，d正确。
8．(2016·天津卷)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( b )
a．室温下，测得氯化铵溶液ph<7，证明一水合氨是弱碱：nh＋2h2o===nh3·h2o＋h3o＋
b．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
2al＋2oh－＋2h2o===2alo＋3h2↑
c．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
2hco―→＋2h2o＋2co2↑
d．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2mno＋16h＋＋5c2o===2mn2＋＋10co2↑＋8h2o
解析：nh水解反应的离子方程式应用可逆符号，a错误；铝粉能与氢氧化钠反应，镁粉不与氢氧化钠反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，b正确；苯酚不能与碳酸氢钠反应，所以在水杨酸中加入碳酸氢钠溶液，只有羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基不反应，c错误；草酸是弱酸，不能拆成离子形式，d错误。
9．(2016·四川卷)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池总反应为。
li1－xcoo2＋lixc6===licoo2＋c6(x＜1)。下列关于该电池的说法不正确的是( c )
a．放电时，li＋在电解质中由负极向正极迁移。
b．放电时，负极的电极反应式为lixc6－xe－==xli＋＋c6
c．充电时，若转移1 mol e－，石墨(c6)电极将增重7x g
d．充电时，阳极的电极反应式为licoo2－xe－==li1－xcoo2＋ xli＋
解析：放电时，阳离子向原电池的正极移动，a选项正确；li1－xcoo2中li显＋1价，氧显－2价，则co显＋(3＋x)价，lixc6中li显＋1价，则c显－价，licoo2中co显＋3价，c6中c显0价。负极发生氧化反应，其电极反应式为lixc6－xe－==xli＋＋c6，b选项正确；充电时，c6为电解池的阴极，则增量1mol li＋，即1g，c选项错误；正极发生还原反应，其电极反应式为li1－xcoo2＋xli＋＋xe－==licoo2，则充电时，阳极的电极反应式为licoo2－xe－==li1－xcoo2 ＋ xli＋，d选项正确。
10．(2016·天津卷)室温下，用相同浓度的naoh溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·l－1的三种酸(ha、hb和hd)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( c )
a．三种酸的电离常数关系：kha>khb>khd
b．滴定至p点时，溶液中：c(b－)>c(na＋)>c(hb)>c(h＋)>c(oh－)
c．ph＝7时，三种溶液中：c(a－)＝c(b－)＝c(d－)
d．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(ha)＋c(hb)＋c(hd)＝c(oh－)－c(h＋)
解析：浓度相同的三种酸，ha的ph最小，hd的ph最大，酸性越强电离常数越大，三种酸的电离常数ha的最大，hd的最小，a正确；p点时，中和百分数为50%，此时溶液中含等物质的量浓度的hb和nab，由于溶液显酸性，所以hb电离大于b－的水解，则c(b－)>c(na＋)>c(hb)>c(h＋)>c(oh－)，b正确；ph＝7时，由于三种酸的电离常数不等，a－、b－、d－的水解程度不同，加入氢氧化钠的体积不同，虽然三种离子的浓度分别等于钠离子的浓度，但三种溶液中的钠离子的浓度不等，则c(a－)、c(b－)、c(d－)不等，c错误；当中和百分数为100%时，其中酸ha中的溶质是naa，根据质子守恒得：c(oh－)＝c(h＋)＋c(ha)，另外两种酸中存在c(oh－)＝c(h＋)＋c(hb)，c(oh－)＝c(h＋)＋c(hd)，将三种溶液混合有c(ha)＋c(hb)＋c(hd)＝c(oh－)－c(h＋)，d正确。
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