化学第四单元测试题。
可能用到的相对原子质量：i：127 h：1 c：12 n：14 o：16
一、选择题：（把正确答案序号填入下表，每小题2分共28分）
1、水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是。
a．矿泉水b．食盐水 c．自来水d．部分结冰的蒸馏水。
2、下列变化是化学变化的是。
a.水结冰 b.电解水 c.水汽化 d.制蒸馏水。
3、关于水的组成，下列说法正确的是。
a.水是由氢气和氧气组成的 b.水中含有氢(h)、氧(o)两种元素。
c.水是由氢分子和氧原子组成的d.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
4、食品添加剂溴酸钾(kbro3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(br)的化合价为( )
a．+1 b．+3 c．+5d．无法确定。
5、闽江某河段水域中氮和磷含量过高，造成水葫芦疯长。这里的“氮”、“磷”是指。
a．分子b．原子 c．离子d．元素。
6、下列关于co2、o2、sio2三种物质组成的叙述正确的是
．都含有氧元素 ｂ．都含氧气。
．都只有两个氧原子 ｄ．都含一个氧分子。
7、在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 (
a．分子的种类b．分子的数目 c．物质的种类d．原子的数目。
8、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 (
a．碳一种元素 b．氢一种元素。
c．碳和氢两种元素 d．碳、氢、氧三种元素。
9、运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用r表示），其反应的化学方程式为：
r + 2n2o4 ==3n2 + 4h2o + 2co2，则偏二甲肼的化学式是。
a．c2h8n2 b．n2h4 c．ch4 d．c6h7n
10、现有mg kclo3跟2g mno2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是 (
a.(m-n)g b.(m+2-n)g c.(m+2+n)g d.(n-2)g
11、对质量守恒定律的正确理解是 (
a.参加反应的各种物质的质量不变b.化学反应前后各物质的质量不变
c.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
d.参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等。
12、检验硬水和软水的简便方法是。
a 加食盐水 b 加明矾 c 加肥皂水 d 加热煮沸。
13、h2表示氢气，还可以表示：⑴、氢元素⑵、一个氢分子个氢元素⑷、氢气由氢元素组成⑸每一个氢分子由2个氢原子构成⑹2个氢原子。
a ⑴、bcd ⑴⑷
14、生活中降低水的硬度的方法是。
a 煮沸 b 过滤 c 吸附 d 蒸馏。
二、写出下各物质的化学式（每小题2分共20分）
、氧化铜硫酸铜氯化亚铁。
、氢氧化镁碳酸钠水。
、硝酸银 ⑻过氧化氢 ⑼、五氧化二磷铁。
三、写出下列带点数字的含义（每小题2分共10分）
h2h2h2
、cu2cuo
四、写出下列化学方程式（每小题4分，共20分）
1、铁丝在氧气中燃烧。
2、实验室用过氧化氢制氧气。
3、电解水。
4、实验室用高锰酸钾制氧气。
5、红磷燃烧。
五、根据化学式计算：（每空2分，共14分）
1、，ppa(苯丙醇胺)的化学式为chno，该物质是由种元素组成的，一个ppa分子中含有个原子，它的相对分子质量为 ，其碳、氢、氧、氮四种元素的质量之比为 ，其中氮元素的质量分数为 。
2、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（kio的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏症。计算：（计算结果保留一位小数）
1） mg碘酸钾中含碘20mg；
2）**每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若1000g碘盐中含碘20mg，则**每天需食用碘盐 g。
六、根据化学方程式计算：（8分）
在实验中，将有15.3克过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？
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