九年级化学第八单元测试题

发布 2022-08-12 11:13:28 阅读 9207

一、 选择题。

1.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是( )

a.铁有良好的导热性,常用来作饮具。

b.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会生锈。

c.废旧电池中的汞**减少地环境的污染。

d.铝表面形成致密的氧化膜,可阻止铝的进一步氧化。

2.下列关于铁画生锈与防护叙述不正确的是( )

a.生锈时主要生成四氧化三铁 b.悬挂于干燥的环境中。

c.经常清扫表面的灰尘可以防锈 d.表面深漆可以防止生锈。

3.废旧计算机的某些部件含有zn、fe、cu、pt、au等金属,为**资源,先经物理方法初步处理后,现与足量稀盐酸充分反应后过滤,剩余固体物质中不可能存在的金属是( )a.cu、ag b.fe、zn c.pt、cu d.ag、au

4.下列说法不正确的是( )

a.**铝饮料罐可以节约金属资源。

b.**铝钦料罐可以节约能源。

c.**铝饮料罐减少对环境环境的污染。

d.**一个铝饮料罐比制造一个新的要贵。

5.小明家买了一只铝壶,用了一段时间后,水浸到的地方出现了黑斑,这是因为水中有( )a.钾的化合物 b.钠的化合物c.钙的化合物 d.铁的化合物。

6.合金具有许多优良的性能,下列物质属于合金的是( )

a.钠 b.铁矿石 c.青铜 d.氧化铜。

7.若金属锰(mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是( )

a.mn+h2so4==mnso4+h2↑ b.mg+mnso4==mgso4+mn

c.fe+mnso4==feso4+mn d.mn+cuso4==cu+mnso4

8.将质量相等的甲、乙两种金属分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中,生成h2质量与反应的时间关系如图所示,下列结念经中一定正确的是( )

a.金属甲比乙活泼。

b.金属甲比乙的相对原子质量大。

c.金属乙比甲的反应速率快。

d.金属乙比甲化合价高。

9.向含有agno3、cu(no3)2的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤。将滤出的固体洗涤后滴加稀硫酸,没有气体生成,则下列说法中不正确的是( )

a.滤出固体中一定有ag b.滤液中一定有fe(no3)2

c.滤液中可能有cu(no3)2 d.滤出固体中可能有fe

10.在cucl2和fecl2的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后,向滤出的固体中滴加盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是( )

a.滤出的固体中一定含有cu,可能含有fe和mg

b.滤出的固体中一定含有cu,一定不含fe和mg

c.滤液中一定含有mgcl2和fecl2,可能含有cucl2

d.滤液中一定含有mgcl2,fecl2,cucl2

11.等质量的m,n两种金饷,分别与足量分药相同的稀盐酸反应(m,n在生成物中均为+2价)生成h2质量与反应时间关系如图所示,下列叙述正确的是( )

两种金属中较活泼的是n

b.生成h2质量mc.相对原子质量较大的是n

d.生成h2速率n>m

12.为测定fe,cu,ag三种金属的活动顺序,下列四种方案,你认为不可行的是( )

、cuso4溶液 溶液,稀盐酸。

溶液,agno3溶液 稀盐酸。

二.填空。13.烧菜用的铁锅,主要是利用铁的___性,铁锅长期在环境中易生锈,铁锈的主要成分中铁是___价。

14.铝比铁活泼,但铝制品却耐腐蚀,原因是。

15.在大试管底部放有螺旋状的光亮的铁丝,把试管倒插入水中,放置一周,观察到铁丝表面有生成,试管中的水将___

16.已知置换反应,a+b→c+d能够发生。

1)若d为h2,b为稀盐酸,则a的选择应满足的条件是写出一个符合条件的化学方程式。

2)若d为cu,化合物b可能为___或写出不同类别的物质)写出两个符合该条件的反应方程式。

均为无色气体,c、d均为红色粉末,如图进行实验,一段时间后,红色粉末都变为黑色,但图甲中澄清石灰水变浑浊,图乙中石灰水不变浑浊。

试推断:①a为b为c为d为。

写出甲、乙两图中的化学方程式。

18.金属在人类生产、生活中有广泛的用途,铁的使用更为广泛。

1)下列措施不能阻铁器生锈的是。

①喷漆 ②覆盖一层搪瓷 ③水洗④镀一层耐腐蚀金属 ⑤保留氧化膜作保护层。

2)若要除去硫酸锌溶液中的硫酸铜,最好使用的物质是化学方程式为若要除去铜粉中的铁粉,用化学方程式为。

的混合液中,加入一定量的铁粉,反应后过滤。

(1)若滤渣中加稀盐酸,有气泡冒出,则滤渣中一定有滤液中的物质是。

(2)若滤渣加稀盐酸无气泡冒出,则滤渣中一定有可能有___一定没有滤液中一定有可能有。

(3)若滤液中含有agno3,则滤渣中一定有一定没有滤液中还一定有。

(4)若滤液中不含agno3,则滤渣中一定有可能有滤液中一定有可能有。

20.金属矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是写两条)。

三.实验**。

21.黄铜(铜锌合金)和**外观相似,怎样区分它们?(用两种不同方法,写出步骤,现象,结论及化学方程式)。

22.在实验室时在,可以利用如图装置制得铁。

1)a处玻璃管中的现象是。

发生反应的化学方程式是:

2)b处可观察到的现象是。

反应的方程式为:

3)c处化学方程式为。

c处酒精灯的作用是。

4)待氧化铁完全反应后,停止加热处,在断开a、b之前应继续通入一氧化碳至a处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳,可能出现的后果是。

23.钢铁是重要的金属材料,在生产,生活中有广泛的用途。

1)钢铁属于填“纯净物”或“混合物”)

2)每年钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大损失。

铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果。

3)在日常生活中,人们常用等方法防止钢铁生锈。

四.计算。25.若赤铁矿石中fe2o3质量分数为80%,600t这样的赤铁矿石可炼出含碳等杂质质量分数为7%的生铁多少吨。

27.为了测定某铜锌合金(即cu、zn混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关数据记录。

1) 从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为___时。表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

2) 试计算铜锌合金中锌的质量分数。

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