2010～2011九年级化学计算。
一、单项选择题。
一)有关相对分子质量的计算
1、kclo3的相对分子质量是。
a．122b．245c.122.5 g d．122.5
2、下列物质的相对分子质量总和计算错误的是( )
a． nh4hco3：l 4+1×4+l十12+16×3=79
b．co(nh 2)2：12+l 6+(14+1×2)×2=60
c．2 h2so4： 2×1×2+32+16×4= 100
d. 3mg(oh)2 ：[24+(16+1) ×2] ×3=174
3、蓝矾(cuso4·5h2o)的相对分子质量为其中cu元素的质量分数为cuso4的质量分数为。
二)有关化合物各元素的质量比。
4、磷酸二氢铵(nh4h2po4)中各元素的质量比为。
5、某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为。
6、在fe2o3中，铁元素与氧元素的质量比为 (
a．2：3b．7：3c．7：2d．3：7
7、等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是 (
a．5：4b．5：6c． 2：3d．6：5
三)有关化合物里元素的质量分数的计算
8、在nh 4 cl、nh 4 no3、co(nh2)2三种化肥中，按含氮量(氮元素的质量分数)由高到低的顺序排列正确的是。
a．co(nh2)2、nh 4 no3、nh 4 cl
b. nh 4 cl、nh 4 no3、co(nh2)2
c. nh 4 no3、nh 4 cl、co(nh2)2
d. nh 4 no3、co(nh2)2、nh 4 cl
9、有一种氯化物，通过分析之后，测知它含氯47.65%，这种物质是 (
a. nacl b. kcl
10、氧元素的质量分数相同的一组物质是。
a. h2o和h2o2 b. h2so4和cu(oh)2 h 5 oh和c h3 oh
d. h3 po4和h2so4
11、有200吨含fe3o4 70％的磁铁矿。
(1) fe3o4的相对分子质量为多少？
(2) fe3o4中铁的质量分数为多少？
(3)含fe3o470％的磁铁矿中铁的质量分数是多少？
(4)200吨含fe3o470％的磁铁矿中含铁多少吨？
公式：混合物中某元素的质量分数=混合物中的纯净物的纯度×纯净物中该元素的质量分数。
二、有关化学方程式的计算。
一)由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物(或反应物)的质量。
1、水通电生成氢气和氧气，则水、氢气和氧气三种物质的质量比为( )
a．36：4：32 b．20：2：32 c．18 ：2：32 d．36：2：32
2、相同质量的下列物质在加热条件下分解生成氧气最多的是 (
a. kclo3b. hgoc. kmno4 d. kclo3和mno2
3、有干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.2g，其中二氧化锰的含量为20％，把混合物放在大试管中加热，当测得固体中二氧化锰的含量为26.4％时，通过计算说明：
1)生成氧气多少克？
(2)有多少克氯酸钾分解了？
3)分解的氯酸钾占原有氯酸钾的质量分数。
二）含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算
.3 g na、2.4 g mg、2.7 g a1分别与盐酸完全反应，按 na、mg、al的顺序得到氢气的质量比为 (
a．1：1：1 b．1：2：3 c. 3：2：1 d．2：1：3
5、二氧化碳与氢氧化钠的反应为：2naoh+co2===na2co3+h2o，将co2通入氢氧化钠溶液完全反应后，溶液质量比原来增加13.2 g，求：
1) 发生反应的co2的质量；
2) 发生反应naoh的质量；
3) 生成碳酸钠的质量。
6、化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁 (杂质不与酸反应)进行组成分析。其实验数据如下表。根据表中数据，计算生铁的纯度。(精确到 0.001)
实验记录：三、有关溶液的计算。
一）有关溶质质量分数的计算。
℃时，氯化钠的溶解度是36g，20℃时把18 g氯化钠加入到36**中，充分溶解后，所得溶液巾溶质的质量分数为( )
a. 33.3％ b. 26.5％ c. 36％ d. 50％
2、对100克溶质质量分数为l0％的某物质的溶液，分别进行如下操作：
蒸发掉l0克水，无晶体析出；②加入溶质质量分数为10％的同种溶质的溶液10克；③加入10克同种溶质，且完全溶解；④加入10克水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )
abcd. ④
二）有关溶液的稀释的计算。
3、向40g质量分数为10%的naoh溶液中，加入60g质量分数为20%的naoh溶液，混合后，溶液中naoh的质量分数为上述混合溶液，恰好能跟克质量分数为10 %的稀盐酸完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数为。
4、从500ml质量分数为数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸中取出100ml，这100ml浓硫酸的质量分数为质量为g。其中含硫酸的质量为g。
如将这100ml浓硫酸跟500ml水混合，所得溶液是g，含硫酸g，质量分数为。
三）有关溶液的综合计算。
5、洪涝灾害地区的人们常用两种化学物质处理河水，一种明明矾，用于吸附水中悬浮杂质使其沉降，另一种是漂白粉，它是由化工厂用氯气与熟石灰作原料制得的，化学方程式为2cl2+2ca(oh)2 ==cacl2+ca(clo)2+2h2o 。假如现有主要成分【ca(clo)2】占80% 的漂白粉 63.5g。
请计算：
1)漂白粉主要成分的质量为多少？
2)欲制得 63.5g 这种漂白粉，需氯气的质量为多少？
3)自来水厂现已推广clo2 使用代替漂白粉，推测clo2 中杀菌消毒作用的元素（填名称。
6、将50 g不纯食盐样品(杂质不溶于水)放人360 **中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶于水后过滤，取滤液117 g，向其中加入足量硝酸银溶液，得到28.7g白色沉淀，计算：
1) 所取1 17 g滤液中溶质的质量分数。
2)食盐样品中氯化钠的质量分数。
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