2012—2013学年度第二学期第一次阶段检测。
九年级综合i化学试题。
考试内容：九9-11 考试时间：60分钟试卷分值：70分。
可能用到的相对原子质量：h一1 c一12 n一14 o一16 na一23 s-32
第ⅰ卷选择题(共30分)
一、单项选择题(每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)
1．下列物质加入水中，不能形成溶液的是。
a．蔗糖 b．硝酸钾 c．植物油 d．高锰酸钾。
2．鱼胆破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是。
a．水 b．纯碱 c．食盐 d．食醋。
3.下列有关物质用途的说法中，错误的是。
a.干冰用于人工降雨b.用氢氧化钠改良酸性土壤。
c.小苏打用于**胃酸过多 d.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍。
4．有关物质颜色的叙述中不正确的是。
a．纯净的铁片是银白色的 b．铜是红色的。
c．硫酸铜溶液是蓝色的d．氯化亚铁溶液是黄色的。
5．晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(nh4)2 so4]的缘故。硫酸铵属于。
a．氮肥 b．磷肥 c．钾肥 d．复合肥。
6．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是。
a．碳酸钠小苏打na2co3 b．氢氧化钠纯碱 naoh
c．乙醇酒精ch3 ohd．氢氧化钙消石灰ca(oh)2
7．下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是。
a.氯化钾溶液 b.碳酸钠溶液
c. 氢氧化钡溶液 d. 硝酸钡溶液。
8．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的naoh溶液(设水的密度为1g/ml)。下列操作正确的是（ ）
a．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码。
b．在左右托盘上垫滤纸称取12．0gnaoh固体。
c．将准确称取的naoh固体直接倒人装有水的量筒中溶解。
d．选用100ml量筒量取88．0ml的水。
9．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
a．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入co2后的紫色石蕊溶液变红，所以co2是酸。
b．酸性溶液的ph小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的ph小于7
c．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价。
d．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小。
10．下列物质鉴别的实验方法错误的是：（
11．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
a． h+ cl— co32— b．ag+ cl— no3—
c． na+ cl— oh— d．k+ ca2+ co32—
12．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（ ）
a．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台。
b．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台。
c．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯。
d．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
13、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）
a.氢氧化钠溶液和稀盐酸 b.碳酸钠溶液和稀盐酸。
c.氯化钠溶液和稀硫酸 d.碳酸钠溶液和氯化钙溶液。
14．下列除杂质的方法错误的是（ ）
15．向烧杯中逐滴加入 x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入 x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（ ）
abcd．①④
第ⅱ卷非选择题(共40分)
二、（我会填，化学方程式每空2分，其余每空1分，共35分）
16．请从①活性炭②食醋③熟石灰④硝酸钾中选择适当物质，用其序号填空。
1)可用于改良酸性土壤的是2)可用作复合肥料的是。
3)能吸附水中色素和异味的是 (4)生活中常用来除去热水瓶内壁的水垢；
17.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是反应的化学方程式为。
因发生化学变化溶液质量增大的物质是。
18.右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的**实验。
1)使用白色点滴板进行实验的优点是答一点）；
2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为。
在不同碱的溶液中都含有相同的离子。
19.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既。
有相似之处，又有不同之处。
1）它们水溶液的ph都7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应。
4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。
5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。
20.（7分）a、b、c是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图9所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若b为纯碱，a、c间的反应为复分解反应，回答下列问题：
1）物质a、b、c的化学式是。
abc2）物质a和c在溶液中反应的化学方程式是。
3）写出纯碱的一种用途。
21.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验**：
提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
实验推断】1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液，理由是 ；
2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
继续**】另取样加入过量的cacl2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
实验结论】这瓶溶液是。
**启示】实验取完药品后应。
拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好。
完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达。
式为：h+ +oh- =h2o，则反应后溶液中存在的阴、
阳离子是填符号）；请写出。
继续**】实验中加cacl2溶液反应的实质表达。
式用化学符号表示）
三、（我会计算5分）
22．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)**农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染。秸秆的主要成分是纤维素[(c6h10o5)n]，纤维素中c、h、o三种元素的质量比为用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含naoh的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是 。
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