长春初中第一届全科知识竞赛试卷。
初三化学。时间：20分钟分值：40 命题人：樊霞）
本试卷可能用到的相对原子质量：ar(h)=1 ar(c)=12 ar(o)=16 ar(ca) =40
第ⅰ卷（选择题共16分）
一、选择题（本题包括8小题，共16分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案填写到下表中）
1．看了《2012世界末日》，许多人都感觉自然灾害的频发足以毁灭我们的地球，灾害中常有如下现象发生，其中属于化学变化的是。
a. 冰雪融化b. 房屋倒塌c. 火山喷发d. 山体滑坡。
2．五氧化二碘(i2o5)常用于测定空气中一氧化碳的含量，该化合物中碘元素的化合价为。
a．+5b．－5c．+3d．+2
3．下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
a．冰、双氧水、液态空气 b．氢气、海水、大理石。
c．臭氧、矿泉水、食盐d．汞蒸气、干冰、生理盐水。
4．右图为某物质的分子模型示意图，其中“o”代表氢原子，“●代表氧原子。下列关于该物质的叙述正确的是。
a．属于混合物b．化学式为ho
c．每个分子由4个原子构成 d．氢元素与氧元素的质量比是1:1
5．据报道，化学家创造出对co2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是sio2。下列说法正确的是
a.干水吸收的co2过程中只发生物理变化 b. 干水和干冰是同一种物质。
c.干水中的分子不再运动d.干水是一种混合物。
6．化学是一门以实验为基础的科学，实验必须按照一定规则进行。下列实验的操作先后顺序不正确的是。
a．点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度，后点燃。
b．实验室用高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，后将导管移出水面。
c．实验室制取o２、h２、co２等气体时，应先检查装置气密性，再向容器装药品。
d．做铁丝在氧气瓶中的燃烧实验时，应先在瓶底放些水或铺一层沙，再引燃铁丝。
7．将3g某物质在o2中充分燃烧生成8.8gco2和5.4**。由此可推断该物质的组成中。
a．只含有c、h两种元素 b．可能含有氧元素。
c．一定含有氧元素d．氢元素的质量分数为20%
8．宣传科学，揭露伪科学是我们的义务，通过化学科的学习，请你判断下列说法中正确的是。
a、纯天然饮料不含任何化学物质。
b、***宣称，他发功可将水变成汽油。
c、水通电得到氧气和氢气，所以水是由氧气和氢气组成的。
d、山西某小煤窑因通风不良导致井下瓦斯**。
第ⅱ卷（非选择题共24分）
二、填空题。
10.（4分）写出符合下列要求的化学符号。
1) 2个铝原子2)地壳中含量最高的元素： ；
3)相对分子量最小的氧化物： ；4)构成氯化钠的阴离子： 。
11．（3分）水的净化、使用与我们的生命息息相关，根据所学知识填写下列空白。
1)除去水中难溶性的固体物质可用操作方法。
2)在日常生活中，常用方法降低自来水的硬度。
3)x是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取x的化学方程式为：
cl2+2naclo2 ==2nacl+2x ；则的化学式为。
12、（2分）汽车的安全气囊内有叠氮化钠（nan3）或硝酸铵（nh4no3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。
1）其中，叠氮化钠分解产生氮气和固态钠。请写出叠氮化钠分解的化学方程式 。
2）硝酸铵是常用氮肥，从安全角度考虑，存放和使用化学硝酸铵时应注意的问题有。
13、（4分）哥本哈根联合国气候变化大会让“低碳”成为人们关注的焦点。“低碳”，意即较少或更少二氧化碳等气体的排放，增加大气中二氧化碳的吸收与消耗。
(1)许多燃料中的碳燃烧后转变成二氧化碳等气体进入大气，使大气中的二氧化碳浓度增大，从而导致效应；
(2)液态二氧化碳灭火器就是将二氧化碳气体通过加压、降温的方式装入灭火器钢瓶中。二氧化碳气体之所以可以被压缩，从微观角度解释为3)2023年12月5日，安徽大学等六所高校百余名大学生环保志愿者上街向市民宣传“低碳生活”。下列做法中可能成为他们宣传内容的是填序号，可多选）。
a．用节能灯代替白炽灯 b．尽量使用公交车或自行车作为交通工具。
c．纸张双面打印d．冬天开空调时，将温度调高一度。
(4)某工厂每天需燃烧含碳60%的煤2t用于工业生产，则每天因此向大气中排放的二氧化碳为吨。
14、(6分)3.某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的**，请你分析并填空。
1）写出图中仪器a、b的名称 ab
2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是应选择的发生装置是 ，收集装置若用盛满水的f装置收集氧气，应从导管 （填①或②）通入。
4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水，密度比空气小的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是。
三、计算题：
15、某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质，现取样品6.6g,经高温灼烧至碳酸钙完全分解，冷却至室温，称得残留固体的质量为6.16g。（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）
求：（1）生成二氧化碳的质量。
2）样品中氧化钙的质量。
3）样品中钙元素的质量分数。（保留到0.1%）
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