2023年。
一、 选择题 （每题2分，共90分，将答案写在下列**内）
1、现有蔗糖(c12h22o11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1moll-1，则渗透压由低到高的顺序是：
a、cacl2c、nacl0，则该反应的平衡常数k0 ：
a、>0 b、<0 c、<1 d、>1
3、室温下，0.20 hcooh溶液电离常数为3.2%，hcooh的电离常数=：
a、2.0×10-4 b、1.3×10-3 c、6.4×10-3 d、6.4×10-4
4、已知φ0(au+/au)=1.68 v, k稳(au(cn)2-)=2.0×1038,则φ0（au（cn）2-/au）=：
a、-0.58v b、+0.58v c、-1.16v d、+1.16v
5、稀溶液依数性的本质是：
a、渗透压 b、沸点升高 c、蒸气压降低 d、凝固点降低。
6、 下列哪个轨道上的电子在xy平面上出现的几率密度为零：
a、3pz b、3dx2-y2 c、3s d、3dz2
7、下列分子中，呈逆磁性的是：
a、b2 b、no c、co d、o2
8、据vsepr，brf3分子的几何结构是：
a、平面三角形 b、三角锥 c、三角双锥体 d、t形
9、下列分子中，偶极矩不为零的是：
a、becl2 b、bf3 c、nf3 d、so3
10、下列分子中，键角最小的是：
a、no2 b、of2 c、icl2 d、xef2
ce3+离子的价层电子结构为：
a、4f2 b、4f05d1 c、4f1 d、6s1
12、金属钾晶体为体心立方结构，在单位晶胞中钾原子的个数是：
a、2 b、4 c、6 d、9
13、晶体场稳定化能正确的大小顺序是：
a、[mn(h2o)6]2+ b、[fe(h2o)6]3+<[mn(h2o)6]2+<[ru(cn)6]3-<[fe(cn)6]3- c、[fe(cn)6]3-<[fe(h2o)6]3+16. 要使溶液的凝固点降低1k，必须向100ml水中加入多少mol cacl2？假定所得到的溶液为理想溶液，水的kf=1. 86kkgmol-1： a. 0.018 b. 0.027 c. 0.054 d. 0.54 17. 在298k，下列反应中rh m与rg m最接近的是（ ） a. ccl4(l)+2h2o(g)=co2(g)+4hcl(g) b. cao(s)+co2(g)=caco3(s) c. cu2+(aq)+zn(s)= cu(s)+zn2+(aq) d. 2na(s)+2h+(aq)+2h2o(l)=2na+(aq)+2oh-(aq)+h2(g) 18. 下列叙述中正确的是： a. 非基元反应是由若干基元反应组成的。 b. 当速率表达式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学式前的系数时，此反应必为基元反应。 c. 反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和。 d. 反应速率一定随反应物浓度升高而升高。 19. 下列原子中，第一电子亲合能最大的是： a. n b. o c. p d. s 20. 下面的说法，哪个是正确的？： a. 如果原子在基态没有未成对电子，则不能形成共价键。 b. 分子的几何构型只取决于中心原子的杂化轨道数目。 c. sp2杂化轨道是由某个原子的1s和2p轨道杂化而成的。 d. 轨道杂化只发生在原子形成分子的过程中。 21. 下列哪个分子中至少有二个不同长度的键： a. co2 b. so3 c. xef4 d. pcl5 22. 为避免配制的sncl2溶液中sn4+积累，最好的方法是： a. 加入sn粒 b. 加入fe屑 c. 加入hcl d. 均可。 23. 在h2s水溶液中，下面哪个关系是正确的？： a. c(h+)=2c(s2-) b. c(h+)=c(hs-) c. c(h+)>c(h2s) d. c(hs-)>c(s2-) 24. 已知h3po4的pk a1=2.12，pk a2=7.20，pk a3=12.36，则0.10 moldm-3na2hpo4溶液的ph值约为： a. 4.7 b. 7.3 c. 9.8 d. 10.1 25. 碳酸钙在下列哪一种溶液中有最大的溶解度？： a. 纯水 b. 0.10moldm-3nacl c. 0.10moldm-3na2co3 d. 0.10moldm-3cacl2 26. 在配合物中，关于中心离子的配位数，下面说法错误的是： a. 配体的负电荷增加时，配体与中心离子作用力加大，因此配位数增加。 b. 中心离子半径越大，一般而言周围可容纳更多的配体，因此配位数增加。 c. 配体半径越大，中心离子周围可容纳的配体数目越小，因此配位数降低。 d. 温度升高时，配位数一般会下降。 27. 下列分子中，s采取sp2杂化的是： a. socl2 b. so2 c. so2cl2 d. h2s 28. 以下关于各对配合物稳定性的判断，不正确的是： a. [fe(cn)6]3- >fe(scn)6]3- b. [hgcl4]2- >hgi4]2- c. [alf6]3- >albr6]3- d. [cu(nh3)4]2+ >zn(nh3)4]2+ 29. 下列叙述中错误的是： a. 自然界中只存在单质氧而没有单质硫。 b. 氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物。 c. 由h和18o组成的水叫做重氧水。 d. o2和o3为同素异形体。 30. 实验室中制取少量hbr所采用的方法是： a. 红磷与br2混合后滴加h2o b. kbr 固体与浓h2so4作用。 c. 红磷与h2o混合后滴加br2 d. br2在水中歧化反应。 31. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是： a. hclo4>h2so4>h3po4 b. hbro4>hclo4>h5io6 c. hclo>hclo3>hclo4 d. hbro3>hclo3>hio3 32. 下列物质在酸性溶液中，能将mn2+氧化成mno– 4的是： a. cl2 b. hclo3 c. h5io6 d. h2o2 33. 下列化合物属于缺电子化合物的是： a. bcl3 b. h[bf4] c. b2o3 d. na[al(oh)4] 34. 下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是： a. ch4与sicl4 b. h3o+与ph3 c. geh4与nh+ 4 d. cf4与sf4 35. 下列氧化物中，氧化性最强的是： a. cr2o3 b. b2o3 c. as2o3 d. pb2o3 36. 下列物质加热分解可得到no2的是： a. lino3 b. nano3 c. kno3 d. nh4no3 37. 下列分子中，属于极性分子的是： a. sncl2 b. bcl3 c. ccl4 d. pcl5 38. 制备no气体，下面的方法中最好的是： a. 向酸化的nano2溶液中滴加ki溶液 b. 向酸化的ki溶液中滴加nano2溶液。 c. 用zn粒与2moldm-3硝酸反应 d. 向双氧水中滴加nano2溶液。 39. zn比cu活泼的主要原因是： a. zn2+的水合热比cu2+大得多 b. zn的i1+i2比cu小得多。 c. zn的气化热明显比cu小 d. zn2+半径比cu2+大。 40. 某金属离子在八面体弱场中磁矩为4.90bm，在八面体强场中磁矩不为零，则该离子可能是： a. ti2+ b. cr2+ c. fe2+ d. mn2+ 41. 下列新制备的沉淀在空气中放置，颜色不变化的是： a. mn(oh)2 b. fe(oh)2 c. co(oh)2 d. ni(oh)2 42. 常温下以液态形式存在的是： a. cocl2 b. alcl3 c. ticl4 d. pcl5 43. fecl3溶液遇kscn溶液变红，下面各试剂中，不能使红色褪去的是： a. fe粉 b. sncl2 c. cocl2 d. nh4f 44. 下列金属单质中，耐碱能力最强的是： a. cu b. cr c. ni d. pt 45. 下列水合晶体中，加热脱水时不生成碱式盐的是： a. cocl26h2o b. nicl26h2o d. cucl22h2o 二、填空题（共25分） 1、 某温度下，n2(g)+3h2(g)=2nh3(g),△rhm0<0。达到平衡后，再适当降低温度，则逆反应速率平衡向移动，平衡常数将。 2、 在乙酸溶剂中，同浓度的高氯酸和盐酸比较这是由于。 3、 已知cl2o和clo2都不含双键，键角大小比较cl2o___clo2，键长比较cl2oclo2，分子中含有___键。 4、 人体对某些元素的摄入量过多或过少均会引起疾病，注明下列病状起因于缺少或过多摄入某元素：斑彩齿营养性贫血。 5、 ag+半径为126 pm，i-半径216 pm，按“半径比规则”，agi应具有型晶格，但实际上具有型晶格，原因是。 6、 [pt(no2)(nh3)(nh2oh)(py)]cl的命名是。 (nh3)5cr-oh-cr(nh3)5]cl5的命名是。 7、 [ptcl2(oh)2(nh3)2]共有___种几何异构体，其中只有构型具有旋光异构体。 8、 最简式gacl2的化合物具逆磁性，它的化学式应写为其中ga的氧化态是。 9、硼砂可用作一级缓冲溶液，原因是。 10、nah2po4溶液与agno3溶液反应的主要产物是。 11、vb-vⅲ族的同一族第二，第三过渡元素中，原子半径相差最小的1对元素是原因是。 12、zno(s)室温下为色，而升高温度可显浅黄色，原因是。 三、完成以下反应式（10分，每小题2分） 1、 往硫酸亚锡的酸性溶液中滴加高锰酸钾溶液至反应完全。 2、 在酸性条件下，用过氧化氢检定重铬酸根的存在。 3、 硫酸铜解白磷中毒。 4、 过二硫酸根氧化mn+的反应（ag+为催化剂）。 5、 由baso4制备ba(no3)2。 四、简答与计算题（75分） 1、pcl5是白色固体，加热到160℃不经液态阶段就变成蒸气，经测定在180℃时、其蒸气密度（折合成标准状况）为9.3 g/l，分子无极性，分子中键长为204 pm和211 pm两种，加热至250℃时，测得压力为计算值的两倍，在加压于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测的p-cl的键长为198 pm和206 pm两种，（p, cl的相对原子质量为31.0, 35. 5）（11分） 1） 在180℃，pcl5蒸气中存在什么分子？为什么？此温度下，pcl5具有什么样的分子式？画出其结构，说明其中心原子杂化态。（4分） 2） 加热到250℃时，pcl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。（2分） 分析实验部分。1.铬酸洗液如何配置，刚配好什么颜色，久置后什么颜色？2.移液管滴定前为什么要用标液润洗，洗几次？锥形瓶用不用润洗？3.硼酸na2b4o7.10h2o放在干燥器中干燥，对标定盐酸的浓度有何影响？4.1000ml0.1hcl需浓hcl 12mol l 多少ml？用什么量取？5.ph计为什... 2012年郑州大学环境工程专业复试专业课 回忆版 一 填空题。1.根据对环境污染治理的时期 污染前 污染中 污染后 分为2.填料的两个性能，相互矛盾3.危险废物的特性4.土壤中重金属 5.大气污染物的分类只记得这几个。二 选择题。1.二级处理去除的物质。2.病毒去除污染物的影响因素。选择题很偏，有2... 一 英语。听力。专业翻译 第三代移动通信技术。二 实验。模电中的放大电路。先在示波器中显示出输入输出信号的放大效果。再按卷子要求测量各点的值，并由此计算一些值，四五个框框，题量很大。三 数字信号处理笔试。1.填空1分 10 全通函数的极点零点位置 fft运算量的计算，转化为基2法的运算量 频率采样定...郑州大学2023年药分复试
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