c.用霉变的花生压榨花生油 d.用甲醛溶液浸泡海产品。
42.下列说法中，错误的是（ ）
a.富氧空气可用于潜水、医疗急救 b.氧气能支持燃烧，可做燃料。
c.氮气充入食品包装袋内可以防腐 d.稀有气体充入灯泡中可使其耐用。
43.下表是一些食物的ph，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
a.橘子 b.葡萄 c.牛奶 d.玉米粥。
44.下列盐的用途中，错误的是（ ）
a.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 b.用碳酸钙作补钙剂。
c.用氯化钠配制生理盐水d.用碳酸氢钠**胃酸过多。
45.下列关于水的叙述，错误的是（ ）
a.水是由氢元素和氧元素组成的 b.生活中通过煮沸可降低水的硬度。
c.生活污水直接排放不会造成水污染 d.净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等。
46．下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
a.钠元素属于非金属元素。
b.钠原子核外有一个电子。
c.钠的相对原子质量为11
d.钠原子在化学反应中易失电子。
二、填空题(本题共5小题，每空1分，共25分)
47.用微粒的观点回答下列问题：
1)保持水的化学性质的微粒是。
2)水通电分解过程中，不变的微粒是。
3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是。
4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是。
48.人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
1)石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是(一种即可) 。
2)煤燃烧时排放出、等污染物，溶于雨水会形成酸雨。
3)天燃气的主要成分是，它燃烧时将化学能主要转化为能。
49.铝、铜、铁是生活中常见的金属。
1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。
2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。
3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。
50.右图为a、b两种固体物质的溶解度曲线。
1)在 ℃时，a、b两种物质的溶解度相等。
2)t2℃时，100**中溶解 ga物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水 g。
3)t2℃时，分别将恰好饱和的a、b两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。
51.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
1)镁粉用于制照明弹。
2)用锌与稀硫酸反应制取氢气。
3)用熟石灰中和废水中的硫酸。
三、简答题(本题共5小题，共24分)
52.(4分)用右图装置做硫燃烧的实验。
1)硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是。
2)观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是依据的灭火原理是。
53.(3分)现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(ch3oh)或乙醇(c2h5oh)。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。
54.(6分)下图是实验室制取气体的常用装置。
1)仪器①的名称是 。
2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为实验时应在试管口放一团棉花，其作用是用排水法收集氧气的合适时机是。
3)制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是(填装置字母) ；选择该发生装置的依据是 。
55.(5分)在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。
停止加热并冷却到室温。
1)写出硬质大试管中发生的化学反应方程式。
2)b装置的作用是。
3) 实验后要从硬质大试管的剩余固体中**金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到“湿法冶金”的原理)。
56.(6分)化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
锥形瓶中能观察到的现象是 ；
根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
设计实验方案，**反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。
四、计算题(本题6分)
57.高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？
2)实际反应生成的二氧化碳是多少克？
一、选择题(本题共15小题，每题1分，共15分)
二、填空题(本题共5小题，每空1分，共25分)
47.(1)水分子；(2)氢原子、氧原子；(3)分子不断运动；(4)分子间隔变小48.(1)汽油；(2)二氧化硫(或so2)、二氧化氮(或no2)；(3)甲烷(或ch4)、内或热49 (1)铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜；
2)导电性；
3)水、氧气(或h2o、o2)；fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o；刷漆 + o2 点燃 2mgo、化合反应；
2)zn + h2so4 = znso4 +h2↑、置换反应；
3)h2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2h2o、复分解反应。
三、简答题(本题共5小题，共24分)
52.(4分)(1)空气中氧气浓度比纯氧中浓度低(1分)；
2)伸入氢氧化钠溶液中(1分)；降温(1分)， 隔绝氧气(1分)。53.(4分)根据质量守衡定律，化学反应前后元素的种类质量不变，根据生成的二氧化碳和水的质量，可求出碳元素和氢元素的质量比和个数比，再与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质54.
(6分)(1)长颈漏斗(1分)；
2)2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑(1分)，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(1分)；当气泡均匀连续冒出时(1分)；b、c(1分)；固体和液体反应且不需加热(1分)。55.(5分)(1)2c + o2 点燃 2co、cuo + co △ cu + co2、co2 + c 高温 2co(2分)；
2)防止反应后冷却到室温时，c装置的溶液倒流(1分)；
3)将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，过滤，洗涤，用磁铁吸出过量的铁粉即可(2分)。56.(6分)(1)澄清石灰水倒流使溶液变浑(1分)；
2)不能(1分)；可能是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中，也会有这样的现象(1分)；
3)(2分)
四、计算题(本题6分)
57.(6分)⑴解：设全部分解产生的氧化钙质量为x(0.5分)。
caco3 高温 cao + co2↑
10g x (1分)
解得x=5.6g(1分)
原碳酸钙中的钙元素质量为：10g×40％＝4g(1分)
剩余固体质量为：4g÷50％＝8g(1分)
二氧化碳的质量为：10g－8g＝2g(1分)
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