（一）原子结构与性质。
一、 描述核外电子运动的四个参数。
1、 能层（电子层）
2、 能级（电子亚层）
3、 原子轨道：
能级序号：轨道数：
最多容纳电子数：
4、 自旋方向：
二、 电子云和电子排布轨道。
1、 电子云定义。
2、 原子轨道 s轨道为球形。
p轨道为哑铃或纺锤形，能量相同且相互垂直。
三、 原子核外电子排布规律：
规律：1、构造原理（能量最低原理）
2、泡利（不相容）原理：同一个原子轨道最多只能容纳两个电子且电子自旋方向相反。
3、洪特规则：电子优先以自旋方向相同的方式分别占据不同的轨道（能量最低），特例是cu和cr。
四、 na原子结构/示意图：
原子核外电子排布式：
排布图：价电子（外围电子）排布式、排布图：
五、 基态、激发态、光谱。
二）一、元素周期表。
s区、p区、d区、ds区、f区。
二、元素周期律。
1、性质。2、电离能最大最小： 电离能越小，金属性越强。
特例：p原子的p轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，第一电离能大。
3、电负性电负性越强，金属性越弱。
三）分子结构与性质。
将两种微粒结合在一起的作用力：化学键（离子键、共价键、金属键）、分子间作用力（范德华力、氢键）
大小比较：化学键＞氢键＞范德华力。
一、 共价键。
分类：极性共价键/非极性共价键。
电子云重叠方式： 键和键。
配位键：特殊的共价键，一方提供孤电子对，一方提供空轨道。例：铵根离子。
1、 键。定义：“头碰头”的重叠方式。
特征：轴对称（单键可旋转），重叠程度大较稳定。
分类：s-p、p-p
存在：单、双、三键中。
2、 π键。
定义：“肩并肩”的重合方式。
特点：镜面对称（不能旋转），没有键稳定，易断裂。
存在：双、三键中。
3、共价键的特点具有方向性和饱和性。
二、 键参数。
ch4： nh3h2oco2bf3:
三、 等电子原理。
1、 定义：
2、 特点：原子总数相同，价电子总数相同的分子，具有相似的化学键特征，空间构型，化学键类型等均相似。
3、 应用。
3原子16电子：
2原子10电子：
4原子24电子：
3原子20电子：
价层电子对互斥理论（vespr模型理论）
abn型。中心原子的价层电子对数：键电子对＋孤电子对。
1） 键电子对数＝n
2） 孤电子对数=（a-xb）
eg：写出甲烷、氨气、铵根离子、bf3、二氧化硫的价层电子数、vsepr模型、分子的空间构型以及孤电子对数、中心原子的杂化类型。
杂化轨道理论：
定义：注意：参与杂化的轨道数=形成的杂化轨道数。
作用：杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对。
配位键。定义：
表示方法：提供孤电子对的指向提供空轨道的。
配合物。定义：
掌握：内界、外界、配原子、配体、配位数。
常见配体：x—、oh—、水、氨气、scn—、co等。
分子的性质。
一、 分子的极性。
1、键的极性共价键（极性共价键\非极性共价键）
2、分子的极性极性\非极性分子。
3、判断方法：
以非极性键结合的单质分子一般为非极性分子。
以极性键结合的双原子分子为极性分子。
abn型分子，a化合价的绝对值＝a原子的价电子数的为非极性分子eg：五氯化磷。
含有极性键的多原子分子，根据分子的空间构型判断。
二、 分子间作用力。
范德华力：将分子聚集在一起的分子间作用力。
影响因素：结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；分子极性越大，范德华力越强。
对物质性质的影响：范德华力越大，熔沸点越高。
氢键：表示方法：
分类：分子间氢键（使熔沸点升高）、分子内氢键（熔沸点降低）
特征：具有饱和性和方向性。
对物质性质的影响：熔沸点、溶解度（能与溶剂形成氢键的溶质更容易溶）、
三、 溶解性规律。
相似相溶。四、 手性异构体。
五、 无机含氧酸酸性。参考课本。
晶体的结构与性质。
参考五·三246页。
需要了解内容：晶体熔沸点的比较：原子晶体》离子晶体＞分子晶体，金属晶体一般不比较。
常见的四大晶体中的代表物质、粒子间的相互作用力、常见的晶体结构等。
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