考点09 常见的碱。
聚焦考点☆温习理解。
考点1：常见的碱及其性质：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物。
1、常见的碱。
（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：
注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。
氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（变质属于化学变化）
如果不慎将碱液沾到**上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是oh-）：
1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2）非金属氧化物 + 碱 ==盐 + 水。
2naoh + co2 ==na2co3 + h2o（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2naoh + so2 ==na2so3 + h2o 2naoh + so3 ==na2so4 + h2o
3）酸 + 碱== 盐 + 水
naoh + hcl ==nacl + h2o ca(oh)2 + 2hcl ==cacl2 + 2h2o
2naoh + h2so4 ==na2so4+ 2h2o
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
考点2：溶液的酸碱度 （溶液酸碱度的表示法——ph）
1、ph值的范围：0---14
酸性增强中性碱性增强。
在酸性溶液中，酸性越强，ph值越小，溶液中氢离子浓度越大；
在碱性溶液中，碱性越强，ph值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、ph值与溶液酸碱性的关系：
ph=7 溶液呈中性例如：h2o nacl溶液 na2so4溶液。
ph＜7 溶液呈酸性，ph越小酸性越强例如：酸溶液。
ph＞7 溶液呈碱性，ph越大碱性越强例如：碱溶液。
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
3、改变溶液ph值的方法：
1）向酸性溶液中：加水，溶液ph值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；
加碱性溶液，溶液ph值不断增大，最终ph值大于7。
2）向碱性溶液中：加水，溶液ph值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；
加酸性溶液，溶液ph值不断减小，最终ph值小于7。
4、ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）。
注意：1）用ph试纸测得的ph值只能为正整数，不能为小数及零。
2）用ph试纸测ph值时，不能先用蒸馏水润湿ph试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的ph值增大；使碱性溶液的ph值减小；中性溶液的ph值不变。
5、酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；
ph<5.6的雨水为酸雨。
名师点睛☆典例分类。
类型。一、溶液的酸碱性与ph
例1】【2023年山东省潍坊市】人体内几种液体的正常ph范围如下：
下列说法错误的是。
a．血浆显碱性b．胃液和胆汁显酸性。
c．胰液比血浆的碱性强d．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料。
答案】b点睛】溶液的酸碱性与ph的关系为：ph<7显酸性；ph>7显碱性；ph=7溶液显中性。酸性越强ph越小，碱性越强ph越大。
类型。二、碱的化学性质。
例2】【2023年四川省成都市】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
a．hcl b．kno3 c．k2co3 d．fecl3
答案】c解析】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别，使用可溶性碳酸盐，生成碳酸钙的沉淀。故选c。
类型。三、碱的俗名和用途。
例3】【2023年上海市】氢氧化钙俗称（ ）
a．烧碱b．纯碱c．熟石灰d．石灰石。
答案】c解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钙俗称石灰石；选c。
点睛】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称。
类型。四、物质溶于水的热现象。
例4】【2023年辽宁省辽阳市】在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度不会发生明显改变的是（ ）
a．浓硫酸 b．氢氧化钠 c．氯化钠 d．硝酸铵。
答案】c点睛】物质溶于水有三种情况，大部分物质溶于水热现象不明显，如氯化钠；有些物质溶于水溶液的温度降低，如硝酸铵等硝酸盐；有些物质的溶于水或与水化合时溶液的温度升高，如浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰。
类型。五、酸碱盐的性质。
例5】【2023年江西省】下列图像能正确反映对应变化关系的是。
答案】c解析】a．木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，随着反应时间的增加，固体的质量应有所减少，反应结束后质量恒定，故错误； b．固体的总质量不为0，故错误；c．石灰石分解，生成氧化钙和二氧化碳，随着反应时间的增加，固体的质量有所减少，反应结束后质量恒定，正确；d．反应结束后固体的总质量不为0，故错误。故本题选c。
点睛】此题为图像题，解图像题的关键是要看图像的“三点、一线”即起点、转折点、最高点；一线为平行线的具体意义。本题由沉淀不是从零点开始，说明混合物中一定不含硫酸，一定含有盐酸．溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀。
课时作业☆能力提升。
1．【2023年四川省巴中市】欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
a．石灰水b．生石灰c．纯碱d．石灰石粉末。
答案】d2、【2023年山东省潍坊市】类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是。
a．naoh和koh都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀。
b．n2和o2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼。
c．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发。
d．cao和fe2o3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱。
答案】a解析】a．naoh和koh都是强碱，溶液中都有氢氧根离子，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；b．n2和o2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼氮气常温下化学性质稳定；氧气化学性质活泼；c．盐酸和硫酸都是强酸，盐酸易挥发，硫酸不易挥发，浓硫酸有吸水性；d．cao和fe2o3都是金属氧化物，氧化钙能与水反应生成碱；氧化铁不与水反应。选a
3．【2023年山东省德州市】下列四个实验方案设计不合理的是。
答案】d解析】a、氯化铵加熟石灰粉末研磨有刺激性气味的气体生成，尿素加熟石灰粉末研磨无现象，正确；b、硝酸铵溶于水吸收大量的热，氯化钠溶于水无明显的热量变化，正确；c、硫酸铜溶液是蓝色，稀盐酸是无色，正确；d、烧碱溶液和石灰水都能使酚酞溶液变红，错误。故选d。
4．【2023年江苏省苏州市】除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是。
a．caco3粉末（cacl2粉末）——水b．cao粉末[ca(oh)2粉末]——水。
c．kc1溶液(koh)——稀硝酸d．naoh溶液(na2co3)——稀盐酸。
答案】a5．【2023年四川省内江市】下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是。
a．naoh、fecl3、k2so4 b．nacl、hno3、agno3
c．nacl、k2co3、ca(oh)2 d．kno3、nacl、ba(oh)2
答案】d解析】a选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；b选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；c选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；d选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择d
6．【 四川省威远县严陵中学2017届九年级下学期第一次模拟】m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，充分反应后所得溶液的ph
a．ph＜7 b．ph＝7 c．ph＞7 d．无法判断。
答案】a解析】设盐酸的质量为36.5，则。
hcl+naoh═nacl+h2o
hcl+koh═kcl+h2o
观察化学方程式可以看出，消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量多，当使用相同量的氢氧化钠、氢氧化钾来与盐酸反应时，盐酸有剩余，故溶液呈酸性， ph＜7 ；故选a。
7．【 辽宁省辽河油田欢喜岭第二初级中学2017届九年级下学期第三次模拟】中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是( )
a．服用含氢氧化铝的药物**胃酸过多症。
b．用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水。
c．用含氢氧化钠的清洁剂除油污。
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