2015.4朝阳一模化学试题2015.4.2
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 cl 35.5
6. 塑料的合理**是再利用的关键，焚烧会产生大量hcl气体的是
7. 下列物质的用途利用了其还原性的是。
a. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆b. 用na2s除去废水中的hg2+
c. 用nahco3**胃酸过多d. 用na2sio3溶液制备木材防火剂
8.下列解释事实的方程式不正确的是。
a.铝热法炼铁：
b.工业进行“氮的固定”：
c.铅蓄电池充电时阴极反应：
d.用铜和稀硝酸制备硝酸铜：cu + 4h+ +2no3- =cu2+ +2no2↑+2h2o
9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是。
10.右图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是。
a. 电子由zn极流向cu极。
b. 该装置的总反应为：zn + cu2+ =zn2+ +cu
c. 一段时间后，a池带正电荷，b池带负电荷。
d. 取出盐桥，电流计指针不再偏转。
11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
12 .下列① ②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是
25. （16分）高分子化合物asap和有机试剂h的合成路线如下：
1）a中含有一个氯原子，生成a的反应类型是。
2）b中含有的官能团是 。
3）反应的化学方程式是 。
4）asap是制作尿不湿的材料，其结构简式是。
5）n→x的化学方程式是。
6）有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成，该同分异构体结构简式是。
7）下列说法正确的是。
a. 1-丙醇的沸点比丙烯的高。
b. 有机物m、x均存在顺反异构体。
c. 相同温度下，a的溶解度比b的小。
8）f的相对分子质量为182，h的结构简式是。
26.（14分） 、漂白液（有效成分为）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
1）电解溶液生成的化学方程式是 。
2）即获得氯水、漂白液。
干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 。
②的反应如下：
解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因 。
3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：
发生的电极反应式为 。
4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时，ph=11的漂白液中的质量百分含量随时间变化如下：
比较分解速率 v(ⅰ)v(ⅱ)的大小关系 ，原因是。
分解的化学方程式是。
4d ~ 8d，ⅰ中v(naclomol/(l·d)（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）。
27. （13分）氮化铝（aln）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，
在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
1）断开分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）。
2）分析反应②对①、③平衡移动的影响。
3）合成的平衡常数表达式k
4）用蒸馏法测定产品中的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：
①与溶液反应产生的化学方程式是。
② 锥形瓶内吸收的离子方程式是。
③ 检验是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液将检验过程
补充完整）。
④ 完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(naoh) mol/l的naoh标准溶
液滴定过剩的，终点时用去标准溶液的体积为v(naoh) ml。下面有关计算正确。
的是___a. 样品中aln的质量：41×v(naoh)·c(naoh)×10-3
b. aln的质量分数：
c. 锥形瓶吸收nh3的物质的量：［v(h2so4)·c(h2so4)－v(naoh)·c(naoh)］×10-3
28. （15分）某学生对na2so3与agno3在不同的ph下反应进行**。
（1）测得na2so3溶液ph=10，agno3溶液ph=5，二者水解的离子分别是 。
（2）调节ph，实验记录如下：
查阅资料得知：
ⅰ．：白色，难溶于水，溶于过量的溶液
ⅱ．：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为，离子方程式是 。
②推测a中白色沉淀为，推测的依据是。
（3）取b、c中白色沉淀，置于溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉
淀不是，实验方法是：另取固体置于___溶液中，未溶解。
（4）将c中x滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
ⅰ.向x中滴加稀盐酸，无明显变化
ⅱ.向x中加入过量浓，产生红棕色气体
ⅲ.用、检验ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验ⅰ的目的是。
②根据上述现象，分析x的性质和元素组成是。
③ⅱ中反应的化学方程式是。
（5）该同学综合以上实验，分析x产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。
通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体y是。
②白色沉淀转化为x的化学方程式是。
2023年4月朝阳一模化学参***。
选择题。25.（16分）
1）取代反应 （2分）
2）羟基、碳碳双键2分，各1分）
3）ch2=ch—cho + 2 ag(nh3)2oh 2ag↓+ ch2=ch—coonh4 + 3nh3 +h2o
（2分，有缺陷-1分）（4） （2分）
5）ch2 =ch—ch—ch2—ch3ch2=ch—ch=ch—ch3 + h2o
（2分，有缺陷-1分）
6） （2分）
7）a c （2分，1个1分）
8） （2分）
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