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高二年级寒假化学复习知识点：第二章。
化学是重要的基础科学之一，以下是为大家整理的高二年级寒假化学复习知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。一、化学反应速率1.化学反应速率(v)
定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化。
表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度变化，t：时间)单位：mol/(ls)⑷ 影响因素：
决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)② 条件因素(外因)：反应所处的条件2.
注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。(2)、惰性气体对于速率的影响。
恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变。
恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反。
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应速率减慢。
二、化学平衡(一)1.定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应。
ma(g) nb(g) pc(g) qd(g)混合物体系中各成分的含量。
各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡。
各物质的质量或各物质质量分数一定平衡。
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各气体的体积或体积分数一定平衡。
总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系。
在单位时间内消耗了m mola同时生成m mola，即v(正)=v(逆)平衡。
在单位时间内消耗了n molb同时消耗了p molc，则v(正)=v(逆)平衡。
v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡。
在单位时间内生成n molb，同时消耗了q mold，因均指v(逆)不一定平衡压强。
m np q时，总压力一定（其他条件一定）平衡。
m n=p q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡。
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混合气体平均相对分子质量mr①mr一定时，只有当m np q时平衡。
mr一定时，但m n=p q时不一定平衡温度。
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他。
如体系颜色不再变化等平衡。
二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响。
1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。
2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_
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3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，v正_减小___v逆也_减小___但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和__大___的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响。
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应___方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响。
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。
4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
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三、化学平衡常数。
一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，__生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数___比值。符号：__k__
二)使用化学平衡常数k应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___不是起始浓度也不是物质的量。
2、k只与__温度(t)__有关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是1而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
三)化学平衡常数k的应用：
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度___的标志。k值越大，说明平衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___反应物转化率越_高___反之，则相反。一般地，k_105__时，该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(q：浓度积)q_〈_k:反应向正反应方向进行；q__=k:反应处于平衡状态；
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q_〉_k:反应向逆反应方向进行3、利用k值可判断反应的热效应。
若温度升高，k值增大，则正反应为__吸热___反应若温度升高，k值减小，则正反应为__放热___反应*四、等效平衡。
1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类。
1)定温，定容条件下的等效平衡。
第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。
第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。(2)定温，定压的等效平衡。
只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：
1)熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为s.单位：jmol-1k-1
2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫。
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做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.
3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即s(g)〉s(l)〉s(s)2、反应方向判断依据。
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：h-ts〈0反应能自发进行h-ts=0反应达到平衡状态h-ts〉0反应不能自发进行。
注意：(1)h为负，s为正时，任何温度反应都能自发进行(2)h为正，s为负时，任何温度反应都不能自发进行最后，希望整理的高二年级寒假化学复习知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
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