第一讲：溶液（一）
聚智堂学校初三年级寒假班第1次课 2024年1月15日。
一、内容大纲：
1.溶液的概念。
2.溶液的组成。
3. 生活中的溶液及其应用：
4. 溶解的过程：
5.饱和溶液与不饱和溶液。
6.结晶的方法。
7.固体溶解度概念及其影响因素。
二、典型例题：
1.（10西城二模）下列物质中，不属于溶液的是。
a．糖水b．矿泉水c．海水d．蒸馏水。
2．（10西城二模）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
1）5％的白醋有杀菌、防霉、消毒的作用。白醋中的溶剂是___
2）生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是___
3）双氧水是一种绿色消毒剂，其特点是消毒后无残毒。若向双氧水中加入少量二氧化锰固体，反应的化学方程式是___
4）公共场所常用“84消毒液”（naclo溶液）进行环境杀菌。
① naclo中cl元素的化合价是___
制造消毒液次氯酸钠（naclo）的简易装置如右图所示。其原理是氯化钠溶液在通电时生成次氯酸钠和氢气。反应后所得溶液中溶质的所有可能组成是。
3.（08海淀一模某兴趣小组为了研究nacl和kno3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下。
【第一组】20 **。
【第二组】20 **。
1）①中溶质的质量分数为的现象是。
2）第一组实验中操作a为所得氯化钠固体质量增多的原因可能是（填字母序号。
a．溶解nacl固体时，没有用玻璃棒搅拌
b．称量5 g nacl固体后，称量纸上仍留有固体
c．蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出
d．蒸发后所得nacl 固体中仍含有水份
3）上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同。
溶质的质量分数一定相等的是写出合理的一组即可）。
三、课上练兵：
1.把铁粉加到适量的稀硫酸中所得溶液溶质是溶剂是。
把铁粉加到过量的硫酸铜中所得溶液溶质是溶剂是。
用洗洁精除油污，这种现象叫泡腾片放置时间较长不变质，但放在水中很快冒泡原因是
2. 溶液在我们的生活中的应用特别广泛，下列关于溶液的说法正确的是。
a．不饱和溶液都可通过降低温度的方法而使其变成饱和溶液。
b．同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数肯定比其不饱和溶液的大
c．浓溶液不一定是饱和溶液。
d．蒸发掉原溶液中溶剂的一半可使溶液中溶质的质量分数增大一倍。
3.下列说法正确的是。
a. 浓溶液一定是饱和溶液 b. 压强增大，气体的溶解性减小。
c. 均。一、稳定的液体都是溶液 d. 温度升高，固定溶解度不一定都增大。
4.某地的湖面上曾经出现过一种奇怪“景观”，上万条黄鳝笔直地“站”在水中喘粗气，吸引许多晨练的市民驻足**。以下几种可能的分析中不正确的是。
a. 清晨水面气压大，迫使黄鳝浮出水面透口气
b. 表明近期该湖的水质发生了变化。
c. 夜间湖内水生植物的呼吸作用，使得水中含氧量进一步下降。
d. 水体受到污染，导致水中含氧量大幅减少，黄鳝只能浮出水面“透口气”
5．（09朝阳一模）常温下，在两个各盛有100 ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右图所示。下列说法中正确的是。
a．甲溶液是不饱和溶液。
b．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同。
c．升高温度，剩余的甲同体一定能继续溶解。
d．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
6.（09丰台一模）在生活中，溶液随处可见。
1）食盐水中溶剂是溶质是。
2）下表是kno3固体在20**中达到饱和时溶解的质量。
从上表中看出：①当水的质量相同时60℃时，该kno3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。
7．**中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
1）从表中可得到的一条信息是。
2）在20℃时，向100**中加入50g氯化铵，形成氯化铵的填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。
8．（09东城一模）下面的**中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
1）从表中可得到的一条信息是___
2）20℃时，向100**中加入50g氯化铵，形成氯化铵的___填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃时，溶液的质量为___g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为___
9.（10东城一模）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
硝酸钾溶液中的溶剂是 。
观察上述**，可以总结出的规律是答出一条即可）。
40℃时，向50**中加入30g硝酸钾，充分溶解后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
右图所示，小烧杯中盛放的是底部有未溶解硝酸钾的溶液（20℃），若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质有用字母序号表示）。
a．干冰 b．硝酸铵 c．生石灰 d．熟石灰 e．氢氧化钠。
10.（09朝阳一模）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃ ~30℃）如下表所示：
1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度。
2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时 ，析出氯化钠晶体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量。
3）欲从含有少量nacl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取方法。
4）20℃时，nacl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是。
a．①所得溶液中溶质质量分数为20％ b．②中所得溶液是不饱和溶液。
c．20℃时10 **最多能溶解4 g nacl d．③④溶液中溶质质量分数相等。
四、课后作业：
11.（09石景山一模）根据表中内容回答下列问题。
随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是__▲填“增大”“减小”或“不变”）。
如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是。
_▲_欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方。
法有__▲填序号）。
向试管中加入水 ②向烧杯中加入氢氧化钠固体
向烧杯中加入生石灰 ④将溶液倒出一部分。
向烧杯中加入硝酸铵。
取kno3、nacl两种固体各36 g分别放入20℃时的。
100 **中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现。
象，烧杯b中溶解的物质是__▲其溶液中溶质。
的质量分数为__▲保留一位小数），两烧杯内的。
溶液为饱和溶液的是__▲填序号）。
初三年级化学 9
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