选择题 (共50分)
1.树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合该理念的是。
a.参与植树造林，扩大植被面积。
b.提倡焚烧秸秆，增加土壤肥力。
c.燃煤发电厂安装脱硫装置，减少空气污染。
d.使用新型可降解塑料，减少白色污染。
2. 下列属于化学变化的是。
a ．瓷碗破碎。
b ．粮食酿酒。
c ．甘蔗榨汁。
d ．白醋挥发。
3．下列实验操作正确的是。
a ．加入固体。
b ．称量固体。
c ．连接仪器。
d ．加热液体。
4、玫瑰精油气味芬芳，有促进细胞新陈代谢的作用，其主要成分之一是香茅醇。香茅醇的化学式为c 10h 20o ，它属于。
a.有机物。
b.单质。c.无机物。
d.氧化物。
5．下列属于天然有机高分子材料的是。
a ．塑料。
b ．棉花。
c ．涤纶。
d ．不锈钢。
6．一种人工合成的超重化学元素，元素符号为ts ，元素名称为。
下列说法正确的是 a.中子数117b.质子数293
c.相对原子质量是176
d.属于非金属元素。
7．下列做法有利于保护水资源的是。
a ．生活污水直接排放。
b ．生活中节约用水。
c ．大量开采使用地下水。
d ．大量使用化肥和农药。
8．某同学对初中阶段所学化学知识进行分类归纳，其中叙述正确的是。
a.化石燃料：煤、石油、天然气。
b.碱：熟石灰、火碱、纯碱。
c.氧化物：冰、干冰、熟石灰。
d.可再生能源：太阳能，风能、核能。
9. 能将盐酸、食盐水、澄清石灰水三种溶液一次性区分开来的试剂是。
a. na2co3溶液。
b. cacl2溶液。
c. naoh溶液。
d.酚酞溶液。
10. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是。
a．隔绝空气b．降低可燃物的着火点。
c．清除可燃物d．升高可燃物的着火点。
11. 空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是。
a.空气污染指数越大，空气质量状况越好。
b.空气中的氧气主要**于植物的光合作用。
c.空气中各成分的含量恒定不变。
d.空气中的co2气体与雨水结合形成酸雨。
12. 有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是。
a.盐中一定含有金属元素。
b.酸和碱中一定含有氢元素。
c.碱和氧化物一定含有氧元素。
d.酸和盐中一定含有非金属元素13．下列有关物质用途的说法正确的是。
a.碳酸氢钠可用作**胃酸过多的药剂。
b.高温煅烧熟石灰可制得生石灰。
c.纯碱可用作净水剂。
d.铝制容器可用来长期存放酸性食物14．关于金属及合金的说法错误的是。
a．合金中至少含有两种金属元素b．生铁和钢是常见的铁合金。
c．黄铜的硬度比纯铜的硬度大d．焊锡的熔点比纯锡的熔点低。
15. .在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是。
a．称取粗盐后，把粗盐研磨细b．溶解时搅拌，加速粗盐溶解c．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上。
d．蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅。
16. 下列叙述正确的是。
a．用活性炭可将硬水软化b．用甲醛水溶液做食品保鲜剂。
c.用食盐水除去热水壶内壁的水垢 d．用汽油可除去衣服上的油污。
17. 下列对几种有机化合物的叙述正确的是。
a.甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子。
b.乙醇(c2h6o)中碳、氢、氧元素的质量比为2:6:1
c.尿素[co(nh 2)2]的相对分子质量为60g
d.葡萄糖(c 6h 12o 6)中碳元素的质量分数为40%
18. 下列各组离子能在ph=3的溶液中大量共存的是。
a. +2-433nh ,na ,no ,co
b. -2+2--34no ,cu ,so ,oh
c. 2++2--4mg ,k ,so ,cl
d. 2++-3ca ,na ,hco ,cl
19．实验室用100g 溶质质量分数20%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，为使。
反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量，则下列操作能达到目的的是。
a.减少双氧水的用量。
b.加热升高温度。
c.增加二氧化锰的用量。
d.加水稀释。
20．下列说法能说明二氧化碳的密度比空气密度大的是。
a.二氧化碳不支持燃烧。
b.空气中二氧化碳含量很小。
c.随着压强的增加，二氧化碳在水中溶解度增大。
d.充满空气的气球可以漂浮在二氧化碳气体中。
21. 如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是。
a ．t 1℃时，向50g 水中加入10g 甲，所得溶液可以达到饱和状态。
b ．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液。
c ．甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲。
d ．t 2℃时，将甲、乙两容液热发等质量的水。析出晶体质量一定相等。
22. 下列实验操作能达到实验目的是。
催化剂。氢原子。
氧原子。碳原子甲乙丙。
23. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米。
纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)所示。下列说法正确的是。
a．反应前后原子数目发生改变b．该反应属于复分解反应。
c．丁的化学式为h2o2 d．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物。
24.下列各组物质转化的设计，均能通过一步反应实现的是。
a. s→so2→h2so4
b. fe→fe2o3→feso4
c. ca(oh)2→cac l2→cac o3
d. cu→cuo→cu(oh)2
25. 将一定量的丙醇( c3h8o)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，其反应的化学方程式为：
点燃。ac h o+bo cco+dh o+ex，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列判断正确的是。
a.表中x的值为1.8
b. x可能是该反应的催化剂。
c. x可能为甲烷。
d.方程式中a:b=1:4
非选择题(共50分)
26.请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接1次)。
27. (8分)写出下列反应的化学方程式。
1)磷在氧气中燃烧。
2)医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸。
3)实验室用加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气。
4)不用铁桶配制波尔多液的原因。
28. 用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。
1)“腌笃鲜”是苏州的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是填字母序号。
2)学校餐厅中有自热米饭，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的。
化学方程式。
3)食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过操作将菜渣与菜汁分离。
4)将煤转化为水煤气的主要反应的微观示意图如下。
该反应的化学方程式为 ，工业上进行这一转化的优点是 。
水煤气在不同催化剂作用下，可以合成重要的有机物甲醇(ch 3oh)等多种不同的物质。上。
述信息说明生成物不同。
29. 氧气是人类无法离开的物质。在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类。
常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。
1)工业上一般采用分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是已知在1.01×105 pa 时，o 2的沸点为–183℃，n 2的沸点为–196℃)
2)实验室可用双氧水制氧气，发生反应的化学方程式为。
3)过氧化钠(na 2o 2)能与co 2反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂。
a babc de
fnaoh 溶液 nahco 3溶液浓硫酸过氧化钠。
实验室要得到纯净干燥的co 2与na 2o 2反应制氧气，选择装置的组合顺序是： ad →e(填装置编号)。请写出你所选装置中发生反应的化学方程式若要收集到纯净干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置b 、d ，最后用装置f 来收集，其中装置b 中反应的化学方程式为检验装置f 中氧气已收满的方法是。
30. 水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分caco 3和。
mg （oh ）2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验**。
查阅资料】①mg （oh ）2受热易分解，生成mgo 和h 2o ；
无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。
**活动一】验证水垢中的caco 3和mg （oh ）2
1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变色。
得出结论：水垢中含caco 3和mg （oh ）2。
2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是 。
**活动二】分离水垢中的caco 3和mg （oh ）2
小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：
1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
2）滤液a 中的溶质有 （用化学式表示）。
3）加入mgcl 2溶液时，发生反应的化学方程式是 。
4）操作ii 的实验步骤是 。
31. 某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题：
碱式碳酸镁。
资料：己知20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如下表：
1)“设备i”中将碳酸钙研成粉末的目的是。
2)“设备ii”中发生的化学反应方程式是。
3)“设备iii”中发生的化学反应方程式是。反应物之一硫酸铵[(nh4)2so4)]中氮元素的化合价为。洗涤从“设备iii”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是。
4)上述流程中可循环使用的物质除水外，还有填写化学式).
5)根据本题所给的信息推断实验室 (能、不能)用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳。
32.实验室有一瓶过氧化氢溶液，标签如图。
试回答： (1)实验室制取氧气时，通常要将30%的h2o2溶液稀释，其可能原因是。
2)实验中需用6%的过氧化氢溶液100g，需30%的h2o2溶液体积为 ml，加水为 ml 。
3)某同学取6.8g上述稀释后的溶液，用kmno4溶液来测定其浓度，反应的化学方程式为。
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+so2↑+8h2o，恰好完全反应时消耗溶质kmno4质量为。
0.632g，计算稀释后溶液的实际浓度(写出计算过程)。
4)若溶液稀释过程是正确的，则实际浓度偏低的可能原因是。
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满分 100分时间 100分钟 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5 k 39 mn 55 选择题 共50分 单项选择题 本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意 1.绿水青山就是金山银山 下列措施违背此理念的是 a城市推广使用氢燃...