华中科技大学能源学院。
工科基础化学》考试a卷（闭卷）
2012~2013学年度第一学期成绩。
学号专业班级姓名。
可能用到的基本物理常数：r＝8.314j·mol-1·k-1，f＝96485c·mol-1)
一、 填空（每空0.5分，计29分）
1. 水的凝固点下降常数kf =将160g某种蛋白质溶于1000**中，所形成的溶液的凝固点为-0.0060℃，则该未知蛋白质的分子量为 48000 。
2. 将ni + 2ag+ =2ag + ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为镍电极，正极为银电极，原电池符号为：
(-ni(s)│ni2+(c1)‖ag+(c2)│ag(s)(+已知(ni2+ /ni) =0.25v， (ag+ /ag) =0.80v，则原电池的电动势为 1.
05 (v)，为-203 kj·mol-1。
3. 已知反应2h2o(g)=2h2(g)+o2(g)，rh=483.6kjmol-1 ,则fh(h2o,g)=
4. 某元素的原子序数为26，其外层电子构型是 3d64s2 ，位于周期表d 区、 ⅷb 族。
5. 某化学反应在10℃时需12h完成，在20℃时需6h完成，则40℃时，反应需 1.5 h完成。
6. 经实验测定，某化学反应aa + bb = cc为一级反应，则此反应速率常数的单位为 s-1 。
7. 写出符合下列条件下的原子序数：次外层有8个电子，最外层电子构型为4s2 20 ；在3p轨道上有3个电子 15 。
8. 自然界中固体物质多数以晶体形式存在，nacl晶体属于离子晶体，金刚砂属于原子晶体，干冰属于分子晶体，而金属属于金属晶体。
9. 已知ksp[pb(oh)2] =4×10-15，则难溶电解质pb(oh)2的溶解度为1×10-5 mol/l。
10. 已知反应：ag2s(s) +h2(g) =2ag(s) +h2s(g)，在740k时的kθ=0.
36。若在该温度下，密闭容器中存在过量ag2s，向该密闭容器中通入h2，使得最终产生1.0mol的ag，则需要通入的h2量为 1.
88 mol。
11. kcl、sic、hi、bao的熔点从高到低排列顺序为 sic> bao> kcl> hi 。
12. 一元弱酸hcn的稀溶液，加水稀释，hcn的解离度将增加 ，溶液的c(h+) 将减小 ，hcn的解离常数将不变 。
13. ag2cro4的ksp=9.0×10-12，agcl的ksp=1.
56×10-10，在含有0.01mol/l的na2cro4和0.10mol/lnacl的混合溶液中，逐滴加入agno3溶液，则首先生成 agcl 沉淀。
14. 用两个铂电极电解naoh溶液时，开始时阳极反应是 4oh- -2e = 2h2o + o2 ；阴极反应是 2 h2o + 2e = h2+ 2oh- (或2h+ +2e = h2) 。
15. 若某反应的速率常数单位为mol/(则该反应的级数为 0 。若某反应的速率常数单位为dm2/(则该反应的级数为 3 。
16. (用》、=表示)25℃，反应2h2o2(l) =2h2o(l) +o2(g)的qp > qv；反应cl2(g) +2hi(g) =2hcl(g) +i2(s)的δs < 0。
17. (用增大、不变、减小表示)在孤立系统中自发进行的过程一定是熵增大的过程；在封闭系统中自发进行的吸热过程一定是熵增大的过程。
18. 0.2moldm-3甲酸（hcooh，一元酸）溶液与0.1moldm-3naoh溶液等体积混合，其ph为（甲酸ka=1.77×10-4） 3.75 。
19. 在301k时鲜奶大约4.0h变酸，但在278k的冰箱中可以保持48h。假定反应速率与变酸时间成反比，则变酸反应活化能为 75.163 kj/mol。
20. 对于下列反应：n2(g) +3h2(g) =2nh3(g)，δrhmθ =92.
2kj·mol1。若升高温度，则下列各项的变化是(不变、基本不变、增大、减小)：δrgmθ 增大 ，kθ 减小 ，△rsm基本不变，正反应速率增大 ，逆反应速率增大 。
21. 反应c(s)+co2(g) =2co(g)为一吸热反应，当温度升高时，平衡常数kp 增大 ，平衡向正方向移动。当总压力减小为原来的1/2时，平衡常数= 1 kp，压力熵（反应熵）= 1/2 qp，平衡向正反应（正）方向移动。
22. 已知pbi2的溶度积ks=8.49×10-9，则pbi2在0.010 mol/dm3pb(no3)2溶液中的溶解度为___9.2×10-4___mol/dm3。
23. 物质熔沸点的高低是(用》、=表示)：naf < mgo，nh3_ _ph3。
24. 1l溶液中含5.0g马的血红素，在298.15k时测得溶液的渗透压为1.80×102pa，则马的血红素的摩尔质量为 68856 ·mol1。
25. 在某温度下氢氰酸（hcn）溶液的解离度为0.0070%，则在该温度下hcn的解离常数为4.9×10-10。
26. 25℃，17.1g蔗糖溶于100**中，形成的溶液的蒸气压为 2317.16pa。（蔗糖分子量为342.3，25℃时水的饱和蒸汽压为2338pa）
27. 已知298.15k时，浓度为0.
01mol·l-1的某一元弱酸的ph=4.0，则该酸的离解常数为 10-6 。当把该酸溶液稀释后，其ph将变大 (填入“变大”、“变小”或“不变”)，解离度α将变大 ，其离解常数将不变 。
28. 有两种溶液，一为1.50 g尿素(分子量为60)溶于200**中，另一为42.
88未知物(非电解质)溶于1000**中。这两种溶液在同一温度下结冰，则未知物的分子量为 343（或343.04） 。
29. 已知φθ(br2 / br－) 1.07 v，φθfe3+ /fe2+ )0.
77v，反应br2 + 2fe2+ =2fe3+ +2br－在各物质均处于标准状态下，则25℃时反应标准平衡常数lg kθ =10.1_。
30. 11、在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk与1/t作图，所得直线斜率为-3655.9，该反应的活化能ea为 。
31. 已知下列反应的平衡常数。
pbso4(s) pb2++so42- k1θ
pbs(s) pb2++s2k2θ
反应pbso4+s2-pbs+so4- 的k为 k1θ/k2θ 。
二、选择题，每题1分，共25分。每题有一个正确答案，将所选择项前面的字母填入括号内。
1．（ a ）下列各对溶液混合后，能配成缓冲溶液的是：
a. 过量的hac和naohb. 少量hcl和nh4cl
c. naoh和hcld. naoh和nacl
2．（ a ）下述说法中不正确的是。
a. 焓变一定与系统与环境之间交换的热量相等； b. 焓是状态函数；
c. 焓具有能量量纲，但不遵守能量守恒定律； d. 焓的绝对值无法确定。
3．（ c ）在下列溶液中，agcl溶解度最小的是。
a. 纯水 b. 0.1moll1 nacl c. 0.2mol·l1nacl d. 0.1mol·l1 agno3
4．（ d ）下列情况中，使达到平衡所需的时间最少的情况是。
a. 平衡常数很小b. 平衡常数很大
c. 平衡常数等于1d. 前三种情况均无法判断。
5．（ c ）已知= +0.3419v ，=0.771v ，=0.151v ， 0.5355v，其还原态还原性由强到弱的顺序为：
a. cu> i-> fe2+> sn2b. i-> fe2+> sn2+> cu
c. sn2+> cu > i-> fe2d. fe2+> sn2+> i-> cu
6．（ c ）某难挥发非电解质稀溶液的kbp=0.6k·kg·mol-1，kfp=2k·kg·mol-1，沸点升高了0.3℃，则其凝固点下降了。
a．-1℃ b. 0℃ c. 1℃ d. 0.09℃
7.（ c ）某一反应在高温下不能自动进行，但在低温下能自动进行。则该反应的和为。
a. <0 >0b. >0 >0
c. <0 <0d. >0 <0
8.（ d ）下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是。
a. h2o b. nabr c. ch3oh d. na2o2
9.（ c ）下列反应中，放出热量最多的是。
a. ch4(l)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) b. ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)
c. ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) d. ch4(g)+3/2o2(g)=co(g)+2h2o(l)
10.（ d ）已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为。
a. s区 b. d区 c. f区 d. p区。
2023年秋季机械考试试卷
酒泉工贸中专电工部月考试卷。本试卷适用于电工部机电高考班。1 填空题 每空一分，共20分 1 由个构件通过连接而成的机构，称为铰链四杆机构。在铰链四杆机构中的杆件称为机架 与机架用转动副相连接的杆件称为不与机架直接连接的杆件称为。2 按其形式不同凸轮可分为四大类。3 将主动件的转换为的周期性运动的机...
2023年链条专业考试试卷
链条专业考试试卷。考试时间 120分钟 姓名成绩。一 填空题 30分 每空1分 1 零件是组成产品和参加装配的装配是将若干零件和部件成产品的过程。2 公差是允许尺寸的基本尺寸相同的 相互结合的孔和轴称为配合，配合分为过渡配合三种。3 链条是由若干组件 或元件 以形式串接起来的挠性件。组成链条的五个基...
2023年药学专业考试试卷
姓名。科室。分数。一 单选题。每题1.0分，共30分 a型题 只有一个正确答案。1 盐酸呱替唑仅限于医务机构内使用，处方剂量为 a 1次常用量。b 1日常用量。c 3日常用量。d 7日常用量。e 15日常用量。2 处方管理办法 实施时间 a 2002.01.21 b 2004.09.01 c 200...