2023年元旦c层次自主练习。
第一章化学反应与能量转化。
1、纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，电解质溶液为koh溶液。放电时两个电极反应分别为：
zn+2oh--2e- zn(oh)2
ag2o+h2o+2e- 2ag+2oh- 则下列说法中正确的是（ ）
a、zn为负极而ag2o为正极 b、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应。
c、溶液中oh—向正极移动，k+、h+向负极移动。
d、电子从ag2o流出经用电器流入zn极。
e、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变。
f、电子从ag2o流出经用电器流入zn极。
2、把铁钉和碳棒用导线连接后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是。
a、碳棒上放出氯气 b、碳棒上放出氧气 c、铁钉上放出氢气 d、铁钉锈蚀。
3、在25℃时，用石墨电极电解2.0l 2.5mol/lcuso4溶液，如有0.20 mol电子发生转移，请回答下列问题：
1）阴极发生___反应，电极反应式为。
2）阳极发生___反应，电极反应式为。
3）阴极质量将增加g
4、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
a、（4）＞（2）＞（1）＞（3b、（2）＞（1）＞（3）＞（4）
c、（4）＞（2）＞（3）＞（1d、（3）＞（2）＞（4）＞（1）
5、在298k、100kpa时，已知：
c(s，石墨)+o2(g)=co2(gh＝—393.5kj/mol
2h2(g)+o2(g)=2h2o(lh＝—571.6kj/mol
2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l) δh＝—2599kj/mol
根据盖斯定律，计算298k时由石墨和氢气生成1molc2h2气体的反应焓变。
6、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。
(1)该燃料电池发生的总的化学方程式是： ，其电极分别为a是极，b是极(填正或负。
其电极反应分别是： a极b极。
2)如把koh改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为。
反应后溶液中的ph有何变化？ ph填增大、减小、不变）
3)如下图装置，a、b中电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在湿的na2so4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在a、b中充满koh溶液后倒立于koh溶液的水槽中。切断k1，闭合k2、k3通直流电，则：
标出电源的正、负极，a为___极，b为___极。
在湿的na2so4滤纸条中心的kmno4液滴，有什么现象。
写出电极反应式：a中b中。
若电解一段时间，a、b中均有气体包围电极。此时切断k2、k3，闭合k1，则电流表的指针是否移动(填是或否。
若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由。
7、写出下列溶液中的电极反应和总反应（惰性电极电解）
氯化钠。硫酸铜。
氯化铜。***。
硫酸钠。硝酸银。
氢氧化钠。硫酸。
第二章化学反应的方向、限度与速率。
1、在密闭容器中盛有hi气体，在400℃时建立如下平衡：2hi(g) h2 (g) ＋i2 (g)；δh＞0，改变下列条件，请填空：（填写变化情况）
1）将温度升至480℃，混合气体的颜色 ，hi的分解率 ，化学平衡向移动，平衡常数 ，混合气体的总质量 ；
2） 若将密闭容器的体积压缩了，则混合气体的颜色 ，hi的分解率 ，化学平衡向移动，平衡常数 ，混合气体的总质量 。
3）体积固定不变，加入一定量的氢气，化学平衡移动，平衡常数 。
4）体积固定不变，加入一定量的氦气，化学平衡移动，平衡常数 。
2、在一定条件下，可逆反应：ma+nb pc达到平衡，若：
（1） a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。
2）a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为态。
（3）a、c是气体，而且m + n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使c的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。
5）为了提高a的利用率，可以采取的措施有哪些？
3、反应c(s) +h2o(g) co(g) +h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
a．增加c的量b 将容器的体积缩小一半。
c．保持体积不变，充入n2使体系压强增大
d．保持压强不变，充入n2使体系体积增大。
4、在容积为3l的密闭容器内进行如下反应：
4a(g)+5b(g)=2c(g)
开始时，a为8mol，b为12mol，2s后a为2mol，计算该反应的化学反应速率。（请分别用abc表示 ）
第三章物质在水溶液中的行为。
1、下列说法中，正确的是。
a、在任何情况下，纯水的ph都为7
b、在任何情况下，纯水都呈中性。
c、在95℃时，纯水的ph小于7
d、在95℃时，纯水中h+的物质的量浓度小于10—7mol/l
2、室温下，测得某溶液中[h+]=2.4×10—7mol/l，则oh—的物质的量浓度为
该溶液的ph为。
3、计算以下溶液的ph值。
1）物质的量浓度为0.01mol/l的盐酸；
2）物质的量浓度为0.001mol/l的naoh溶液。
4、写出下列水溶液中存在的微粒和可能发上的离子反应方程式，并判断溶液的酸碱性。
1）na2co3溶液
2）nh4no3溶液。
3）k2so4溶液
4）ch3cook溶液。
5、下列水溶液的浓度均为0.1ml/l，请按溶液ph由大到小的顺序将它们排列起来。
1）na2co3溶液（2）naoh溶液（3）nahso4溶液（4）nh4cl溶液。
5）nano3溶液。
6、下列溶液中有哪些离子？这些离子的浓度顺序怎样？并写出其中的电荷守恒和物料守恒。
nh4cl溶液离子：
浓度顺序：电荷守恒：
物料守恒：ch3coona溶液离子：
浓度顺序：电荷守恒：
物料守恒：na2co3溶液离子：
浓度顺序：电荷守恒：
物料守恒：nahco3溶液离子：
浓度顺序：电荷守恒：
物料守恒：7、酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。例如，石蕊是一种有机弱酸；如果用hin表示石蕊分子，hin在水中发生电离：hin h++in—
红色蓝色。请你用电离平衡的知识解释其指示溶液酸碱性的化学原理。
8、下列离子组中，能大量共存的是。
a．na+ 、oh－ cl－ nh4b．h+ so42 — fe2 no3－
c．cu2+ ba2+ cl－ so42d na＋ hco3 — ca2+ no3－
9、在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）
a．k+ b．na+ c．nh4＋ d．al3+
10、某无色透明溶液，在ph=0和ph=14的条件下都能大量共存的是。
a、fe2+ k+ so42— no3— b、mg2+ nh4+ so42— cl—
c、na+ k+ so42— no3— d、ba2+ na+ so42— no3—
11、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。
1）k2co3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是。
2）cuso4溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是。
3）ba(hco3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是。
4）na2so3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是。
5）mg(hco3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是
12、下列哪些事实能说明醋酸是弱酸？
a、醋酸不易腐蚀衣服。
b、0.1mol/lch3coona溶液的ph约为9
c、等体积等浓度的盐酸比等体积等浓度的醋酸消耗的naoh溶液多。
d、0.1mol/lch3cooh溶液的ph约为2.9
e、相同体积的ph等于4的盐酸和ch3cooh溶液，与同一物质的量浓度的naoh溶液反应，ch3cooh溶液消耗的naoh溶液多。
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