九年级化学溶液同步练习题

第九单元溶液同步练习。

一、选择题。

1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）

a 过滤、蒸发、结晶、溶解 b 溶解、蒸发、过滤、结晶。

c 溶解、蒸发、结晶、过滤 d 溶解、过滤、蒸发、结晶。

2．下列叙述中正确的是（）

a 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出。

b 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出。

c 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾。

d 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出。

3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）

a 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯b 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台。

c 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 d 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯。

4．20℃时，有二杯饱和的a溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）

a 两杯溶液都降温至10℃ b 同温下，甲杯蒸发掉10 **，乙杯蒸发掉60 **。

c 甲杯加25 g a溶液，乙杯减少25 g a溶液 d 同温下，两杯都蒸发掉30 **。

5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）

a 溶液变为无色 b 有白色沉淀析出 c 有蓝色晶体析出 d 无变化。

6．25℃时50 **中最多溶解5 g x物质，60℃时100 **中最多溶解10 g y物质，则x和y的溶解度相比（）

a x＞y b x＜y c x＝y d 无法比较。

7．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 **后，析出8 g晶体，又蒸发20 **后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）

a 40 g b 50 g c 60 g d 100 g

8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）

a．酒精和水 b．氯化钠、硝酸钠 c．铜粉、铁粉

d．实验室制氧气完全反应后的剩余物。

9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中**氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）

a．溶解、过滤、蒸发、结晶 b．过滤、蒸发、结晶、溶解。

c．溶解、蒸发、过滤、结晶 d．溶解、蒸发、结晶、过滤。

10．t℃时，将两份质量分数相同的a物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 **（温度不变），另一份加入7 g a物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时a物质的溶解度为（）

a．7 g b．14 g c．35 g d．70 g

11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 **析出晶体m g，乙蒸发去20 **析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（）

a．n=2m b．m=n c．m=2n d．无法确定。

12．下列过滤操作不正确的是（）

a．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处。

b．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡。

c．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘。

d．漏斗下端紧靠烧杯内壁。

13．蒸发时，下列操作不正确的是（）

a．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体。

b．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3

c．等液体完全蒸干，才停止加热。

d．蒸发皿**现较多量固体时停止加热。

14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）

a．蒸发 b．过滤 c．结晶 d．加热。

15．根据下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将x，y两种物质基本分离的是（）

二、填空题。

1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到___继续蒸发就会有___析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用___的方法得到固体。

2．多数物质热的饱和溶液降温后，就会有___析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用___的方法。

3．某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是___溶液（饱和或不饱和）。

4．过滤装置中，滤纸应___漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口___漏斗下端的管口___烧杯内壁，倾倒液体时用___将液体引入过滤器，过滤器里的液面要___滤纸过缘。

5．除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入___反应完全后进行___反应的化学方程式为。

6．从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（123）__实验中使用次数最多的仪器是：__

7．温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出a **时，析出晶体a g；再恒温蒸发出a **时，又析出晶体b g（a≠b），回答下列问题：

（1）析出晶体的质量关系是a___b（填“＞”或“＜”

（2）t℃时硝酸钾的溶解度是___g。

8．t℃时，某硝酸钾溶液100 g，恒温蒸发掉10 **，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉10 **，又析出了4 g晶体，则在t℃时，原来100 g溶液是___饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为___g。

9．在蒸发液体时，应把液体倒入___里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒___防止___

三、实验题。

实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。

（1）实验步骤分为五步：①过滤 ②第二次过滤 ③降温使晶体析出 ④加热蒸发溶剂至有部分晶体析出 ⑤加热溶解。正确的操作顺序是（写编号）__

（2）第一次过滤应在什么温度下进行？__所得晶体是第二次过滤在___温度下进行，所得晶体是___

（3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤___蒸发溶剂___加热溶解___

四、计算题。

1．30℃时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？

2．在50℃时，把6g氯化铵放入10**中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50℃时氯化铵的溶解度是50g）

3．105 g 60℃时的饱和溶液冷却到20℃时，可析出晶体多少克？（20℃时的溶解度为31.6克，60℃时为110 g）

4．90℃时氯化铵饱和溶液340 g，试计算：

（1）蒸发掉80 **后，温度降至90℃，析出多少晶体？

（2）把蒸发掉80 **后的氯化铵饱和溶液降温至40℃时，又析出多少克晶体？

3）蒸发及降温共析出多少克晶体？

5．将42 g 60℃时的饱和溶液冷却到30℃，求可析出多少克晶体？（已知：在30℃时溶解度为50 g，60℃时为110 g）

6．将20℃时，250 g饱和溶液加盐至80℃时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？（已知20℃的溶解度为11.1 g，80℃为21.4 g）

7．将240 g 18℃时的饱和溶液冷却到0℃时，析出75.3 g晶体，已知在0℃时的溶解度是115 g，求在18℃时的溶解度。

8．把30℃时的饱和溶液442 g，加热到80℃（并保持此温度）再加入100 g，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30℃时的溶解度为10.

5 g，80℃时为38.5 g）

五、创新题。

1．a、b两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有a、b两种物质80℃的混合液，且烧杯中尚有少量a、b固体，若将混合液冷却到30℃，变化情况是（）

a．溶液中a减少 b．溶液中b增多。

c．溶液中b减少 d．溶液中a、b都减少。

2．如下图是a、b两种物质的溶解度曲线，据图回答：

当b中含有少量a时，可以用___法提纯。

a．过滤 b．蒸发结晶 c．结晶 d．蒸发溶剂。

3．t℃时，将100 g和50 g饱和食盐水各蒸发掉10 **，降温至t℃，分别析出a g和b g食盐，则下列判断正确的是（）

a．a＜b b．a＝b c．a＞b d．无法确定。

4．在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是（）

a．烧杯 b．蒸发皿 c．漏斗 d．玻璃棒。

5．有3 g白色粉末，完全溶于10 g热水中，冷却至室温时析出2 g粉末，将这2 g粉末再溶于10 g热水中，冷却至室温析出1.5 g粉末，据此可知原粉末是（）

a．混合物 b．纯净物 c．某一种盐 d．不能确定。

6．在t℃时，100 **中加入m克碳酸钠或加入n g 均可以使溶液达到饱和，则m和n关系正确的是（）a． b． c． d．

7．由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（）

a．①④b．①④c．②③d．②③

参***】一、1．d

2．d 3．a

4．d提示：甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。

5．c提示：析出的是蓝色硫酸铜晶体

6．d 7．c提示：第二次蒸发才是从饱和溶液中蒸发掉水。

8．答案：d 点拨：首先弄清反应后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者，一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的顺序分离。

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