姓名可能用到的相对原子质量：h- 1 c- 12 n- 14 o- 16 cl- 35.5 ca- 40 fe- 56 zn- 65
单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是。
a．葡萄酿酒 b．干冰制冷 c．海水晒盐 d．风能发电。
2、钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(cawo4)，钨酸钙中钨(w)的化合价为。
a．+4b．+5c．+6d．+7
3、液化石油气是一种常用的家庭燃料，泄漏时如果处理不当，常常会酿成悲剧。为了安全起见，最好在厨房安装报警器，如果报警器显示有液化气泄漏，应立即采取的措施是。
a．赶紧打开厨房中的电灯，找出漏气部位 b．在厨房内及时用手机拨打119或110
c．关闭气源阀门，并打开门窗通风 d．迅速跳窗，逃离现场。
4、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是。
a．用钢丝球洗刷铝制炊具b．用肥皂水区分硬水和软水。
c．油锅着火用锅盖盖灭d．用过的菜刀先洗净后擦干。
5、下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是。
a．用洗涤剂洗去餐具上的油脂b．用汽油除去衣服上的油污。
c．用酒精除去附着在试管内壁的碘 d．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾。
6．下列说法正确的是。
a．均一的、稳定的液体都是溶液 b．溶液都是无色、澄清、透明的。
c．蔗糖、面粉都能在水中形成溶液 d．可用水区分naoh固体和nh4no3固体。
7、一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2ch3oh＋3x＋4naoh＝2na2co3＋6h2o，其中x的化学式为。
a．o2b．h2c．cod．co2
8、下列关于金属和合金的叙述中错误的是。
a．合金的硬度一般比各成分金属大 b．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中。
c．金属与金属、非金属都可能形成合金 d．长期使用铁锅烹调可摄入铁元素从而预防缺铁性贫血。
9．右图是甲、乙两种微粒的结构示意图，下列有关说法正确的是。
a．两种微粒属于同种元素 b．甲微粒的相对原子质量是8
c．乙微粒是阳离子 d．甲微粒比乙微粒稳定。
10．下图所示为实验室模拟粉尘**试验。连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到**现象的是。
a． 煤粉 b． 面粉 c． 镁粉d．大理石粉。
11、物质中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是。
a．zncl2b．mgcl2c．fe cl3d．al2(so4)3
12在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维。
方式。下图表示两种气体发生的化学反应的微观示意图，其中相同的球代。
表同种原子。下列说法正确的是。
a．反应物中包含两种化合物
b．该反应属于置换反应。
c．该反应有三种新物质生成。
d．参加反应的反应物与生成物的分子个数比为8：9
13、“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有体积分数为70％的n％以上的o2和一定量的co2等。下列说法中正确的是。
a．“人造空气”中氮气的体积分数比空气中的高
b．燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭。
c．“人造空气”若只含有o2会更有益于人的呼吸。
d．可用氧气浓度传感器来测定“人造空气”中氧气的准确含量。
14．下列四组实验中最难比较不同催化剂加速过氧化氢分解效果的是。
a．第一组是同时实验，观察比较两个气球体积的变化情况。
b．第二组是同时实验，观察比较两试管中气泡产生的快慢。
c．第三组是分两次实验，观察带火星的木条是否能够复燃。
d．第四组是分两次实验，比较收集一定体积氧气所需的时间。
15．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。对于该实验，下列说法中错误的是。
a．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，说明该反应有二氧化碳生成。
b．当红棕色的氧化铁粉末变成黑色时，所得固体产物的质量可能比反应前固体的质量大。
c．实验结束后，应用磁铁和稀盐酸来检验固体产物中是否有铁生成。
d．为了减少空气污染，尾气应点燃或收集处理。
16．（11分）如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能是气球a明显鼓起的是（ ）
17、某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，**用赤铁矿（主要成分是fe2o3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题：
1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式。
2)实验中澄清石灰水作用是。
3)图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是实验时应先点燃第___个酒精灯。(4)图乙与图甲相比，它的主要优点是。
18．（7分）为了**某脱氧剂的成分（由铁和某种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气的含量，某校化学兴趣小组进行了如下实验：
1）**脱氧剂成分。
实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成，这是由于铁与空气中的和等物质作用生成了铁锈。
实验**】新取一定量的脱氧剂，将铁分离。取剩余固体在空气中充分灼烧，收集产生的气体，并将该气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式。
实验结论】该脱氧剂中还含有填化学式）。
2）测定空气中氧气的含量（如图1）：
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2ml)，封闭。
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。
数据处理】计算得出氧气约占空气体积的20%。
实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，用燃烧红磷法多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的1/5。写出红磷燃烧的化学方程式。
拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，所以用该法测定结果不够准确。与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气的含量除了环保外，还具有的优点是。
19、为测定某疏松剂中碳酸氢钠的质量分数，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
按下图组装仪器，取50.0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；②测量一定时间内干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见下图曲线）；③待锥形瓶中不再产生气泡时，关闭活塞b，打开活塞a，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
1）步骤①加入样品前还应2）装置乙的作用是实验步骤③中，甲装置的作用是。
3）本实验生成co2的质量为。
20、医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（feso4xh2o）的组成进行了**。
查阅资料】1）白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
2）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
3）能使高锰酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯（c2h4）等。
进行实验】该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体（feso4xh2o）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用sdtq600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。
数据分析】1）图1装置b中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有（填化学式，下同装置c中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有。
2）t4℃时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置a中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置a中红色固体是。
3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质so3，写出feso4分解的化学方程式。
交流讨论】1）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会（填“偏大”“偏小”或“不变。
2）硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是。
21．（9分）某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
1）从以上数据可知，这四次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
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