一课一篇一段。
我们知道在水相环境中最典型的是酸碱反应，最基本的酸碱反应是水的分解。
在这个反应中水解离出氢离子和氢氧根离子，我们可以定义特殊的平衡常数如下：
kw是水的平衡常数。
h]表示氢的摩尔浓度。
oh]表示氢氧根离子的摩尔浓度。
当平衡常数小于1时，表示反应更更倾向存在于反应物一侧，假若这样，水更倾向于以水的方式存在，因为水是电的不良导体很难电离。
1、ph值。
这个读起来感兴趣的是什么。然而是酸碱本性像水一样，水事实上表现出来的即像酸又像碱，酸性或碱性表面上最典型的是被ph值定义。
小写字母“p”在ph值中代表负常数对数，然而大写字母“h”代表氢元素。因此ph是衡量每升溶液中氢离子的摩尔数。
在常数中，氢离子的平衡常数是10.7，所以我们可以计算在常数中水的ph
溶液的ph是7呈现中性，ph值小于7定义是酸性，高于7时是碱性。
2、酸碱的定义。
1）阿伦尼乌斯理论。
酸：溶液中产生[
用的指示剂。
它们和金属反应产生氢气，这种类型的反应在学习中与氢的制备有关系。
它们和碱反应生成盐和水。
2）碱的性质。
所有金属的氢网化物归类于基本的碱，如果这些化合物溶解在水中，oh普遍的存在于他们的溶液中，氨的水溶液是碱，oh离子出现在溶液中。总得来说，碱的水溶液展现出如下性质：
苦的味道。圆滑的或不光滑的感觉。
石蕊试纸变蓝。
和酸反应生成盐和水。
大多数金属的氢氧化物在水中是不可溶的
h]碱：溶液中产生[oh]
基本方程酸＋碱＝盐＋水。
2）酸：任何反应给出[h]
碱：接受[h]
例如……每一个酸都有共轭碱，每一个碱都有共轭酸，这些共轭酸碱对仅仅不同于质子。
例如hno2是酸，h2o是碱，no2是共轭碱，h3o+是共轭酸。
3）路易斯理论。
酸：接受电子对碱，给出电子对。
路易斯理论的优势是有许多反应可以当做被酸碱反应，因为他们不必在溶液内发生反应。
3、酸碱性质。
1）酸的性质。
所有酸通常包含氧，可以被金属取代当酸溶解在水中，酸分子中的氢离子转移到水分子中，总体来说，酸的水溶液有如下性质：
它们有酸味、柠檬、橙子和其他柑橘的酸味都存在柠檬酸。酸牛奶的味道存在乳酸。
它们可以使蓝色试纸变红，石蕊是一种染料，在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色，把纸浸泡在石蕊中而产生石蕊试纸，这种类型的物质使我们能够判断给定的溶液是酸性或碱性被叫做指示剂甲基橙和酚酞是化学家们经常用的指示剂。
它们和金属反应产生氢气，这种类型的反应在学习中与氢的制备有关系。
它们和碱反应生成盐和水。
2）碱的性质。
所有金属的氢。
网化物归类于基本的碱，如果这些化合物溶解在水中，oh普遍的存在于他们的溶液中，氨的水溶液是碱，oh离子出现在溶液中。总得来说，碱的水溶液展现出如下性质：
苦的味道。圆滑的或不光滑的感觉。
石蕊试纸变蓝。
和酸反应生成盐和水。
大多数金属的氢氧化物在水中是不可溶的含氧酸的分子是酸，含氧酸再一次电离出氢离子被叫做碱，x-oh必须停止产生oh离子，当涉及到含氧酸时所有这些都会发生。最普遍酸类型方程式如下……
酸的分离平衡常数是ka，ka值大的数是强酸。
4、酸碱滴定当酸和碱反应到一定化学计量点时酸的摩尔数等于酸的摩尔数是酸碱滴定，对于强酸和强碱的滴定。当溶液的ph是7时到达计量点。
对于强碱和弱酸的反应，当ph大于7时到达计量点，在这个计量点时ph等于弱酸的pka
在酸碱滴定时，碱和弱酸反应形成溶液，溶液中包含弱酸和它的共轭碱直到酸完全的反应，为了解决这种类型的问题。我们将会用弱酸的常数ka的值和摩尔浓度以相似于之前我们谈论的方式，为了论证这个结论，让我们第一次检测这个捷径，被叫做缓冲溶液计算公式，这个仅仅可以被用来当一些酸或共轭碱在溶液中可以用此公式pka是酸的分离平衡常数碱：是碱溶液的摩尔浓度酸：
是酸溶液的摩尔浓度这个方程经常被用于当试图找到解决方案的ph值缓冲区。一个缓冲溶液ph值的变化是在添加一个酸或基地。你是一个共轭氢硫酸基对。
他们的工作，因为酸性物种中和哦-离子。缓冲容量是氢硫酸的量或基础缓冲区可以中和ph值之前开始更改为适当的程度。这取决于数量的酸或碱的缓冲。
高缓冲能力来自解决方案与高浓度的酸和基地和这些浓度相似的价值。
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