第二节 《化学计量在实验中的应用》
第一课时物质的量的单位——摩尔。
班级：高一（13）班。
课时：45分钟。
教学设备：多**计算机、液晶投影仪、黑板。
软件资源：ppt课件包含11张幻灯片。其中6张包含有**，1张包含有**。
一、教学分析。
1、学情分析。
认知基础：我所面对的是刚进入高中阶段的高一学生。通过初中化学的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也知道宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成，具备初步微观想象能力。
但学生是将两者孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。
心理特征：高一的学生，学习的积极性和兴趣较高。但对新概念的接受速度较慢，需要老师结合生活实际和利用学生已有知识，从而让学生轻松地构建新知识体系。
2、教材分析。
地位：本节课选自高中化学人教版必修一第一章第二节第一课时。本课时内容安排在教材比较靠前的位置，足以可见其重要地位。
本节内容贯穿于高中化学的始终，属于“工具性”概念，学生在今后的每节课中几乎都会用到。所以本节内容是本章、本册乃至整个高中化学的重要内容。
课标：《普通高中化学课程标准》指出：“认识化学计量的基本单位—摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。
可见，《课程标准》淡化了对概念本身的理解，而着重强调了对这些概念的运用。
内容：本课时主要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数，这些概念对学生而言比较抽象、难懂。
教学重点：物质的量及其单位—摩尔。
阿伏加德罗常数的含义。
物质的量和微粒数之间的关系。
教学难点：物质的量及其单位摩尔。
教学内容分解表。
二、教学目标。
知识与技能：
1、知道物质的量及其单位摩尔的含义；
2、理解阿伏加德罗常数的含义。
过程与方法：
1、通过对物质的量及其单位的深入研究，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法；
2、通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、**的意识。
情感态度与价值观：
培养学生热爱化学的情感，感受微观与宏观的完美结合。
三、教学方法和手段。
教学方法：设置情景教学法、类比法、演示法、讲授法、学习引导法。
本节课采用计算机辅助教学，力求**结合，利于学生掌握本节知识点。注重运用**手段增强教学的直观化和形象化，调动学生积极性。
教学**与资源选用表。
四、设计思路。
由于概念多且抽象难懂，概念之间的联系性很强，教学难度较大。因此在教学中主要采用“创设情境，逐步抽象——运用类比，建构知识体系——完善知识体系——巩固练习”的**性教学方法。
从宏观到微观，逐步抽象，构建集团概念，引出主题。为描述一杯水中水分子的数量，提出“将多少个水分子作为一个集团合适？这个集团我们又应该称为什么呢？
”这样的问题。让学生明确“物质的量”提出的必然性和科学性，避免了生硬性和突然性。剖析“物质的量”的概念，由国际基本单位引导进入“摩尔”的学习，由“长度及其单位米”的关系讲解“物质的量与单位摩尔”的关系，从国际规定值过渡到对阿伏加德罗常数的学习。
到此，基本概念的构建基本完成。为使概念得到完善和提升，做一组判断题。
五、教学过程。
六、板书设计。
物质的量及其单位——摩尔。
一、物质的量。
定义：表示含有一定数目粒子集合体的物理量。
符号：n
单位：摩[尔],符号mol。
二、国际规定值。
国际规定值：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12c
中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023
三、阿伏加德罗常数。
定义：1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
符号：na
近似值：1na≈6.02×1023mol-1
七、教学评价。
本节课属于工具性概念，学生在今后的每节课中几乎都会用到。本节课教学评价方式主要采用形成性评价和总结性评价。形成性评价主要是学生在课堂上的反馈。
总结性评价是在本节内容结束后，是否能掌握教学内容。我为学生准备了几道课后练习题：
1、下列说法中正确的是：（
a、摩尔是化学上常用的一个物理量；
b、物质的量表示物质的数量；
c、1摩尔氢气分子可以表示为1molh2；
d、1mol氧约含有6.02×1023个粒子。
2、设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
a、6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
b、1molh2o中的氢原子数目为2na；
c、阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol；
d、1molnh3所含原子数约为2.408×1024个。
3、判断正误，错误请指出原因。
①na通常用6.02×1023来表示；
②1mol苹果，1mol人；
八、教学过程流程图。
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