1.5 物质的溶解。
1、溶解度：定量表示物质的溶解能力。（用s表示）
1）定义：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。（单位：g）
2）影响固体溶解度大小的因素：
溶剂、溶质本身的性质（内因）。即同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；有些物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙（熟石灰）。
溶质质量与溶剂质量不影响物质的溶解性（溶解能力），只影响总共能溶解的溶质的质量。
3）影响气体溶解度大小的因素：
①溶剂、溶质本身的性质（内因）。
温度：气体溶解度随温度升高而减小。例：喝下汽水后，因为温度升高，气体溶解度减小，所以感到有气体冲到鼻腔。
压强：气体溶解度虽压强增大而增大。例：开汽水后，因为气压减小，气体溶解度减小，所以液体内有气泡冒出或有大量泡沫溢出。
2、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力，是物质的一种物理性质。用难溶(s<0.
01g)、微溶（0.01g3、影响物质溶解速度的因素：①温度；②是否搅拌（**）；③溶质的颗粒大小。
4、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低；氢氧化钠（烧碱）溶解时放热，溶液温度升高；还有些物质溶解时溶液温度变化不明显，如氯化钠（食盐）。
浓硫酸稀释时（物理变化）会放出大量的热、氧化钙（生石灰）遇水会发生化学变化生成氢氧化钙（熟石灰）同时放出大量的热。
5、在一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。（可用“温度不变时，充分搅拌静置后，容器底部仍有该溶质的晶体剩余”这一现象来证明溶液已达到饱和。）
6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
饱和溶液——→不饱和溶液： ①增加溶剂；②改变温度（多数物体升温，但氢氧化钙与气体降温）
不饱和溶液——→饱和溶液：①加溶质；②恒温蒸发溶剂；③改变温度。
7、溶液的饱和或不饱和与溶液的浓与稀没有必然关系，只是对溶液的分类的依据不同而已。但在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
8、溶解度曲线：在平面直角坐标系里，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象的表示物质溶解度随温度变化的情况。
a．溶解度曲线上各点的意义：（1）曲线上的每个点表示某温度下某溶质的溶解度；（2）两条曲线交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等；（3）曲线下方的点表示该温度下该溶质的不饱和溶液。
b．溶质的质量分数（a％）：定量表示溶液的组成，为溶质质量与溶液质量的比值，无单位，用小数或百分数表示。
c．计算公式：
（1）溶解度的计算
（2）溶液质量分数的计算 a％=×100％
（3）对于一杯饱和溶液而言。
a％=×100％
（4）溶液的稀释与浓缩。
m浓×a浓％=m稀×a稀％ 或者浓×v浓×a浓％=稀×v稀×a稀％
※v水≠v稀—v浓只有 m稀=m浓+m水。
（5）相同溶质不同质量分数的两种溶液混合。
m浓×a浓％+m稀×a稀％=（m浓+m稀）×a混％
d．溶液的配制的基本步骤：（1）计算（溶质质量和溶剂的体积）；（2）称量（用托盘天平称量所需溶质的质量）和量取（用量筒量取所需溶剂的体积）；（3）溶解（用玻璃棒搅拌以加速溶解）。
称量时，若指针偏左，则需取出物质；量取时，若仰视，液体的真实值偏大，配制的溶液将偏稀；
2019浙教版科学七上期末复习总结知识点
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