满分50分，45分钟完卷）
可能用到的相对原子质量：h－1、c-12、o－16、n-14、na-23、ca-40、cl-35.5
第i卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意。每小题2分，共14分）
1.下列操作或装置中没有发生化学变化的是( )
性质验证 b.电解水 c.用玻璃刀裁划玻璃 性质验证。
2．归纳与比较是化学学习的主要方法，有关co、co2的不同点比较错误的是（ ）
a．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子。
b．性质：co2能溶于水，水溶液呈酸性；co难溶于水，但能燃烧。
c．用途：co2可用于光合作用、灭火；co可作气体燃料，还可用于人工降雨。
d．危害：co2会造成温室效应，co易与血液中的血红蛋白结合引起中毒。
3．5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。**手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：c8h11n5o3）。
下列关于阿昔洛韦的说法错误的是（ ）
a．阿昔洛韦属于有机化合物 b．阿昔洛韦中c、h、n、o三种元素的质量比为8∶11∶5：3
c．阿昔洛韦的相对分子质量为225 d．该物质的一个分子中含有27个原子。
4．下列实验现象的描述与相应化学方程式的书写都正确的是（ ）
a． 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体：3fe+2o2fe3o4
b． 水受热至沸腾，产生水蒸气。2h2o2h2↑+ o2↑
c．将鸡蛋放入盐酸中，发现鸡蛋表面有气泡产生：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
d． 烤羊肉串时，看到木炭发红光，放出大量的热：c+o2=co2
5．右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，从图中可获得正确信息的是（ ）
a．乙物质的溶解度受温度变化影响比甲大。
b．40℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于乙溶液的溶质质量分数。
c．降低温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液。
d．60℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质甲的质量为60g
6．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中x是（ ）
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．硫酸钠溶液 d．碳酸钠溶液。
7．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如右上图所示。有关叙述中错误的是（ ）
a．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 b．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有nacl
c．从a到b过程中，烧杯中溶液的ph逐渐增大 d．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
第ⅱ卷（非选择题）
二、填空及简答题（共5小题，每个化学法方程式2分，其余每空各1分，共计19分）
8．（3分）ⅰ、两小题只选一题，如果两题全做，只按ⅰ题计分。
．化学与生活息息相关。
1）时下兴起的环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成，炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的作用，能有效地净化室内空气。
2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是。
3）不经常使用的锁，可向锁眼中加入少量铅笔芯粉末，以容易开启，这是因为。
．低碳经济是一种以低能耗和高效能为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。推广清洁能源，发展低碳经济，促进人与自然环境的和谐。
1）化石燃料主要包括 、煤、石油。
2）控制二氧化碳排放，充分利用和开发太阳能、核能及（只填一种）等新能源。
3）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法。
9．（3分）下图是某化学反应的微观示意图。请结合图示回答下列问题：
1）产物c、d中，属于单质的是。
2）该反应属于反应（填基本反应类型）。
3）在该反应的化学方程式中，a、c的计量数（即化学方程式中的系数）之比为。
10．（4分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
1）根据下图金属应用的实例推断，金属具有的物理性质有。
2）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是。
3）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为。
11．（4分）分析比较na2so4、(nh4)2 so4、nh4cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。
1）na2so4、(nh4)2 so4中含有的相同离子是 （填离子符号）。
2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是 。
3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是填序号）。
a．稀盐酸 b．氢氧化钡溶液 c．碳酸钠溶液。
4）欲除去k2so4中混有的少量(nh4)2 so4，选择的一种试剂是 。
12．（5分）下面是几种常见的转化关系图（假设各反应均完全）。请回答下列问题：
1）物质a是物质b在反应中①的作用是。
2）实验室检验气体d 的方法是。
3）请写出反应④的化学方程式 。
三、实验与**（本大题包括两个小题，共12分）
13．（5分）下图是某课外学习小组设计的气体制各与性质验证的组合实验，其中装置c的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题：
1）写出装置a中发生反应的化学方程式。
2）装置b中浓硫酸的作用是**：学§科§网z§x§x§k]
3）装置d中玻璃管内的实验现象为。
4）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置e后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做的原因是。
14．（7分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀h2so4与naoh溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。
实验**】（1）**稀h2so4与naoh溶液的反应。
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为色。
根据上述实验中颜色变化，确定稀h2so4与naoh溶液发生了化学反应，化学方程式为。
为理解稀h2so4与naoh溶液两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图，请分析并在右边框内填上生成物的微粒符号。
2）**上述稀h2so4与naoh溶液反应后烧杯中硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀h2so4是否过量，同学们又分别选取bacl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：
实验评价】上述设计的实验方案中，正确的是方案 （填“一”或“二”）。另外一个实验方案错误的原因是。
实验反思】**硫酸和氢氧化钠反应后稀h2so4是否有剩余，还可选择一种试剂。
四、计算与分析题（5分）
某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机取出市售“纯碱”样品（成分说明如图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.
9 g,加入足量的氯化钙溶液使其完全反应。将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10g。
1）计算10.9 g样品中纯碱的质量分数。
2）根据检验结果，此纯碱 （选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。
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