高三年级第三次月考理科综合试卷化学。
毛瑞。7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是。
a．①③b．②③c．②④d．①④
8．设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a．11.2lso2中含有氧原子数为na
b．2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2na
c．0.1mol/l的nh4no3溶液中含氮原子数目为0.2na
d．电解精炼铜，当外电路通过2na个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol
9. 用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：cufes2＋4fe3＋＝cu2＋＋5fe2＋＋2s
下列说法正确的是。
a．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原。
b．还原剂是s2－和cu＋，氧化剂是fe3＋
c．氧化产物是s，还原产物是cu2＋和fe2＋
d．当转移1 mol e－时，有46 g cufes2参加反应。
10．n2、o2、co2的混合气体通过足量的na2o2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中n2、o2、co2物质的量之比不可能为。
a．3∶2∶4 b．1∶4∶4 c．4∶3∶2 d．5∶5∶8
11．zn(oh)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成zn2+，跟强碱反应时生成zno22。现有三份等物质的量浓度、等体积的mgcl2、zncl2、alcl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的naoh溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的naoh溶液的体积x(ml)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与mgcl2、zncl2、alcl3三种溶液一一对应的正确图像是
abcd．③②
12. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是。
13．某溶液仅含fe2+、na+、mg2+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是。
a．该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42-、no3-
b．若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
c．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色。
d．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色。
26．（14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，2024年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
nh3＋co2＋nacl＋h2o＝nh4cl＋nahco3（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中b装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
1）a装置中所发生反应的离子方程式为。
c装置中稀硫酸的作用为。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100**）
参照表中数据，请分析b装置中使用冰水的目的是。
3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。
4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含nacl的质量为5.85g，实验后得到干燥的nahco3晶体的质量为5.04g，则nahco3的产率为 。
27. （14分）下图中a~l分别表示反应中的一种常见物质，e、f、i在通常状况下是气体单质，其中e为有剌激性气味的气体，x、y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。
填写下列空白：
1）e是___k是___h是___j是写化学式）
2）写出d+x→f+g的离子方程式。
3）写出a+b→c+e的化学方程式。
4）电解c溶液时，电路中通过0.2na的电子时，产生的气体体积在标况时的体积为（不考虑气体的溶解l
28．（15分）用如图所示装置测定fe和fe2o3的混。
合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。
称取wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗。
加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量。
气管起始读数为aml，实验后量气管的最终。
读数为bml。
请回答下列问题：
1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是具体方法是 。
2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式。
3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空(**不一定填完)：
a．盐酸 b．kscn溶液 c．酸性kmno4溶液 d．h2o2溶液。
4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温视线与凹液面最低处相平。
5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入kscn溶液不显红色且量气管读数b＞a(该实验条件下的气体摩尔体积为vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？ （填“是”或“否”），理由是。
fe＋h2so4＝feso4＋h2↑
56**ml
wg×(feb-a)×10-3l
36．（ 15分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行**。填写下列空白。
方案一】实验方案〗将铝镁合金与足量naoh溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是。
实验步骤〗1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于v ml 2.0 mol/l naoh溶液中。为使其反应完全，则naoh溶液的体积v
2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
方案二】实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105pa）的体积。
问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是：a接接接（ ）填接口字母，可不填满。）
实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因。
实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是。
a．等待实验装置冷却。
b．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平。
c．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平。
d．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积。
2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
装置中导管a的作用是。
实验前后碱式滴定管中液面读数分别为v1 ml、v2 ml。则产生氢气的体积为___ml。
理科综合试卷化学答题卷。
26．（14分）（1
27. （14分）（1
28．（15分）
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