寒假生活班级：——姓名：——
1．既能与盐酸反应又能与ｎａｏ溶液反应的是（ ）
ａ．萄萄糖 ｂ．苯酚 ｃ．甘氨酸 ｄ．硬酯酸钠
2．下列叙述中，错误的是（ ）
ａ．油脂属于酯类油脂有固定的熔点
ｃ．油脂属于混合物 ｄ．油脂的氢化也叫油脂的硬化
3．下列关于纤维素的说法中，不正确的是（ ）
ａ．纤维素是由很多单糖单元构成的，每一个单糖单元有3个醇羟基
ｂ．纤维素是不显示还原性的物质
ｃ．纤维素不溶于水和一般的有机溶剂
ｄ．纤维素可以发生水解反应，水解的最后产物是麦芽糖
4．下列说法中不正确的是（ ）
ａ．能发生酯化反应的酸一定是羧酸
ｂ．蛋白质溶液中加入浓ｎａ2ｓｏ4溶液，蛋白质从溶液中凝聚而析出叫盐析
ｃ．天然蛋白质一定条件下水解的最终产物是α-氨基酸
ｄ．淀粉、纤维素和油脂在一定条件下都能发生水解反应
5．证明淀粉在酶作用下只部分发生了水解的实验试剂是（ ）
ａ．碘水。ｂ．氢氧化钠溶液、银氨溶液
ｃ．烧碱溶液、新制氢氧化铜溶液
ｄ．碘水、烧碱溶液、氢氧化铜悬浊液
6．淀粉、碘化钾溶液装在羊皮纸袋中(羊皮纸只能使离子通过，高分子不能通过)，并浸入蒸馏水，过一段时间后取出羊皮袋外的蒸馏水进行实验，下列现象证明羊皮纸袋有破损的是（ ）
ａ．使淀粉－ki试纸变蓝色加入ki溶液后变蓝色
ｃ．加入硝酸银溶液产生黄色沉淀 ｄ．加入溴水后液体变蓝色
7．把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合溶液再按7：4的质量比混合得丙，丙中碳元素的质量分数是（ ）
a. 20% b. 35% c. 40% d. 55%
8．用16.2g脱脂棉跟浓和浓反应，制得25.2g纤维素硝酸酯，此硝酸酯的结构简式为（ ）
a. b.
c. d.
9．某天然油脂10g，需1.8g才能完全皂化，又知该油脂1000g进行催化加氢，耗氢12g才能完全硬化。试推断1mol该油脂平均含键的物质的量为（ ）
a. 2mol b. 3mol c. 4mol d. 5mol
10．组成蛋白质的主要氨基酸约有20种，已知这20种氨基酸的平均相对分子质量是128，现有一蛋白质分子由多条肽链组成，共有98个肽键，此蛋白质的相对分子质量接近于（）
a. 11036 b. 12800 c. 12544 d. 12288
11．有一系列氨基酸，按如下特点排列：，，
该系列化合物中，所含氢元素的质量分数最大值为（ ）
a. 85.7% b. 14.3% c. 8.3% d. 无法确定。
12．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极pb+so42- =pbso4+2e－，正极pbo2+4h++so42-+2e－==pbso4+2h2o今若制得cl2 0.050mol，这时电池内消耗的h2so4的物质的量至少是( )
a．0.025 mol b．0.050 mol c．0.10 mol d．0.20 mol
13．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )
a.2h＋＋2e－==h2
c.2h2o＋o2＋4e－==4oh－
14． 100 ml浓度为2 mol·l－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
a.加入适量的6 mol·l－1的盐酸 b.加入数滴氯化铜溶液。
c.加入适量蒸馏水d.加入适量的氯化钠溶液。
15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)==zn(oh)2(s)+mn2o3(s) 下列说法错误的是( )
a．电池工作时，锌失去电子。
b．电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(1)+2e—=mn2o3(s)+2oh—(aq)
c．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极。
d．外电路中每通过o.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
16．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （
a．两烧杯中铜片表面均无气泡产生。
b．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极。
c．两烧杯中溶液的ph均增大。
d．产生气泡的速度甲比乙慢。
17．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )
a. h2＋2oh－＝2h2o＋2e－ b. o2＋4h＋＋4e－＝2h2o
c. h2＝2h＋＋2ed. o2＋2h2o＋4e－＝4oh－
18．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）
a．ch3oh(g)+o2(g)=h2o(1)+co2(g)+2h+(aq)+2e－
b．o2(g)+4h+(aq)+4e－=2h2o(1)
c．ch3oh(g)+h2o(1)=co2(g)+6h+(aq)+6e－
d．o2(g)+2h2o(1)+4e－=4oh－
19．电池是人类生产和生活中的重要能量**，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）
a．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。
b．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能。
c．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化。
d．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅。
20．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）
a．正极反应式为：o2＋2h2o＋4e－ =4oh－
b．工作一段时间后，电解液中的koh的物质的量不变。
c．该燃料电池的总反应方程式为：2h2＋o2===2h2o
d．用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移。
21．把a,b,c,d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
＞a＞b＞d
22．下列装置能够组成原电池，产生电流的是( )
23．将al片和cu片用导线相连，一组插入浓hno3溶液中，一组插入稀naoh溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为。
a al片、cu片 b cu片、al片 c al片、al片 d cu片、cu片。
24．生物体内细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关判断正确的是。
a 正极的电极反应：o2＋2h2o＋4e－＝4oh－
b 负极的电极反应：o2＋2h2o＋4e－＝4oh－
c 负极的反应主要是c6h12o6（葡萄糖）转化成co2或hco3－
d 正极的反应主要是c6h12o6（葡萄糖）转化成co2或hco3－
25，下列有关金属腐蚀的说法中正确的是。
金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ② 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。
abcd.①③
26.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质，co为负极燃气，空气与co2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
负极反应式：2co+2-4e→4co2
正极反应式总电池反应式：——
27．今有下列有机物：
ａ．ｃ2ｈ5ｏｈ 6ｈ5ｏｈ 17ｈ35ｃｏｏ3ｃ3ｈ5 ｄ．2＝ｃｈ3 ｅ．葡萄糖 ｆ．淀粉 ｇ．蔗糖 ｈ．麦芽糖 ｉ．3ｃｏｏ3
能用来杀菌的是。
②能与ｎａｏ溶液反应的是。
③常温下和溴水反应的是。
④能和银氨溶液反应的是。
⑤在工业上一定条件下能用来合成高分子化合物的是。
⑥能水解最终生成一种有机物的是。
28．有机物a的分子式为ｃ3ｈ7ｏ2ｎ，有机物ｂ的分子式为ｃ3ｈ9ｏ2ｎ，这两种有机物的分子结构中都有一个与碳原子相连的甲基，它们都能与ｎａｏ溶液反应，也都能与ｈ2ｓｏ4反应，请填写以下空格：
１）有机物a、b的名称b
２）a、b分别与ｎａｏ反应的化学方程式：
29．制镜工业和热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂。若每个热水瓶胆需镀银0.3g，求5000g质量分数为98%的葡萄糖能生产这种瓶胆多少只？
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