第一章原子结构与元素周期律。
14.解：（1）be核外电子排布情况为1s22s2,处于相对比较稳定的全充满状态，n核外电子排布情况为1s22s23p3，处于相对比较稳定的半充满状态，所以它们的电离能比相邻的元素大些。
2）在长周期的内过渡元素（镧系和锕系）中，随着原子序数的增加，电子填充到倒数第三层，它对外层电子屏蔽作用更大，外层电子感受到的有效核电荷增加得更小，所以原子半径减小得更缓慢，其电离能变化不大。
15.解：ih=2.179*10-18*6.02*1023*10-3=1311.76kj/mol
ina=0.823*10-18*6.02*1023*10-3=495.45 kj/mol
16.解：（1）原子序数13元素al核外电子排布情况为1s22s22p63s23p13d04s0
z*3d=13﹣（12*1.00）=1
z*4s=13﹣（0.85*2+1.00*10）=1.3
e3d=﹣（2.179*10-18*12）/9=﹣2.42*10-19j
e4s=﹣(2.179*10-18*1.32)/16=﹣2.30*10-19 j
所以 e3d ＜ e4s
原子序数17元素cl核外电子排布情况为1s22s22p63s23p53d04s0
z*3d=17﹣（16*1.00）=1
z*4s=17﹣（0.85*6+1.00*10）=1.9
e3d=﹣（2.179*10-18*12）/9=﹣2.42*10-19j
e4s=﹣(2.179*10-18*1.92)/16=-4.92*10-19 j
所以 e3d ＞ e4s
原子序数27元素co核外电子排布情况为1s22s22p63s23p63d74s2
z*3d=27﹣（18*1.00+0.35*6）=27﹣20.1=6.9
z*4s=27﹣（0.85*15+1.00*10+0.35*1）=27﹣23.1=3.9
e3d=﹣（2.179*10-18*6.92）/9=﹣1.15*10-17j
e4s=﹣(2.179*10-18*3.92)/16=﹣2.07*10-18 j
所以 e3d ＜ e4s
2）fe核外电子排布情况为1s22s22p63s23p63d64s2
z*3s=26﹣（2*1.00+0.85*8+0.35*1）=26﹣9.15=16.85
z*3p=26﹣（0.85*8+1.00*2+0.35*7）=26﹣11.25=14.75
z*3d=26﹣（18*1.00+0.35*5）=26﹣19.75=6.25
z*4s=26﹣（0.85*14+1.00*10+0.35*1）=26﹣22.25=3.75
e3s =﹣2.179*10-18*16.852）/9=﹣6.874*10-17j
e3p =﹣2.179*10-18*14.752)/ 9=﹣5.27*10-17 j
e3d =﹣2.179*10-18*6.252）/9=﹣9.46*10-18j
e4s=﹣(2.179*10-18*3.752)/16=﹣1.92*10-18 j
z*1s=26﹣（0.3*1）=25.7
e1s =﹣2.179*10-18*25.72）/1=-1.439*10-15j
z*2s=26﹣（0.85*2+0.35*1）=26﹣2.05=23.95
e2s =﹣2.179*10-18*23.952）/4=﹣3.12*10-16j
z*2p=26﹣（0.85*2+0.35*7）=26－4.15=21.85
e2p =－2.179*10-18*21.852）/9=－2.6*10-16j
e=2 e1s +2 e2s +6 e2p +2 e3s +6 e3p +6 e3d +2 e4s =－5.58*10-15 j
17.解：电离势：一个基态的气态原子失去电子形成气态正离子所需的能量。
主族元素从左到右电离势增加，同族从上到下电离势减少。
电子亲和势：当元素的气态原子x(g)处于基态时，得到一个电子形成气态负离子x-所放出的能量。
同周期从左到右电子亲和能（绝对值）增加，同族从上到下电子亲和能（绝对值）减少。
电负性：元素的原子在分子中吸引成健的能力。
同周期主族元素从左到右增加，同主族从上到下减少，副族从上到下增加。
18.解：19.解：（1）由题意，得。
a：钾 k 第四周期 ia
b：钙 ca 第四周期 ⅱa
c：锌 zn 第四周期 ⅱb
d：溴 br 第四周期 ⅶa
2）br- k+
3）cabr2
20.解：由题意，失去三个电子后3d为半充满状态即3d5得。
1)26 fe
2)第四周期 ⅷ d区。
3）fe3+更稳定。
第二章化学键与分子结构。
2.解：（1）mg2+ ：1s22s22p6
al3+：1s22s22p68电子构型。
在同一周期主族元素中，从左到右随着族数的增多，正离子的电荷数增高，离子半径依次减小，所以离子半径的大小为：mg2+＞ al3+
2）br-：1s22s22p63s23p63d104s24p6
i-：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 8电子构型。
在同一主族中，从上到下随着电子层数的增多，具有相同电荷的离子的半径依次增大，所以离子半径的大小为：br- ＜i-
3）cl-：1s22s22p63s23p6
k+：1s22s22p63s23p68电子构型。
k+和cl-核外电子排布相同，核电荷数多对电子引力大，所以离子半径的大小为：cl-＞ k+
4）cu2+：1s22s22p63s23p63d9
cu+：1s22s22p63s23p63d1018电子构型
同一元素形成不同电荷的正离子时，离子半径随着正离子电荷的增多而减小。所以离子半径的大小为：cu2+＜ cu+
3.解：beh2 sp杂化直线型分子。
bbr3 sp2平面三角形。
ph3 不等性杂化三角锥形。
sih4 sp3杂化正四面体形。
sef6 sp3d2正八面体形。
4.解：bef3以sp2杂化的，b的三个杂化轨道各和f的2p轨道重叠，形成三个sp2-p的σ键，故分子具有平面三角形结构。
而nf3以不等性杂化的，有一个顶角是被孤对电子所占据，它只受中心原子的吸引，其电子云在n原子周围占据较大的空间，对三个n-h键的电子云有较大的静电斥力，使键角减小，故nf3是三角锥形。
8.解：由电负性差值大，键的极性大，得。
1）zno有更强的极性。
2）gacl3有更强的极性。
3）hcl有更强的极性。
4）h2o有更强的极性。
5）nf3有更强的极性。
6）icl有更强的极性。
7）h2o有更强的极性。
10.解：非极性：ne，br2，hgbr2，bf3，sih4
极性：hf，no，h2s，nf3
ne，br2由于含有非极性键所以它们是非极性分子，hf，no由于含有极性键所以它们是极性分子，hgbr2，bf3，sih4虽含有极性键，但由于分子对称，键的极性互相抵消，h2s，nf3由于不具对称结构，其键含有极性，所以它们是极性分子。
11.解：分子间力有色散力、诱导力、取向力。
1）hcl是极性分子，所以分子间的作用力为色散力、诱导力、取向力。
2）he是非极性分子，所以分子间的作用力为色散力。
3）h2o是极性分子，h原子与电负性大、原子半径小的o原子直接结合，o原子都有孤电子对，所以分子间的作用力为色散力、诱导力、取向力、氢键。
4）h2o是极性分子，ar是非极性分子，所以分子间的作用力为色散力、诱导力。
第三章酸碱反应。
2.解：i=∑cizi2= (0.05×4+0.05×2×1+0.1×1+0.1×1)=0.25mol/l
4.解：ka(hcn)=6.2×10-10
cn-= ka /(ka+[h+])6.2×10-10/(6.2×10-10+1.0×10-10)=0.8611
cn-]=cδcn-=.8611×0.01=8.61×10-3 mol/l
6.解：(1)[nh3]+[haso42-]+2[aso43-]+oh-]=h3 aso4]+[h+]
(3)[na+]+nh4+]+h+]=oh-]
5) [h+]=cl-]+hcoo-]+oh-]
8.解：(3)c=0.10 mol/l ka=6.2×10-5 c ka＞20kw c / ka＞500
h+]=2.49×10-3 mol/l
ph=2.60
4) c=0.050 mol/l kb=1.8×10-5 ka==5.6×10-10 c ka＞20kw c / ka＞500
h+]=5.29×10-6 mol/l
ph=5.28
6) c=0.010 mol/l ka=1.8×10-4 c ka＞20kw c / ka＜500
h+]=1.25×10-3 mol/l
ph=2.90
12）c=0.10 mol/l ka1=6.17×10-5 ka2=2.29×10-6 c ka1＞20kw
h+]=2.48×10-3 mol/l
ph=2.61
10.解：δa2-==
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