化学测试卷
1、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，计30分）
)1.下列不属于化学研究对象的是。
a．水的电解 b．水的浮力 c．水的分子结构 d．水的元素组成。
)2.分类是学习化学的方法之一。下列各组是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
a．氧气、水、空气b．氮气、氯酸钾、钢。
c．可燃冰、干冰、冰水混合物 d．石墨、熟石灰、石油。
)3.下列有关实验现象的描述正确的是
a.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
b.铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色
c.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。
d.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟。
)4.物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是。
a. 洗洁精具有乳化功能，用于去除油污。
b. 稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈。
c. 钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝。
d. 镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹。
)5.下列说法正确的是。
a．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的。
b．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理。
c．蒸馏是净化程度最高的净水方法。
d．水是能溶解多种物质的常用溶剂
)6．下列对课本中相关实验的分析不正确的是（ ）
a．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成
b．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律 c．水中ca2＋、mg2＋增多导致水体富营养化
d．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气。
)7. 下列对实验现象的观察或记录中正确的是。
a. 将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕。
b. 室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解。
c. 向蒸馏水中滴入2—3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解。
d. 镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体。
)8.某同学用25℃的水溶解一定量的nacl，充分搅拌后发现杯底还有部分naci晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60c，固体全部溶解。
那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )
的溶解度b.溶质的质量。
c.溶剂的质量d.溶质的质量分数。
)9．地球上71%的面积覆盖着水，水是重要的溶剂，下列说法正确的是。
a. 将1gcao投入到99**中，溶质的质量分数1%
b. 常温下kno3、ca（oh）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液。
c. 将nacl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在。
d. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。
)10. 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水
a．1.5ml b．2ml c．3ml d．4ml
)11.定向爆破常伴有反应：2al+fe2o3al2o3+2fe，此反应中还原剂是。
a．al b．fe c．fe2o3 d．al2o3
)12.下列图像能正确反映对应变化关系的是
)13某学生将锌粒放人cuso4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是
a．产生的气体可能是h2b．产生的气体可能是co2
c．cuso4溶液中可能含有少量的某种酸 d．上述反应中有置换反应类型。
)14.右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
a．甲的溶解度大于乙的溶解度。
b．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
c．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法。
d．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克。
)15.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是。
a.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 b.只有铁粉有剩余。
c.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 d.只有锌粉有剩余。
2、非选择题（本题共4小题，计40分）
16.（9分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：
1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是。
2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 。
3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是新型自来水消毒剂clo2可由下列反应制取：cl2＋2x＝2nacl＋2clo2，则x的化学式为除去硬水中过多的 （填离子符号）和mg2+就可得到软水。
4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10 ml气体，则负极产生的气体体积是 。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指。
17．（12分）溶液是生活中不可缺少的物质：
实验室需要配制15%的氯化钠溶液120g．
1）计算：需要氯化钠的质量为。
2）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 （填字母序号）；e中玻璃棒的作用是。
3）若上图a中砝码的质量为15g，游码为3g，则小明称得的氯化钠质量实际为 ．
右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
1）p点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c
（填“＞”或“=”其中，可能是气态物质的。
是若b是nacl，则b溶液中的溶质粒子。
是（填符号。
2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的。
大小关系为。
3）a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，无晶体析出的是能否判断析出a、b晶体的多少，能，说出哪个多？不能，说明理由。
4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法。
5）小明同学欲在t2℃时配制溶质质量分数为40%的b溶液，你认为他能否成功？ ．
18.（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。
2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为。
该反应生成物的分子个数比为 。
3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
中氮元素和氢元素的质量比为 。
将燃烧反应的化学方程式补充完整： 。
19.（14分）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了**。
查阅资料】hcl+agno3=agcl↓+hno3 ，agcl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别盐酸等含有cl-的物质。（如nacl+agno3=agcl↓+nano3 ）
提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。
实验原理及实验方案设计】（略）。
**实验】1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。
2.将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
3.将小烧杯中的混合物洗涤、干燥(请将此实验步骤补充完整)。
4.称取固体的质量为bg。
5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
反思与评价】
在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
拓展**】1.重复【**实验】步骤1。w w b1. co m
2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行**。
1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是2分）
2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为。
3）设计两种实验方案来验证以上猜想。
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