易错题一：根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小。
例题】将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ c ）
a．铁、镁 b．铁、锌 c．锌、铁d．锌、镁。
解析】这是一道图象题。规律：金属活动性越强，越容易发生置换反应，与酸反应生成氢气的速率越快。
由图象可知，曲线斜率越大，单位时间内放出氢气质量越多。在开始一段相等的时间内，金属乙产生的氢气比甲多，说明乙与酸反应的速率快，乙的金属活动性比甲强，甲、乙两种金属在金属活动性顺序中位置均排在h前。相同价态的不同金属，其相同数目的原子置换生成的氢分子的个数是一样的。
而相同质量的不同金属中，相对原子质量小的，所含的原子个数则较多，置换生成的氢气的量自然多一些。当两种金属均反应完时，甲生成氢气比乙多，则相对原子质量乙＞甲。故关于甲、乙金属判断合理的是c。
易错题二：物质反应后产生气体和温度的变化。
例题】要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ a ）
石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水。
a．①②b．①②c．①②d．②③
解析】石灰石和稀盐酸，caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o，产生了气体co2，因此气球可以鼓起来；镁和稀盐酸，mg+2hcl==mgcl2+h2↑，产生了h2，因此也可以使气球鼓起来；固体氢氧化纳和水，由于固体naoh与h2o接触后会放出大量的热，因此瓶子里面的气体由于温度升高，气体膨胀，因此气球也能鼓起来；生石灰和水，cao与h2o反应液会产生大量的热，气体膨胀，因此气球鼓起来。因此1234全部都可以，因此选择a
易错题三：空气经过多次反应后的气体种类的变化。
例题】空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸，灼热的铜网(假定反应完全),最终得到的气体（ b ）
a．n2、o2 b．n2、稀有气体 c．n2、co2 d．稀有气体、水蒸汽。
解析】先通过烧碱（naoh)溶液，由于烧碱是强碱，它将完全吸收空气中的酸性气体。co2就是一种酸性气体，所以会和烧碱发生酸碱中和反应。反应为：
co2+2naoh===na2co3+h2o.所以先排除c选项。这时，气体中的主要成分变为n2,o2,水蒸气和稀有气体。
将剩余气体再通入浓硫酸，浓的硫酸具有吸水性，能大量吸收水或水蒸气，直到变为稀硫酸为止。但题目已给出条件“假定反应完全”。那么就认为水蒸气完全被吸收。
据此排除d；此时，剩余的气体成分主要为n2,o2和稀有气体。在加热时，铜会与氧气反应，生成氧化铜（cuo)。灼热的铜网会使氧气完全消耗。
反应为：2cu+o2===2cuo.排除a。
故此题选b。
易错题四：在同一溶液中判断离子的共存。
例题1】某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有h+、k+、ag+、ba2+、oh-、cl-、co32-、no3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是填离子符号)
解析】甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色，说明甲溶液显碱性，肯定含有oh-，则与之不能共存的h+肯定在乙溶液中，与h+不能共存的co32-肯定在甲溶液中，与co32-不能共存的ag+、ba2+肯定在乙溶液中，与ag+不能共存的cl-肯定在甲溶液中，则no3-属于乙溶液。
例题2】现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为h+、ag+、k+、ba2+、oh－、cl－、no3－和co32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号。
答案】碱性 h＋、ag＋ 、ba2＋ 、no3－
易错题五：化学推断题。
例题】（06年厦门）小红对暗紫色消毒粉a进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题：
1)写出下列物质的化学式：b___e___f___g___
2)写出a受热分解的方程式。
题目分析：本题的信息采集点：①能使带火星的木条复燃的无色气体b— 【解析】本题的信息采集点：
①能使带火星的木条复燃的无色气体b—o2 ②铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体e—fe3o4 ③加热能生成o2的暗紫色粉末a—kmno4 ④不溶于水的固体c—mno2 ⑤固液反应生成氧气 ⑥ 固固加热生成氧气形成物。
易错题六：金属与其他金属盐溶液的反应后产物判断。
例题】在cucl2和fecl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列正确的是（ c ）
a．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁。
b．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁。
c．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜。
d．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜。
解析】镁粉的量的多少决定了实验的最终结果。镁粉放进去之前，溶液中有三种离子：2价cu离子、2价fe离子、cl离子。
当镁粉放进去之后，由于2价fe离子的氧化性比2价cu离子强，镁粉会首先跟2价fe离子反应，生成3价fe离子和2价mg离子；若镁粉跟fe离子反应之后还有剩余，就会继续跟2价cu离子反应，生成2价mg离子和单质cu。根据镁粉的多少，结果有三种情况：镁粉量很少， 只跟2价铁离子反应。
这样情况下，溶液中不会有固体出现，跟题目不符，可以排除；镁粉量跟铁离子反应之后还有镁粉剩余跟部分的cu离子反应，生成固体的单质cu。这种情况下，过滤之后的固体只有cu。而cu不会跟稀盐酸反应，不会有气泡产生。
镁粉跟fe离子和cu离子充分反应之后，还有剩余。这样的话过滤之后剩余的固体就是cu跟mg的混合物。镁粉会跟稀盐酸反应，产生氢气。
根据上述分析可知，只有第二种情况合适，即过滤后的固体只有cu。答案为b。
易错题七：化学反应与浮力问题结合。
例题】木块浸在水中的体积变大（假设在此过程中溶液的体积变化可以忽略不计），加入的固体物质可能是（ c ）
a．fe b．cu c．ba(oh)2 d．ba(no3)2
解析】恰好完全反应后生成沉淀和水，无溶质存在，为各反应中溶液密度最小的。而浮力等于重力，保持不变，但溶液密度变小，则排开水的体积要变大，浸入则大。
易错题八：对未知固体成分的推断。
例题】已知某固体粉末是由氯化钠、硝酸钡、硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后成浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加硝酸银产生白色沉淀，对原固体粉末判断正确的是（ d ）
a．可能含有硫酸铜和碳酸钠。
b．一定含有氯化钠，可能含有硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠，硫酸铜。
c．一定含有氯化钠、硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠，可能含硫酸铜。
d ．可能含氯化钠，一定含硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠、硫酸铜。
解析】选d 实验过程中加了hcl，所以不能判断nacl是否存在。如果有naco3 加了hcl 会产生co2的但是题目中没提到产生气体所以没有naco3。至于cuso4 加水之后会变成蓝色。
所以只有ba（no3）2加上naso4会产生的baso4白色沉淀。
易错题九：酸碱中和实验类。
例题】某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（见下图）。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为（ d ）
a． 保持不变 b．加大流量 c．减小流量 d．无法确定。
易错题十：图表类**题。
例题】[,向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（ b ）
易错题十一：
例题】（1）实验过程中，主要的操作顺序正确的是。
先加热后通一氧化碳②先通一氧化碳后加热③加热和通一氧化碳同时。
2）写出上述实验过程中发生反应的一个化学方程式在a中观察到的现象是。
3）该装置的不足之处是。
解析】此题是一道有关炼铁原理的综合实验题，主要考查了实验操作顺序、有关反应的化学方程式的书写、实验现象及实验装置的分析与评价等知识。（1）要考虑到co具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生**，因此，应先通co排尽玻璃管中的空气，然后再加热。（2）属于基础考查，比较简单。
（3）应考虑到co有毒，排放到空气中会污染大气，显然，该装置没有对尾气进行处理。
1）②（2）略，红色粉末变成黑色 （3）没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等）
易错题十二：
例题】在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右面烧杯中加入6.
5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（ a d）
a.始终向左偏 b.不发生偏 c.始终向右偏 d.最初向左偏转，然后向右偏。
解析】最初天平指针偏左是对的（因为左边是铁锈和硫酸反应，不产生氢气，而右盘中锌和硫酸反应已有部分氢气跑出，所以左盘总质量》右盘总质量，天平指针偏左）锈反应完后，指针的偏向要分三种情况：我们知道5.6克铁和6.
5克锌和足量的硫酸充分反应产生的氢气质量都是0.2克，现在的问题是，生锈的铁钉中铁的质量到底有多少呢？ a.
如果铁的质量小于5.6克(即铁锈质量大于0.9克),那么铁反应产生的氢气就小于锌产生的氢气，天平指针最后将还是偏向左边； b.
如果铁的质量刚好等于5.6克(即铁锈质量等于0.9),那么铁反应产生的氢气就等于锌产生的氢所质量，天平最终将平衡，指针指向天平标尺的中间c.
如果铁的质量大于5.6克(即铁锈质量小于0.9克),那么铁反应产生的氢气就大于锌产生的氢气质量，天平指针最终指向右边一枚6.
5克表面锈蚀的铁钉，实际上铁锈的质量很小，一般铁锈质量不到0.9克，即内部铁的质量一般大于5.6克，因此左边铁最终产氢气多，指针最终会偏向右边。
如果是一枚生锈极为严重的铁钉，指针将永远偏向左。
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