本卷为无锡市数理化最后一题，共3题。
1、（2023年江苏无锡）如图1，已知点a（2，0）、b（0，4），∠aob的平分线交ab于c．一动点p从o点出发，以每秒2个单位长度的速度，沿y轴向点b作匀速运动，过点p且平行于ab的直线交x轴于q，作p、q关于直线oc的对称点m、n，设p运动的时间为t（0＜t＜2）秒．
1）求c点的坐标，并直接写出点m、n的坐标（用含t的代数式表示）；
2）设△mnc与△oab重叠部分的面积为s，试求s关于t的函数关系式；
在图2的直角坐标系中，画出s关于t的函数图像，并回答：s是否有最大值？若有，写出s的最大值；若没有，请说明理由．
2、（2014无锡）有一混合动力汽车，由汽车发动机（汽油机）和电动机为驱动系统提供动力，汽油发动机每一个工作循环活塞经历四个冲程，带动曲轴转动两圈，该汽油发动机的最大功率是69w，以最大功率工作时曲轴转速为5000r/min．活塞从气缸一端运动到另一端所扫过的容积为气缸排气量，气缸容积与燃烧室容积之比为压缩比，如图为气缸容积和燃烧室容积的示意图，该车排气量是1.8l，压缩比为10：1，动力蓄电池额定电压为200v，容量（蓄电池放电电流和放电时间乘积）为150ah，已知该车的动能e与其速度v的关系如下表所示．
1）该汽车的动力蓄电池最多可储存多少焦的电能？
2）a．当这辆汽车在平直公路上以108km/h的速度匀速行驶时，动力完全由汽油发动机提供，若汽车汽油发动机的输出功率为54kw，则此时汽车所受的阻力是多大？
b．当驾驶员看到前方限速标志时，立即减速并启动充电装置给动力蓄电池充电，汽车速度由108km/h减小到72km/h，若在此过程中动力蓄电池获得的电能为汽车所减少动能的50%，则动力蓄电池获得的电能为多少焦？
3）若该汽车汽油发动机以最大功率工作时，吸气冲程末气缸内每升混合气体中汽油质量是7.2×10﹣4kg，此时这台汽油发动机的效率是多少？（q汽油=4.6×107j/kg）
3、（2014无锡）纳米级cu2o因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究．
i 纳米级cu2o的用途研究。
查阅资料】氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．
在纳米级cu2o的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：
4nh3+5o2═4no+6h2o 4nh3+3o2═2n2+6h2o
工业上用no制备硝酸、氮肥等化工产品．
实验1】设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气．实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是。
实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析。
根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图3），发现在纳米级。
cu2o的催化作用下，300℃时以生产为主．若利用后续处理装置。
模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在 ℃左右．
ii 纳米级cu2o的制备研究。
利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（cus）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级cu2o，其流程如图4：
1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（cus）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为。
2）③中观察到的现象是。
3）在加热条件下，用液态肼（n2h4）还原新制cu（oh）2生成cu2o、n2和h2o，反应的化学方程式为cu2o中铜元素的化合价是 ．
4）经测定该岩石由硫化铜（cus）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（cu2o），该纯氧化亚铜（cu2o）中铜元素的质量是 g．若制得氧化亚铜（cu2o）的过程中，铜元素的总损耗为25%，通过计算确定该岩石中硫化铜（cus）的质量分数（请写出计算过程）．
答案：1、（1）如答图1，过点c作cf⊥x轴于点f，ce⊥y轴于点e，由题意，易知四边形oecf为正方形，设正方形边长为x．
ce∥x轴， ∴即，解得x=． c点坐标为（，）
pq∥ab， ∴即， ∴op=2oq． ∵p（0，2t）， q（t，0）．
对称轴oc为第一象限的角平分线， ∴对称点坐标为：m（2t，0），n（0，t）．
2）①当0＜t≤1时，如答图2﹣1所示，点m**段oa上，重叠部分面积为s△cmn．
s△cmn=s四边形cmon﹣s△omn=（s△com+s△con）﹣s△omn=（2t×+t×）﹣2tt
﹣t2+2t；
当1＜t＜2时，如答图2﹣2所示，点m在oa的延长线上，设mn与ab交于点d，则重叠部分面积为s△cdn． 设直线mn的解析式为y=kx+b，将m（2t，0）、n（0，t）代入得， 解得， ∴y=﹣x+t；同理求得直线ab的解析式为：y=﹣2x+4．
联立y=﹣x+t与y=﹣2x+4，求得点d的横坐标为．
s△cdn=s△bdn﹣s△bcn=（4﹣t）﹣（4﹣t）×=t2﹣2t+．
综上所述，s=．
画出函数图象，如答图2﹣3所示：
观察图象，可知当t=1时，s有最大值，最大值为1．
2、（1）蓄电池储存的电能：
w=uq=200v×150a×3600s=1.08×108j；
2）a：汽车以ν1=108km/h=30m/s匀速行驶时，汽车受到的阻力等于牵引力，有。
p===fv=ffv
ff===1.8×103n；
b：根据表中数据，当速度为1m/s时，e=6.0×102，由e=mv2，可得m===1.
2×103kg，v0=108km/h=30m/s，v末=72km/h=20m/s，设这一过程中汽油发动机做的总功为w，由动能定理有：w=ffs=m﹣m=×1.2×103kg×[（30m/s）2﹣（20m/s）2]=3×105j，蓄电池获得的电能 e电=w×50%=1.
5×105j；
在1min内转动5000r，吸入汽油和空气的混合气2500次，这台发动机在最大功率时1min内发动机做的有用功：
w有=2500×69×10﹣3w×60s=10350j，压缩比是10（即气缸总容积与燃烧室容积的比值），原吸入气体是排出气体的，发动机消耗汽油的质量：7.2×10﹣4kg×=8×10﹣4kg
1min内汽油完全燃烧放出的热量：
w总=8×10﹣4kg×4.6×107j/kg=3.68×104j，这台发动机在最大功率时的热机效率。
答：（1）该汽车的动力蓄电池最多可储存1.08×108j的电能；
2）a：此时汽车所受的阻力是1.8×103n；b：动力蓄电池获得的电能为1.5×105j；
3）此时这台汽油发动机的效率是28%．
3、【实验1】由于装置上端开口，若先通入nh3，nh3在空气中不能点燃，并且nh3逸出会造成污染．
实验2】由图曲线可以看出，在300℃时氮气比no产量高，以氮气为主．若利用后续处理装置。
模拟硝酸的工业制法，生成物中应以no为主，因此最好将电热丝的温度控制在900℃左右．
1）反应物是硫化铜（cus）与空气中的氧气，生成物是硫酸铜，反应条件是细菌，化学方程式为cus+2o2cuso4
2）③中反应是硫酸铜溶液中加入氢氧化钠，生成物中有氢氧化铜，因此可观察到产生蓝色沉淀；
3）反应物是液态肼（n2h4）和cu（oh）2；生成物是cu2o、n2和h2o，反应的化学方程式为n2h4+4cu（oh）22cu2o+n2↑+6h2o，cu2o中氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知铜元素化合价为+1价；
4）cu2o中铜元素质量为21.6g×=19.2g；制得氧化亚铜（cu2o）的过程中，铜元素的总损耗为25%，所以cus中铜元素质量为=25.
6g，因此cus的质量为=38.4g，故该岩石中cus的质量分数为=3.84%
故答案为：【实验1】nh3在空气中不能点燃，并且nh3逸出会造成污染．
实验2】氮气 900
1）cus+2o2cuso4．
2）产生蓝色沉淀．
3）n2h4+4cu（oh）22cu2o+n2↑+6h2o，+1．
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