一．写出除杂的试剂和发生反应的化学方程式：
二。金属活动性顺序应用。
是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：
x+yso4=xso4+y ②y+2zno3=y(no3)2+2z
x+h2so4=xso4+h2↑ ④z与h2so4不发生反应。
则三种金属的活动性满足（ ）
a．x>y>z b．z>y>x c．y>z>x d．x>z>y
2.某化学兴趣小组为测定fe、cu、ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）
a、fe、ag、cuso4溶液 b、fe、cu、agno3溶液、稀盐酸。
c、cu、fecl2溶液、agno3溶液 d、cu、ag、fe、稀盐酸。
3.为比较四种金属x、y、z、w的金属活动性，小刚做了一系列的实验，结果如下表所示。其中能反应的记为” √不能反应的记为“—”无标记的表示未做实验。
则它们的活动顺序为。
a．y>w>x>z b．y>w>z>x c．y>x>w>z d．x>y>w>z
4.下图为某同学**铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。
1）上述实验中，有气泡产生的是哪个实验？
2）我国古代“湿法冶金”就是利用了c中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。
3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）
5.用实验验证zn、cu、ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。
6.为**al、fe、cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化， 及现象，判断出al>fe>cu。
2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明al>fe>cu，他在盐酸中插入金属的顺序是fe 。
3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。
7.在cu(no3)2、agno3 和zn(no3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后可能有下列情况：
1）若铁粉过量，则反应后溶液中所含有的金属阳离子是。
2）若铁粉不中，将反应后的混合液过滤，则滤出的固体物质中一定有：
8.某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行**。
1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。
2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为 ；②溶质为 。
3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。
解答：1）zn + 2agno3===zn (no3)2 +2ag
2）① 硝酸锌和硝酸铜 ② 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。
9.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是。
a．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁。
b．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁。
c．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜。
d．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜。
10.某工厂排放的废液中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法**银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
回答下列问题：
1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 。
4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ 。
三。物质推断。
1．根据右图所示推断（假设能发生反应的均完全反应）
用化学式回答：
1）d是。c是。
2）若b是水，则a是。
3）若b是酸溶液，则a是或。
2．有一包白色固体a，可能含有fecl3、caco3、naoh、ba(oh)2、bacl2、na2so4中的几种，取少量a做如下实验，现象如图所示，试用化学式填空：
（1）白色沉淀b是d是。
（2）白色固体a中一定不存在的物质为。
（3）若白色固体a中只含二种物质，它们是。
（4）白色固体a还有哪些可能的组成。
可不填满）3．已知某一无色溶液由h2so4、hno3、k2co3、cuso4、k2so4、kno3、nacl七种溶液中的两种混合而成，现进行如下实验：
1）向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；
2）向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象。
根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质可能是：（有几种填几种，可不填满）
___和和和和和。
计算。1.某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.
2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为12 g。试计算：
1）反应后所得溶液中溶质的质量是___g。
2）稀盐酸中溶质的质量分数。
2.某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下**：
取氢氧化钙样品11．4g于锥形瓶中，加入38．6**，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求：
11．4g该样品中各成分的质量。
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