2023年绍兴县高三“二模”考试理综化学试题。
可能用到的相对原子质量：
h-1，o-16，c-12，n-14，ne-20，fe-56，cu-64，si-28，al-27，cl-35.5，na-23
7.下列说法正确的是。
a. 倾析法过滤、结晶、萃取、分液、减压蒸馏、纸层析、沉淀、中和滴定、离子交换、焰色反应等都是物质分离和提纯的常用方法。
b．电离、电解、电化学腐蚀、电镀等都需要在通电的条件下发生，而且其能量的转化均为电能转变成化学能。
c．同位素、核素、同分异构体、同系物等都是有关原子结构及其组成的常用概念。
d．分类研究、定性研究、定量研究、实验**、模型创建等都是研究化学物质的常用。
方法。8. 下列说法错误的是。
a．在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是p (h2)＞p (ne)＞p (o2)
b．标准状况下，18 g 2h2o中所含的中子总数为9na（na表示阿伏加德罗常数）
c．常温常压下，用惰性电极电解500ml饱和氯化钠溶液时，若溶液的ph变为13时，则可产生的气体体积为2.24l
d．在保持常温下，向醋酸溶液中不断加入ch3coona固体至溶液的ph=7，则醋酸的电离度减小，值不变，溶液中c (ch3coo－)=c（na+）
9. 短周期原子序数依次增大的主族元素r、t、q、w、y具有如下信息：① r、y原子的。
最外层电子数与电子层数相同；② q是地壳中含量最高的元素，r与t的核电荷数之和等于q的核电荷数；③ w与r同主族。
下列说法正确的是。
a．元素q与w形成的两种常见化合物中都含有离子键和共价键，都属于同种晶体类型。
b．元素t、q、w、y的原子半径大小为：tc．q与y组成的常见物质是一种两性物质，可以通过电解它得到单质y
d．由y和t组成的物质yt是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质y和t在低温下合成。
10. 下列说法错误的是。
a．氯乙烯与丙烯的共聚物高分子中可能存在的连接方式。
b．蔗糖酯是一种食品乳化剂，可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物。
c．醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能发生银镜反应。
d和均可以通过缩聚反应制取。
11．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。一般采用高压放电法和电解纯水法（酸性条件）制备，其制备原理分别如下图所示：
下列有关说法不正确的是
a．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还可能含有氮的氧化物。
b．电解时，h+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b
c．电解时，电极b周围发生的电极反应：3h2o-6e-=o3+6h+
d．若在电极a附近鼓入氧气会生成h2o2，则电极反应式为3o2＋6h＋＋6e－=3h2o2
12．下列说法正确的是。
a．将nano3和kcl混合溶液蒸发浓缩至结晶析出，迅速趁热过滤得到的结晶物质主要是kno3
b．铁镀锌可以有效防止钢铁发生吸氧腐蚀，当镀锌铁皮投入到稀硫酸中反应，可以判断zn已反应完全的最直接有效的方法是称量反应前后质量的变化。
c．把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧2—3min后，立即投入到冷水中，重复操作几次，其操作目的是使碳棒表面变得粗糙多孔。
d．制摩尔盐时用水洗涤产品，而在制阿司匹林时用酒精洗涤产品。
13．某混合物x由a12o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对x进行如下实验**。
下列有关说法不正确的是：
a．1.92g固体为sio2和cu的混合物。
b．由ⅱ和iii可得出结论，混合物中无al2o3
c．由ⅰ可知x中一定存在fe2o3、cu
d．原混合物中m（fe2o3）/m（cu）的比值为1:1
26.（15分） 汽车尾气已成为大气污染的主要污染源之一。排放的尾气中主要含有氮气、碳氢化合物（cxhy）、氮氧化合物（nox，主要为no和no2）、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫以及pm10、pm2.
5等。1）氮气的电子式为 ▲ co2的结构式可表示为 ▲
2）将汽车尾气通入足量的naoh溶液中，若氮氧化合物全部被吸收，则溶液中除no3—和oh—外，还一定存在的主要阴离子有 ▲ 不考虑pm10、pm2.5中的成分）
3）某研究小组对汽车尾气进行如下实验：在汽车排气管处套上一个塑料袋扎紧，发动汽车，收集气体编号为1号袋；不熄火，过两分钟继续收集尾气编号为2号袋。分别在两个袋中放入新鲜的鸡血、稀酸性高锰酸钾溶液。
①1号袋中加入鲜血后，一氧化碳可以跟血液中的血红蛋白（hb）发生下述反应：
co＋hbo2o2＋hbco。已知人体吸入肺部的空气测得co和o2的浓度分别为。
10－6mol·l—1和10－2mol·l—1。37℃时，平衡常数k＝220，这时hbco的浓度是hbo2浓度的倍。
在2号袋中加入的高锰酸钾溶液颜色变浅，写出发生主要反应的离子反应方程式 ▲
4）有一种检验co的“检测卡”，其检测时的基本原理是： co与pdcl2·2h2o反应，所得产物之一为单质x；x可以与cucl2·2h2o反应，可生成pdcl2·2h2o和化合物y；③y与盐酸以及空气反应又可生成cucl2·2h2o。则y的化学式为 ▲
5）在肉类腌制过程中加入亚硝酸盐可使腌制好的肉类制品颜色鲜艳。其主要原理是腌制过程中产生的酸（可用h+表示）与亚硝酸盐反应，生成的物质所释放的no与肌红蛋白（mb）结合生成亮红色的亚硝基肌红蛋白（mbno），请用相关的离子方程式或化学方程式表示亚硝酸盐中产生no的原因。
6）有人认为汽车尾气中的碳氢化合物可设计成燃料电池（电解质溶液为h2so4），写出该燃料电池正极的电极方程式。
7）“车辆限行，绿色出行”已成为当下流行的口号，但我国汽车的保有量仍逐年增加，请写出减少汽车有害尾气排放的有效措施写两点即可）
27、（14分）草酸钴（coc2o4）是制备氧化钴和钴粉的重要原料，广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
1）将一定量的纯净coc2o4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体。
试样体积忽略），在一定条件下达到以下平衡：coc2o4（s）coo（s）+co（g）+co2（g）。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
由表中数据，计算250℃时coc2o4分解平衡常数的值为。
取一定量的coc2o4粉末放在一个带活塞的密闭真空容器中，在260℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积为原来的1/2，则co2的平衡浓度填“增大”、“减小”或“不变”）
该反应的△h0（填“＞”或“＜”
当加热至350℃开始，co2的体积分数随温度的变化关系如下图所示，试画出co的体积分数随温度升高的变化曲线。
解释co的体积分数随温度升高的曲线变化的原因。
2）制备高纯草酸钴晶体的工艺流程如下：
已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的ph见下表：
钴水相中的主要杂质阳离子有fe2+、ca2+、mg2+，分段除杂时，先要求除去fe2+，工艺上除去fe2+的常用方法是先将fe2+氧化成fe3+，所需的合适的氧化剂可以是 ▲ 再调节溶液ph的范围为。
加入naf溶液可以除去杂质ca2+和mg2+。若要将ca2+和mg2+除去（离子浓度小于10-5mol·l-1可认为已除去），则反应后的溶液中c（f—）应不小于 ▲ mol·l-1（结果保留2位有效数字，已知：ksp（caf2）=2.
6×10-11，ksp（mgf2）=7.3×10-11）
为了得到高纯的草酸钴沉淀，加入的是草酸（h2c2o4，二元弱酸）溶液而不是na2c2o4溶液，理由是。
28（14分）某学习小组对婴幼儿奶粉中蛋白质含量进行测定。基本原理如下：将奶粉样品与硫酸加热消化，分解生成的氨与硫酸结合成硫酸铵，然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量求得氮的质量分数，即得蛋白质含量。
主要实验装置和步骤如下：
i）消化：称取奶粉2．000g，移入干燥的消化管中，加入0. 2g硫酸铜、3g硫酸钾及20ml硫酸，充分加热冷却后移入仪器a中，配制成100ml消化液。
ii）碱化蒸馏：如下图所示，用移液管吸取10.00ml消化液从样品入口注入，用10ml蒸馏水冲洗样品入口，再加10ml50％氢氧化钠溶液，打开旋塞k，使水蒸汽通入反应器把氨气全部蒸发出来，并通过冷凝管进入锥形瓶内吸收。
加热水蒸气发生器5min，取下锥形瓶。
iii）滴定：用0.0500mol·l—1盐酸标准溶液进行滴定至终点。重复上述实验三次，所用盐酸平均体积为5．00ml。
试回答下列问题：
（1）称取奶粉2．000g所用的仪器是仪器a的名称为 ▲
（2）加入k2so4是为了升高溶液的沸点，加入cuso4的作用可能是。
（3）上述装置中长直导管的作用是玻璃珠的作用是 ▲
（4）移液管在使用前用水洗涤后，还需 ▲ 吸取液体时，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将尖嘴离开液面，然后稍松食指使 ▲ 至 ▲ 立即按紧管口。
（5）如何确定反应器中的氨全部被蒸出进入锥形瓶。
6）下列情况会使计算结果中蛋白质含量值增加的是。
a. 样品入口未用蒸馏水冲洗。
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