第八单元金属和金属材料。
1 化学小组为**铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
下列说法错误的是( )
a.由实验甲可知金属活动性：al＞cu
b.由实验乙可知金属活动性：cu＞ag
c.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：al＞cu＞ag
d.实验甲中的cuso4改为cucl2不能完成本实验**。
2 等质量的x、y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
时，产生气体的质量：x＞y
时，消耗金属的质量：x＞y
时，消耗金属的质量：x＝y
时，消耗盐酸的质量：x＝y
3 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动性顺序由弱到强是。
4 黄铜渣中约含zn7%、zno31%、cu50%、cuo5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：
下列说法正确的是。
a.溶液a中的溶质有2种b.ⅰ、中的操作均包含过滤。
c.溶液a的质量大于溶液bd.溶液c中溶质的质量分数小于溶液b
5两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法中正确的是( )
a．该图反映出镁比锌的金属活动性强。
b．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应。
c．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等。
d．c点时，两个烧杯中都有金属剩余。
6、向一定质量fecl2和cucl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是( )
7、下列方法不能达到除杂的目的的是（ ）
8.向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是( )
溶液中有zn2＋、cu2＋，不溶物为cu ②溶液中有zn2＋、cu2＋，不溶物为zn ③溶液只有zn2＋，不溶物为zn ④溶液只有zn2＋，不溶物为zn、cu
③ bcd． ③
9.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是( )
a． 反应结束后镁一定有剩余。
b． 反应消耗盐酸的总质量一定相等。
c．o—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
d．o—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等。
10某同学根据铜绿的成分cu2(oh)2co3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行如图所示实验中的。
甲和乙b.甲和丁c.乙和丁d.丙和丁。
11.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等．溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝．待充分反应后，下列分析错误的是（ ）
a．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余。
b．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余。
c．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余。
d．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余。
12.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
a．镁在氧气中燃烧b．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液c．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液d．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应。
13．同学们到实验室去进行“**金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有___填写化学式，下同），可能含有___
滤渣中一定含有___可能含有___
2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有___填写化学式）。
3）反应后所得滤液的溶质质量分数___选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
14．某种手机电路板中含有fe、cu、au、ag、ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂**部分金属的流程图。已知：2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o
1）操作①的名称是。
2）写出滤液②中金属阳离子符号。
3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式。
4）cu、ag、ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。
15．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的种或几种。为**该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验：
1）向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是。
2）向固体a中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为。
3）固体b中含有的物质是。
4）原固体样品中一定含有的物质是。
5）蓝色溶液丙中一定含有的溶质是。
16．某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的**实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。
1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是。
2）装置b中发生反应的化学方程式为。
3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（cu2o）和铜均为红色固体，且cu2o能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为cu2o+h2so4=cuso4+cu+h2o．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下**：
提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
作出猜想】猜想一：红色固体只有cu
猜想二：红色固体只有cu2o
猜想三：红色固体可能含有 。
实验**】设计如下实验方案。
思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是 。
为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞ （含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。
17．小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验**手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
根据上表中数据分析，完成下列问题：
1）手镯中银的质量是___克。
2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少___
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