期末综合训练题。
1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺： “凡酸坏之杯， 皆可蒸烧” ，以烧酒复烧二次… 价值数倍也” ，此方法的原理是。
a. 过滤 b. 萃取 c. 结晶 d. 蒸馏。
2.下列变化过程，属于放热反应的是( )
液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓h2so4 稀释 ④固体naoh溶于水 ⑤ h2 在 cl2 中燃烧 ⑥食物腐败。
a. ②b. ②c. ①d. ②
3. 下列叙述不正确的是。
a. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。
b. 分子式符合c5h11cl的化合物有6种。
c. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3
d. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物。
4.下列有关化学用语正确的是( )
a. nh4br的电子式： b. s2-的结构示意图： c. n2的结构式：n=n d. 原子核内有18个中子的氯原子： cl
5.下列说法正确的是( )
a. 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 b. 单质与水反应的剧烈程度：f2>cl2>br2>i2
c. 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 d. 还原性：s2－>se2－
6.对于可逆反应n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) 反应放热，下列各项对示意图的解释与图像相符的是。
a. ①压强对反应的影响(p2>p1) b. ②温度对反应的影响 c. ③平衡体系增加n2对反应的影响 d. ④催化剂对反应的影响。
7.元素r的质量数为a，rn-的核外电子数为x，则w g rn-所含中子的物质的量为。
a. （a-x+n）mol b. （a-x-n）mol c. （a-x+n）w/amol d. （a-x-n）w/amol
8. a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是。
a. d元素的非金属性最强b. 它们均存在两种或两种以上的氧化物。
c. a与其他元素形成的化合物都是离子化合物 d. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键。
9.下列有关说法中错误的是( )
a. 甲烷燃料电池用koh作电解质，负极的电极反应式为ch4 - 8e-+10oh- =co32- +7h2o
b. zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴cuso4溶液可加快反应速率。
c. 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极。
d. 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极。
10.下列生产、生活等实际应用，不能用平衡移动原理解释的是( )
a. 溴水中有下列平衡br2+h2o hbr + hbro，当加入agno3溶液后溶液颜色变浅。
b. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂。
c. 用饱和食盐水除去氯气中***杂质。
d. 对2hi（g）h2(g)+i2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅。
11.香烟燃烧产生大量的污染物，对人体危害极大，下表为某品牌香烟烟气的部分成分，下列说法正确的是。
a. c2h6 与ch4 互为同系物 b. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. 表中所有物质在常温下均为气态 d. 烟气中只有nox 能与人体的血红蛋白结合。
12. 下列有关叙述：
非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙；
甲原子比乙原子容易得到电子；
单质甲跟h2反应比乙跟h2反应容易得多；
气态氢化物水溶液的酸性：甲》乙；
氧化物水化物的酸性：甲》乙；
熔点：甲》乙。
能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是。
a. ①b. ①c. ③d. 全部。
13.用下图所示装置进行下列实验；实验结果与**的现象不一致的是（ ）
14. 下列方法中可以证明2hi(g) h2(g)+i2(g)己达平衡状态的是。
单位时间内生成nmolh2的同时生成nmolhi
一个h-h键断裂的同时有两个h-i键断裂。
温度和压强一定时混合气体密度不再变化。
c(hi):c(h2):c(i2)=2：1：1
温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。
温度和体积一定时，容器内压强不再变化。
一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化。
温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化。
abcd. ②
15.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是。
16.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的能量变化，。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：sicl4（g）+2h2（g）═si（s）+4hcl（g），由该反应制得1 mol si的能量变化为（已知1 mol si中含有2 mol si﹣si键）（
a. 吸收412 kj b. 释放412 kj c.吸收236 kj d. 释放236 kj
17. 在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，其中p为电解质溶液。由此判断m、n、p所代表的物质可能是。
18.短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。w原子是半径最小的原子，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是。
a. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成。
b. 元素x的一种单质是自然界中硬度最大的物质。
c. 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。
d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz2
19. 下列有关化学用语的表示中，正确的是。
氚的原子符号为 ②s2-的结构示意图为 ③na2o2的电子式为 ④用电子式表示cacl2的形成过程为 ⑤nh3的结构式为
丙烷分子的球棍模型示意图为。
abcd. ②
的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：nh3+co2→+h2o
下列有关三聚氰胺的说法正确的是。
a. 分子式为c3h6n3o3 b. 分子中既含极性键，又含非极性键。
c. 属于共价化合物 d. 生成该物质的上述反应为中和反应。
21. 可逆反应：ma(g)+nb(g)pc(g)+gd(g)的v-t图象如图甲所示。
若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：①a1=a2；②a1t2；⑥t1=t2。
则以上所述各项正确的组合为。
a. ②b. ②c. ②d. ②
22.实验室用h2还原wo3制备金属w的装置如图所示(zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )
a. ①中依次盛装kmno4溶液、浓h2so4、焦性没食子酸溶液。
b. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度。
c. 结束反应时，先关闭活塞k，再停止加热。
d. 装置q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气。
23.选用下列试剂和电极：稀h2so4、fe2(so4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置，观察到电流计g的指针均有偏转，则其可能的组合共有( )
a. 6种 b. 5种 c. 4种 d. 3种。
为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
a. 常温下，7.8g固体na2o2中，含有的阴阳离子总数为0.4na
b. 4℃时，18g2h216o中含有共用电子对数为2na
c. 1moln5+含有的电子数为34na
d. 用金属铁、cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3na
三种气体进行下列反应：3x+y2z，在三种不同情况下测得的速率值为：① v ( x ）=1.
0mol/(l·s)；②v（y）＝0.5 mol/(l·s)；③v(z)=0.5 mol/(l·s)。
这三种情况下反应速率的大小关系为。
abcd. ③
26. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是。
a. 反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4转移8mol电子。
b. 电池工作时，co32-向电极a移动。
c. 电极a上只有h2参与电极反应，反应式为h2+2oh--2e-=2h2o
d. 电极b上发生的电极反应为o2+4e-=2o2-
27.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是。
28.对于平衡体系ma(g)＋nb(g)pc(g)＋qd(g)正向为放热反应。下列结论中错误的是( )
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