高二化学寒假作业试题

湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题1-2

第一天化学作业。

1．有下列符号：35cl和37cl、o2和oho和2ho。下列有关说法正确的是 (

a．35cl和37cl互称为同素异形体 b．o2和o3是氧元素的两种同位素。

c．35和37表示的是质量数d．1ho和2ho的相对分子质量相同。

2．下列说法正确的是 (

a．li是最活泼的金属，f是最活泼的非金属。

b．mg(oh)2碱性比ca(oh)2强。

c．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个ⅷ族，共16纵行。

d．x2＋的核外电子数目为18，则x位于第四周期第ⅱa族。

3．现有两种短周期元素a、b的原子序数分别为a、b，若a＋8＝b，则下列有关a、b的说法正确的是 (

a．a和b一定在同主族b．a和b一定在同周期。

c．若a和b在相邻周期，则a、b一定同主族

d．a、b可能既不同周期，又不同主族。

4．主族元素r的原子的电子式可表示为：:·该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 (

a．含氧酸化学式可能为h3ro4b．含氧酸化学式可能为hro3

c．气态氢化物化学式为rh5d．最**氧化物化学式为r2o5

是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (

a．元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大。

b．元素x不能与元素y形成化合物x2y2

c．元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmy>xmr

d．元素w、r的最**氧化物对应的水化物都是强酸。

6．科学家**，月球的土壤中吸附着数百万吨he,100吨he核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是 (

a. he的最外层电子数为2，具有较强的金属性

b. he位于周期表第二周期第ⅱa族。

c．其原子核中质子数为2、中子数为1

d．核聚变是通过化学反应而释放出的能量。

7．下列结论错误的是 (

微粒半径：r(k＋)>r(al3＋)>r(s2－)>r(cl－) 氢化物的稳定性：hf>hcl>h2s>ph3>sih4

还原性：s2－>cl－>br－>i－④氧化性：cl2>s>se>te

酸性：h2so4>h3po4>h2co3>hclo ⑥非金属性：o>n>p>si

金属性：bea．① b．①③c．②④d．①③

8．下列说法正确的是 (

a．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力。

b．hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱。

c．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。

d．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。

9．x、y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性x比y强的是 (

a．y的阴离子(y2－)的还原性强于x的阴离子(x－)

b．x的含氧酸的酸性比y的含氧酸的酸性强。

c．x的单质(x2)能将y的阴离子(y2－)氧化，并发生置换反应。

d．x、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为＋3价，后者fe为＋2价。

10．根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：

1)第三周期中，最活泼的非金属元素是___填元素名称)，其最**氧化物对应水化物的化学式是___

2)若用m代表第ⅰa族元素，其最**氧化物对应的水化物的电子式是___

3)某元素a与氟元素能形成离子化合物af2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则a的元素符号是___

4)钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是___填元素名称)。

5)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。

6)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___族。

7)周期表中最活泼的非金属元素位于第___纵行。

8)所含元素超过18种的周期是第周期。

第二天化学作业。

1．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为 (

a．钠和氧气 b．硫和氧气。

c．碳和硅 d．氯气和溴单质。

2．下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是 (

a．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素。

b．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍。

c．11号元素与17号元素能形成xy2型化合物。

d. c表示的碳原子核内有6个质子、7个中子。

3．短周期主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大。a、c的原子序数的差为8，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 (

a．原子半径：r(a)c

c．最**氧化物对应水化物的酸性：dd．单质b常温下能溶于浓硝酸。

4．下列说法一定正确的是 (

a．位于短周期的x元素的阳离子与y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价xb．任何物质中都必含有化学键。

c．共价键必存在于共价化合物中，离子键必存在于离子化合物中。

d．cac2中既有离子键又有共价键。

5.16o和18o是氧元素的两种核素，用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 (

a．在18 g 18o2中含有na个氧原子。

b．16o与18o核外电子排布方式相同。

c．在标准状况下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含有0.1na个氧原子。

d．18o2和16o2互为同位素。

6．如图所示是从元素周期表中截取下来的，a、b、c为短周期主族元素，下列说法中正确的是 (

a．d一定是金属元素，其金属性比c强。

b．c的最**氧化物对应的水化物显强酸性。

c．b的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键。

d．e的原子序数一定是a的5倍，且原子半径比a大。

7．某种元素r的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6 g与氧气充分反应，可得到12 g化合物ro2，则该种元素r在周期表中的位置是 (

a．第二周期第ⅳa族 b．第三周期第ⅳa族。

c．第三周期第ⅵa族 d．第二周期第ⅵa族。

8．结合元素周期表，完成下列问题：

1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___

a．a b．b c．c d．d

2)g元素与e元素形成的化合物的化学式是它们都是___填“共价化合物”或“离子化合物”)。**中用大写字母标出的几种元素的最**氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是___属于两性氢氧化物的是___

3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。

乙元素在元素周期表中位于第___周期第___族。

甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___填名称)，可以验证该结论的实验是填编号)

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中。

b．将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应。

c．将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液。

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

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