1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
a．改变外界条件不能改变化学反应的限度。
b．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到化学平衡状态。
c．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度。
d．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等。
解析：a项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度。c项，如反应h2(g)＋i2(g) 2hi(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志。
d项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等。
答案：b2．(2024年4月山东济宁模拟)在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2ab(g)＋2c(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( )
a．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。
b．若正反应是放热反应，则a为气态。
c．物质a一定为非气态，且正反应是吸热反应。
d．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动。
解析：密器的容积不变，若a为气体则气体的密度不变，因此a应为固体(或液体)物质。升高温度时气体的密度增大，说明气体的质量增加，部分非气体物质a转化为气体，平衡向右发生了移动，因此正反应为吸热反应，b错，c正确。
充入惰性气体后，容器的容积不变，平衡体系的各物质浓度不变，平衡不移动，d错。
答案：c3．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应a(g)＋2b(g) 2c(g) δh>0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是( )
a．p1b．p1>p2，纵坐标指c的质量分数。
c．p1d．p1解析：根据图象分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知随温度升高平衡将正向移动，所以增大的物理量有a、b的转化率、c的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知，随压强的增大，a、b的转化率、c的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故b正确。
答案：b4．对于n2(g)＋3h2(g) 2nh3δh<0的反应，nh3的百分含量随着时间的变化如图所示，由曲线b到曲线a采取的措施是( )
a．增大压强b．增大浓度。
c．使用催化剂 d．升高温度。
解析：据图可知，由曲线b到曲线a，平衡没发生移动，但反应速率加快了，故选c。
答案：c5．(多选)取五等份no2，分别加入到温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2no2(g) n2o4(g) δh<0。
反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分含量(no2%)，并作出其随反应温度(t)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( )
解析：b项，反应达到平衡后，升高温度平衡左移，no2的百分含量增大；d项，反应未达到平衡，升高温度反应向右进行趋于平衡，no2%减小，达到平衡后升高温度，平稳左移，no2的百分含量增大，故选b、d。
答案：bd6．(2024年4月北京西城区模拟)某温度下2 l密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是( )
a.该温度下，此反应的平衡常数表达式是k＝
b．升高温度，若w的体积分数减小，则此反应δh>0
c．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动。
d．该温度下，再向容器中通入3 mol w，达到平衡时，n(x)＝2 mol
解析：(1)由起始状态到达平衡的过程中，x、y的物质的量分别减少了1 mol和0.5 mol，w的物质的量增加了0.
5 mol，所以x、y是反应物，w为生成物，且x、y、z的化学计量数之比为2∶1∶1，反应的化学方程式为2x＋yw。
2)此反应的平衡常数为k＝，a错，升温时，w的体积分数减小，说明平衡左移，正反应为放热反应，b错。若n(x)＝2 mol，则c(x)＝1 mol·l－1 c(y)＝0.5 mol·l－1，c(z)＝1.
5 mol·l－1，q＝＝≠0.25，因此，d项错。
答案：c7．在一定条件下，向两个体积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的pcl5(g)和no2(g)，分别达到平衡(pcl5pcl3＋cl2,2no2n2o4，均为气态)后，pcl5和no2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol pcl5和1 mol no2，又达到平衡时pcl5和no2的转化率分别为b%和c%。
下列关系中正确的是( )
a．b>a>c b．c>a>b
c．a>b>c d．a＝b＝c
解析：又充入pcl5，平衡右移，但压强增大有利于逆反应，α(pcl5)减小；又充入no2，压强增大有利于正反应，α(no2)增大。
答案：b8．将1 mol co和1 mol h2o(g)充入反应器中，在一定的条件下按co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g)反应达到平衡，有mol co转化为co2。在其他条件不变的情况下，将2 mol co和4 mol h2o(g)充入同一反应器中，则达到平衡后，混合气体中co2的体积分数可能为( )
a．22.2% b．28.2%
c．33.3% d．37.8%
解析：起始条件为“1 mol co＋1 mol h2o”时，平衡时n(co2)＝mol；若变为“2 mol co＋2 mol h2o”，则平衡时n(co2)＝mol；起始条件是“2 mol co＋4 mol h2o”，则平衡时mol答案：b
9．(2024年浙江五校二次联考)化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是( )
a．根据图①可判断可逆反应“a2(g)＋3b2(g) 2ab3(g)”的δh>0
b．图②表示压强对可逆反应2a(g)＋2b(g) 3c(g)＋d(s)的影响，乙的压强大。
c．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化。
d．根据图④，若除去cuso4溶液中的fe3＋可采用向溶液中加入适量cuo，至ph在4左右。
解析：随温度的升高，正、逆反应速率都加快，且v(逆)>v(正)，因此正反应为放热反应，δh<0，错。②图中表示的反应特点应是反应前后气体体积不变的反应，b中的反应是气体体积减小的反应，b错。
向ch3cooh溶液中通入nh3，会发生反应ch3cooh＋nh3·h2o===ch3coo－＋nh＋h2o，由弱电解质ch3cooh生成强电解质ch3coonh4，导电性会逐渐增强，c错。当ph＝4左右时，fe3＋已经全部转化为fe(oh)3沉淀， cu2＋还未水解生成cu(oh)2，更不会有cu(oh)2沉淀，故可用此法除去cuso4溶液中的fe3＋，d正确。
答案：d10．(2024年四川南部中学月考)向一体积不变的密闭容器中加入2 mol a、0.6 mol c和一定量的b三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c(b)未画出。
下列说法不正确的是( )
a．此温度下该反应的化学方程式为2a(g)＋b(g) 2c(g)
b．t4～t5阶段改变的条件为减小压强。
c．b的起始物质的量为1.0 mol
d．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol a、b mol b和c mol c，要达到与t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a＋2c/3＝2.4和b＋c/3＝1.2
解析：图乙是四种不同条件对化学平衡的影响，而可改变的条件有：浓度、温度、压强、催化剂，t3～t4和t4～t5这两个阶段平衡是不移动的，则只能是改变压强或使用催化剂，因此可推断反应为等体积变化的反应，再结合图甲可知a变化量为0.
2 mol·l－1，c的变化量为0.3 mol·l－1，根据化学反应的速率之比等于化学方程式中的计量系数之比，可写出该反应的化学方程式为2a(g)＋b(g) 3c(g)，故a项不正确。t3～t4阶段的速率增大，而t4～t5阶段的速率又变慢，前者是加催化剂，后者为减压，故b项正确。
b的平衡浓度是0.4 mol·l－1，则起始时应为0.5 mol·l－1。
起始时2 mol a所对应的浓度为1 mol·l－1，则容器的体积应是2 l。所以b的起始物质的量为0.5 mol·l－1×2 l＝1.
0 mol，c项正确。d项考查的是等效平衡。要使最终为等效平衡，则加入的物质的物质的量折算后应与原平衡相等。
答案：a11．(2024年全国ⅰ)在溶液中，反应a＋2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)＝0.100 mol/l、c(b)＝0.
200 mol/l 及 c(c)＝0 mol/l。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
2)实验②平衡时b的转化率为___实验③平衡时c的浓度为___
3)该反应的δh___0，其判断理由是。
4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：vb＝
实验③：vc＝
解析：与①相比②的反应速率大，但a的转化率与①相同，所以改变的条件只能是加入催化剂；与①相比③的反应速率大，且a的转化率比①高，所以改变的条件只能是升高温度；
2)实验②a转化的浓度为0.040 mol/l，则b转化的浓度为0.080 mol/l，b的转化率为：
×100%＝40%；实验③中a转化的浓度为0.060 mol/l，则平衡时c的浓度也应为0.060 mol/l；
3)由实验③知，升高温度a的转化率增大，则正反应为吸热反应；
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