物理化学（练习题）
一、 填空题（10分，每题2分）
1．原电池的正极也可称为极；电解池的正极也可称为极。
2．一定量理想气体与温度为t的大热源接触做恒温膨胀，吸热为q，所做的功为恒温可逆功的20%，则体系的熵变△s为。
3．将一定量nh4hco3（s）放入真空容器中，发生如下分解反应：
nh4hco3（s）→nh3（g）+co2（g）+h2o（g）
达平衡时体系的组分数为 ，自由度为 。
4． 将过程ag+（a1）→ag+（a2）设计成原电池，其电池符号表示式为：
5．封闭体系中，公式△g=△h-t△s的适用条件是。
1．如图示出了a、b两液体混合后，气体蒸气压与组成的曲线。请画出了a、b物质的t—x相图。如果将xb = 0.4的组分精馏，则塔顶得到。
2．碳酸钠与水可组成下列化合物。
na2co3·h2o；na2co3·7h2o；na2co3·10h2o
在标准压力下，与碳酸钠水溶液和冰共存得含水盐最多可以有种。
1. 水在正常冰点结冰时，其δh___0，δs___0，δg __0。（在横线上填＞、＜或＝）
2. 在一定温度下，c石墨的标准摩尔燃烧焓( )
3. 在一定温度范围内，某化学反应的与温度无关，那么该反应的随温度的升高增大、减小、不变)
4. 电池反应和电动势如下所示。
1) e12) e2
设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则e1与e2的关系为 。
5． 将过程h2（p1）→h2（p2）设计成原电池，其电池符号表示式为：
5．封闭体系中，公式△h=△u－v△p的适用条件是。
6. 可逆电池的标准电动势与电池反应平衡常数的关系是。
7. 已知化学反应的，此时表示。
二、选择题（14分，每题2分）
1．非理想气体经历一个不可逆循环后。
a 体系的熵一定增加 b 体系吸热大于对外作功。
c 环境的熵一定增加 d 体系吸热小于对外作功。
2．向摩尔电导为1.4×10-2sm2mol-1 cuso4溶液中继续加入1m3的水，溶液的摩尔电导将（ ）
a 降低 b 升高 c 不变 d 无法确定。
3．克劳修斯—克拉珀龙方程适用的体系为（ ）
a c石墨→c金刚石b i2（s）→i2（g）
c h2（g）+i2（g）→2hi（g） d h2o（s）→h2o（l）
4．气相吸热反应2no2（g）→2no（g）+o2（g）达到平衡后，可采用（ ）方法，使平衡向左移动。
a 降温降压 b 升温升压 c 降温升压 d 升温降压。
5．将下述两反应组成电池，其电池电动势分别为e1、e2；e2与e1的关系为。
1/2h2（g）+1/2cl2（g）→hcl（g） （1）
2 hcl（g）→h2（g）+cl（g2）
a e2=2e1 b e2=e1 c e2=-e1 d e2=-2e1
6． 不受理想气体条件限制的为（ ）
a pvγ=常数b cp-cv=nr
c w=nrtln（v2/v1） d △h=△u+p△v
7． 某化学反应在25℃进行时的热效应与在55℃下的热效应相同，则（ ）
a △s298.2=△s328.2 △cp=0 b △s298.2>△s328.2 △cp=0
c △s298.2=△s328.2 △cp>0 d △s298.2=△s328.2 △cp<0
每题1分，共10分）
3．如图是feo与sio2的恒压相图，那么存在。
几个稳定化合物：
a) 1 ； b) 2个；
c) 3 ； d) 4个。
4．下列化合物中，哪几个的无限稀释摩尔电导率不可以用 m对作图外推至c 0而求得？
（a） naclb） ch3cooh （c） ch3coona （d）hcl
5．100℃时 101325 pa下，1 mol h2o(l)在等温条件下向真空容器中蒸发，变为 pa的h2o(g)，对这一过程可用下列哪个来判断过程的方向。
（a） s； （b） s； （c） g； （d） f。
6．在等温等压条件下，化学反应2a(g) +b(g) 3c(g)自发地由反应物变成产物，则反应体系中化学势之间应满足。
（a）2 a + b > 3 c； （b）2 a + b < 3 c；
c）2 a + b = 3 c。 （d） a + b = c
10．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的理想气体化学反应，那么：
a) q > 0，w > 0，u > 0 ；
b) q = 0，w = 0，u < 0 ；
c) q = 0，w = 0，u = 0 ；
d) q < 0，w > 0，u < 0 。
1．在一个绝热刚瓶中，发生一个分子数增加的放热反应，那么( )
a. q > 0，w > 0，u > 0 b. q = 0，w = 0，u < 0
c. q = 0，w = 0，u = 0 d. q < 0，w > 0，u < 0
2．理想气体在绝热条件，恒外压压缩到终态，则体系与环境的熵变( )
a. s(体) >0，s(环) >0 b. s(体) <0，s(环) <0
c. s(体) >0，s(环) =0 d. s(体) >0，s(环) <0
3．已知下列反应的平衡常数。
1） k1； （2） k2
则反应的平衡常数为( )
a. k1 + k2 b. k1－k2 c. k1k2 d. k1/k2
4．恒温恒压下，加入惰性气体后，对下列哪一个反应能增大其平衡转化率( )
a. b.
c. d.
5．向某nacl稀溶液中继续加入nacl（此时溶液仍较稀），则溶液的电导率κ与摩尔电导λm变化为( )
a. κ增大，λm增大b. κ增大，λm减少
c. κ减少，λm增大d. κ减少，λm减少。
6. clausius－clapeyron方程适用于下列哪种变化（ ）
a. c（石墨） c（金刚石） b.
cd. 7. 可逆绝热过程的（ ）
a. b. c. d.
8. 在450℃的抽空容器中将氮和氢以的比例通入，并使其建立了。
的平衡，物系的k与f为（ ）
a. k=3，f=2 b. k=2，f=2 c. k=1，f=1 d. k=1，f=0
9. 反应，压力一定时，高温下的平衡转化率较低温下的大；温度一定时，低压下的平衡转化率较高压下的大，则该反应（ ）
a. 吸热，且体积增大 b. 放热，且体积增大。
c. 吸热，且体积减小 d. 放热，且体积增小。
10．某化学反应，则反应的标准平衡常数( )
a.且随温度升高而增大 b.且随温度升高而减小。
c.且随温度升高而增大 d.且随温度升高而减。
三、判断正误并将错误改正（12分，每题2分）
1． n摩尔理想气体恒压变温过程的△u=ncv,m（t2-t1）。
2． 电解质溶液的摩尔电导可以看作是正、负离子的摩尔电导之和。
3． 若a、b组成的二元体系，在t-x图上出现最高点，则该溶液对拉乌尔定律产生正偏差。
4． 不可逆过程一定是自发过程。
5． 化学反应在恒压下进行时，体系除内能变化外，与环境还有功的交换，因此，恒压热效应一定比恒容热效应大。
6． 由公式△go=-rtlnkp知，△go为反应达到平衡时产物与反应物的吉布斯自由能（g）之差。
1．从同一始态出发经不同的过程到达同一终态，q、w的值可能不同，q + w也可能不同。（
2．因焓是温度、压力的函数，即，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于，，故可得。（
3．吉布斯能减小的过程一定是自发过程。（
4．对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯能。（
5．物质b在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。（
6．对于二元互溶体系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。（
7．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个体系点的液相组成都相同。（
8．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。（
9．电解池通过lf电量时，可以使1mol物质电解。(
10. 根据clapeyron方程，在202.65kpa时，冰的熔点将高于0℃。（
1. 根据克拉伯龙方程， 在202.65kpa时，冰的熔点将高于0℃。（
2. 在等温、不做非体积功的条件下，理想气体的状态发生改变的△f和△g的值相等。（
7. 系统同统一始态出发，分别经绝热可逆过程和绝热不可逆过程可以达到相同终态。（
8. 如果化学反应的热效应h与温度无关，该反应的s和g也与温度无关。（
10.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
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