2023年全国初中化学竞赛试题

2023年全国初中化学竞赛复赛试题。

可能用到相对原子质量：h－1 li－7 c－12 n－14 o－16 na－23 mg－24 al－27

s－32 cl－35.5 k－39 ca－40 fe－56

一、选择题（每题有1～2个正确答案；1～15题各2分；16～20题各3分，共45分）

1．由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做。

a．纯净物 b．混合物 c．化合物 d．单质。

2．下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是。

a．氧化钠跟三氧化硫反应 b．晶碱（na2co3·10h2o）的风化。

c．氧化铁与一氧化碳高温下反应 d．苛性钠与氯化铜溶液反应。

3．在下列各组物质中，具有不同原子团的是。

a．feso4与fe2(so4)3b．na2so4与na2so3

c．nh4cl与nh4brd．kmno4与k2mno4

4．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（

a．由热电站提供电力电解水 b．改进以焦炭和水制煤气的方法。

c．利用太阳能分解水d．使赤热的铁与水反应生产氢气。

5．下列过程不会增加空气中co2含量的是。

a．呼吸作用 b．光合作用 c．汽油燃烧 d．煅烧石灰石。

6．下列化学肥料属于复合肥料的是。

a．nh4cl b．nh4no3 c．kh2po4 d．kno3

7．2023年科学家发现了一种组成为c60的物质，下列说法正确的是。

a．它的1个分子中含有60个原子 b．它是一种新型化合物

c．它是一种共价化合物d．它是一种单质。

8．有甲、乙、丙、丁四种金属。仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用于制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（

a．甲乙丙丁 b．丁乙甲丙 c．丙乙丁甲 d．乙丁丙甲。

9．将60℃溶质质量分数为80%的硝酸铵溶液500g恒温蒸发掉5**，析出10.5g晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是。

a．105g b．210g c．410g d．以上都不对。

10．向盛有下列物质的容器中加水后，其中的难溶物不会发生变化的是。

a．agcl、hcl b．baco3、so3 c．cu(oh)2、mgo d．sio2、k2o

11．下列干燥剂不适宜用来干燥二氧化碳气体的是。

a．浓硫酸 b．无水cacl2 c．p2o5 d．cao

12．人的胃液正常ph值在1.2～0.3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用做**胃酸过多症药剂成分的是。

a．氧化镁粉末 b．氢氧化镁粉末 c．氧化钙粉末 d．纯碳酸钙粉末。

13．含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所得氢气的质量比是。

a．23∶24∶56∶27 b．1∶2∶2∶3 c．2∶3∶3∶6 d．6∶3∶3∶2 （

14．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中n呈－3价）。由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为。

a．等于20g b．小于20g c．大于20g d．以上情况都可能。

15．r、x两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物rx中r元素的百分含量为46.7%，则下列化合物中r元素含量大于46.7%的是。

a．rx2 b．r2x3 c．r2x d．r2x5

16．在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸，往左杯里放入0.44g氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是。

a．0.48g镁粉 b．1.00g碳酸钙 c．0.924g碳酸镁 d．0.44g铜铝合金。

17．在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是。

18．rn+离子有两个电子层且已达稳定结构。与rn+的电子数相等的粒子（分子、原子和离子，但不包括rn+本身）可以有。

a．6种 b．7种 c．8种 d．9种。

19．某元素（r）只有一种化合价，且是奇数，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则r的化合价为。

ab． c． d．

20．测得某溶液中仅含有na+、mg2+、so42－、cl－四种离子，其中na+、mg2+、cl－的离子个数比4∶5∶8，若设na+为4n个，则so42－离子个数可能是。

a．2n b．3n c．6n d．8n

二、填空题（23题最后一个空格及24题每空1分，其余每空2分，共25分）

21．人类很早就发现，孔雀石[主要成分是cu2(oh)2co3]在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。试用化学方程式表示上述变化过程发生的两个主要反应：

22．最古老的生产硫酸的方法是：在反应容器中对绿矾（feso4·7h2o）进行加热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（so2），反应容器中的固体变为红色。这个变化的过程可用化学方程式表示为。

23．取某金属0.45g与稀硫酸反应，测得生成气体0.05g。

已知该金属的相对原子质量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的相对原子质量（r）与其化合价（x）的关系式是最终确定该金属元素是。

24．某同学欲证明盐酸与***气体性质不同，他向a、b、c、三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向a试管里加入盐酸，试纸显色；往b试管中通入干燥的***气体，试纸显色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向c试管中加入一种化学式为的物质，他之所以加入这种物质的目的是。

25．金属镁主要由电解熔融mgcl2的方法制得的。海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是caco3）以它们为主要原料生产镁的大致程序是：

1）写出以海水和贝壳为原料制取mg(oh)2所涉及到的化学方程式：

2）电解mgcl2产物之一的cl2可与空气、甲烷起反应（产物为hcl、co）再制得盐酸，循环使用。该反应的化学方程式为。

26．某同学用右图所示的装置，使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中。他在较长一般时间内未发现石灰水变浑浊，原因是然后石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失很快的原因是。

三、简答题（27题每空2分，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）

27．某热电厂地处多雨地带，所使用的燃料煤中含少量硫，燃烧的气体未经处理即排往空气中，又有部分发电用水未经冷却排入河流。观察其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因（必要时写出有关反应的化学方程式）。

28．向敞口烧瓶中加入12.6g碳酸氢钠，再加入溶质质量分数为14.7%的硫酸溶液100g，烧瓶连同药品的起始质量为200g，用自动计时和称装置每秒钟测量一次烧杯连同药品的质量，所得质量与时间的关系如右图曲线所示。

1）碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式为：

2）试通过计算并对照曲线回答：碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是秒，往反应停止后的溶液中滴入石蕊试液，试液呈色。

29．下表列出了nacl等四种盐在不同温度下的溶解度数据。

1）往nacl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶体析出，这种晶体是，有关反应的化学方程式为。

2）上面实验中所用食盐需要预先提纯，除去其中的cacl2、mgcl2杂质。除去cacl2杂质的反应的化学方程式为。

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