攀枝花市三中2017届化学学业水平考试。
化学备考资料。
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、ag、h：+1f：-1
ca、mg、ba、zn：+2cl：-1，+1，+5，+7
cu：+1，+2o：-2
fe：+2，+3s：-2，+4，+6
al：+3p：-3，+3，+5
mn：+2，+4，+6，+7n：-3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应。
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应。
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征：化合价的升降。
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。
口诀：得——降——(被)还原——氧化剂。
失——升——(被)氧化——还原剂。
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
3、金属活动性顺序表。
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
还原性逐渐减弱。
4、离子反应。
定义：有离子参加的反应。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式。
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如caco3、baco3、baso4、agcl、agbr、agi、mg(oh)2、al(oh)3、fe(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2等)，难电离(h2co3、h2s、ch3cooh、hclo、h2so3、nh3·h2o、h2o等)，气体(co2、so2、nh3、cl2、o2、h2等)，氧化物(na2o、mgo、al2o3等)不拆。
第三步：删。删去前后都有的离子。
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒。
5、放热反应和吸热反应。
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：ba(oh)2·8h2o和nh4cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应。
c、co、h2还原cuo
6、各物理量之间的转化公式和推论。
微粒数目和物质的量：n=，n=nna na——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12c所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数。
物质的量和质量：n=，m=nm
对于气体，有如下重要公式。
a、气体摩尔体积和物质的量：n=，v=nvm 标准状况下：vm=22.4l/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下。
c、气体密度公式： ρm / vm，ρ1/ρ2=m1 / m2
物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)
a、物质的量浓度与物质的量 c（b）=，n=cv
b、物质的量浓度与质量分数 c=(1000ρω)m
7、配置一定物质的量浓度的溶液。
①计算：固体的质量或稀溶液的体积。
称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌。
检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中。
洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切。
摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀。
⑨装瓶、贴标签。
必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管。
8、钠的原子结构及性质。
9、钠的氧化物比较。
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校。
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除hg外都是固态。
12、金属冶炼的一般原理：
热分解法：适用于不活泼金属，如hg、ag
热还原法：适用于较活泼金属，如fe、sn、pb等。
电解法：适用于活泼金属，如k、na、al等(k、ca、na、mg都是电解氯化物，al是电解al2o3)
13、铝及其化合物。
ⅰ、铝。物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性。
化学性质：al—3e-==al3+
a、与非金属：4al+3o2==2al2o3， 2al+3cl2==2alcl3
b、与酸：2al+6hcl==2alcl3+3h2↑，2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛浓硫酸或浓硝酸。
c、与强碱：2al+2naoh+2h2o==2naalo2(偏铝酸钠)+3h2↑ (2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑)
大多数金属不与碱反应，但铝却可以。
d、铝热反应：2al+fe2o3===2fe+al2o3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物。
、铝的化合物。
al2o3(典型的两性氧化物)
a、与酸：al2o3+6h+==2al3++3h2o b、与碱：al2o3+2oh-==2alo2-+h2o
al(oh)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用。
a、实验室制备：alcl3+3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4cl，al3++3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4+
b、与酸、碱反应：与酸 al(oh)3+3h+==al3++3h2o
与碱 al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o
kal(so4)2(硫酸铝钾)
kal(so4)2·12h2o，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾，溶于水电离：kal(so4)2==k++al3++2so42-，14、铁。
物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
化学性质：a、与非金属：fe+s==fes，3fe+2o2===fe3o4，2fe+3cl2===2fecl3
b、与水：3fe+4h2o(g)==fe3o4+4h2
c、与酸(非氧化性酸)：fe+2h+==fe2++h2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁。
d、与盐：如cucl2、cuso4等，fe+cu2+==fe2++cu
fe2+和fe3+离子的检验：
溶液是浅绿色的。
fe2+ ②与kscn溶液作用不显红色，再滴氯水则变红。
加naoh溶液现象：白色灰绿色红褐色。
与无色kscn溶液作用显红色。
fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色。
加入naoh溶液产生红褐色沉淀。
15、硅及其化合物。
ⅰ、硅。硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
ⅱ、硅的化合物。
①二氧化硅。
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，不溶于水，不与水反应。
sio2+cao===casio3，sio2+2naoh==na2sio3+h2o，sio2+4hf==sif4↑+2h2o
c、用途：制造光导纤维的主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：
na2sio3+co2+h2o==h2sio3↓+na2co3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：na2sio3+2hcl==2nacl+h2sio3↓
2019九年级化学学业水平考试复习
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