（5）al2o3+3c+3cl22alcl3+3co （未注明条件扣1分）(2分)
2、（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2024年高三一模，26）a、b、c、d、e是中学化学常见的5种化合物，其中a、b是氧化物。单质x、y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：
1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则x与试剂l反应的离子方程式是 。
2）若试剂1和试剂2相同，且e溶液加热蒸干并灼烧后可得到a，则a的化学式是。
检验物质d的溶液中金属离子的实验操作是。
将物质c溶于水，其溶液呈填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为。
3）若e溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以e、稀硫酸和nano2为原料来制备高效净水剂y（oh）so4，反应中有n0生成，该反应的化学方程式是。
答案 :（14分）（1）2al + 2h2o + 2oh－=2alo2－+ 3h2↑（2分） （2）fe2o3（2分）
取少量溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有fe3+（3分，或其它合理答案）
酸性（2分），al3+ +3h2oal(oh)3 + 3h+（2分）
3）2feso4 + 2nano2 + h2so4＝2fe(oh)so4 + na2so4 + 2no↑（3分，nahso4也可）
3、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2024年四校第一次模拟，26）已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质，物质a、d、g是单质，f是混合物，黑色物质c是某金属矿物的主要成份，有磁性，e是一种非氧化性酸，h是极易溶于水的碱性气体。
请回答下列问题：
写出下列物质的化学式：a 、c 、i
写出反应①的化学方程式。
在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol g和2.5 mol d放入500ml密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后h的浓度为2mol/l，则用g表示20min内的平均反应速率为：
，该温度下此反应的平衡常数kd的转化率为 。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol g和1 mol h，d的转化率将 (填“升高”、“不变”或“降低”)，再次平衡后h的体积分数为。
答案：⑴fe、fe3o4、fe(oh)3 (每个化学式1分)
⑵3fe+4h2ofe3o4+4h2↑ (2分)
0.05mol/(l·min) (2分) 0.5 l2/mol2 (2分) (平衡常数单位可以不作采分点)
60% (2分) 不变( 2分) 40% (1分)
4、(2024年长春市高中毕业班第二次调研测试，26) 下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。
已知：e为红棕色固体，k为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；b、c、d、h是单质；b、c、d、f、g、h常温下是气态； f、p 和h的水溶液均具有漂白作用，且f是形成酸雨的主要物质之一；n是一种常见的氮肥；化合物g为四原子10电子分子，化合物m由两种元素组成，分子内共有58个电子。
1）写出f的化学式 、p的电子式 ；
2）在g的水溶液中，阳离子浓度最大的是 （用离子符号表示）
3）写出k与h反应的离子方程式 ；g与h反应的化学方程式。
4）在实验室中，向饱和h水溶液中加入caco3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的p的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释。
答案：15分）（1） so2（各2分，共4分）
2）nh4+ （2分）
2）2fe2++ cl2＝2 fe3+ +2cl- （3分）
4nh3＋3cl2＝ncl3＋3nh4cl （3分）
3）饱和h水溶液中存在平衡：cl2＋h2oh+＋cl-＋hclo，加入的caco3粉末与h+反应，平衡正向移动，hclo浓度增大 （3分）
命题立意】考查学生的分析与综合推断能力，涉及到常见的重要的无机元素及其化合物的颜色、状态等物理性质及化学性质，同时对离子方程式，化学方程式，电子式、化学式的书写能力进行测试，考查对物质确定的推断能力。
5、(北京市2024年门头沟区高三年级抽样测试理综，25) 已知a、b、c是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
若a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；c为红棕色气体。则a转化为b反应的化学方程式为。
若d是具有氧化性的单质，a元素属于短周期主族金属元素，则c的电子式为。
若d是金属，c溶液在贮存时应加入少量d，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。
若d是一种常见的温室气体；a是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则b转化为c的离子方程式为。
若d为氯碱工业的主要产品，b具有两性，则c溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。
若a、b、c均为氧化物，d是一种黑色固态非金属单质，则b分子的结构式为。
若a的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；b与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则a生成b的化学方程式为。
答案：（14分，每空2分)
加入少量铁，防止fe2＋被氧化为fe3＋，2fe3＋＋fe===3fe2＋
co2 + co32－ +h2o = 2hco3－
alo2﹣
o=c=o
6. (2024年北京市石景山区高三一模，26) 短周期主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a元素的单质常温常压下是最轻的气体，b元素所形成化合物种类最多，c的最**氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；d元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
1）已知相关物质之间存在如下变化：
丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为由物质己电解得到单质d 的化学方程式为。
0.1mol/l的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至。
2）已知e 及其化合物有以下变化：
写出单质e 与化合物z在一定条件下反应生成x和水的化学方程式___
由a、b、c、d、e 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为任写一个即可）。
3）c有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 l的该无色气体与0.5 l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的c的含氧酸盐的化学式是 。
答案：（共14分，每空2分）
1）al3＋＋3nh3·h2o=al(oh)3↓＋3nh4＋ （也可以将氨水拆开成氨和水）
2al2o3(熔融) 4al＋3o2↑
c(no3-)>c (nh4+)>c (h+)>c (oh-)
溶液的ph等于7
2）s＋2h2so4(浓) 3so2↑＋2h2o(或写一定条件)
c2h6或n2h4（任写一个即可）
3）nano2
7. (2024年北京市丰台区高三一模，25) 高纯六水氯化锶（srcl2·6h2o）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量ba、fe的化合物),制成浆料。
．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许。
．调节ph至8~10, 加热至60~70℃, 搅拌1h,过滤，除去残渣。
．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/l。
请回答：1）用电子式表示hcl的形成过程。
2）已知sr为第五周期第ⅱa族元素，则不符合sr>ca的是 （填序号）。
① 原子半径最外层电子数
③ 金属性最**氧化物对应的水化物的碱性。
3）写出步骤ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式： 。
4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理 。
5）步骤ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式： 。
6）步骤ⅳ中调节ph至8~10,最好选用的试剂为 。
7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/ml,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/l（计算结果保留整数） 。
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